2022年上海市天原杯初赛试卷及答案

1、2022 年上海市初三化学竞赛预赛(天原杯)(1001 小时)得分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Sn-119Ba-137一、单项选择题(70 分，每题只有一个正确答案)1、人类使用材料的变化标志文明的进步，以下材料广泛使用时，其制得与化学反响无关的是()A.石器B.青铜器C.铁器D.高分子材料2、难溶于水的金属氧化物是()A.SiO2B.CO2C.K2MnO4D.MnO23、以下有关试验操作错误的选项是()A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴

2、管滴加少量液体C.2/3 体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面对手心4、运用所学的化学学问分析，以下说法中正确的选项是(A.气象环境报告中“PM2.5是对一种分子的描述 B.酸雨的形成只与SO2 有关C.燃烧垃圾可用于发电，但须对燃烧中产生的有害物质做处理D.化学反响能够制造出的物质，同时也能制造出的元素5、运用所学的化学学问推断，以下有关化学观念的表达错误的选项是(A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.转变条件，金属铜的导电力量会发生变化D.20时能凝固成固体6、以下物质的用途是利用了其物理性质的是

3、()A.酒精用作燃料C.干冰用作人工降雨B.生石灰用作枯燥剂D.铁粉用作抗氧化剂1 12 页7、ICl 能发生以下变化，其中属于化学变化的是()A.升华B.熔化C.溶于CCl4D.受热分解8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作以下用品所列出的材料都是有机合成材料的是()A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄D.导线：铜丝芯、塑料皮9、元素R 在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515 20.2g，与98g10%的硫酸恰好完全反响(杂质不反响)，生成ROSO4 和H2O，R 的相对原子质量约为()A.78B.140C.156D

4、.17210、欲证明一瓶无色液体是纯水，牢靠的试验方法是(A.测得其pH=7B.无味C.与锌粒不反响D.1.01105Pa 时沸点为10011PCl3 和PCl5 0.248g 0.014mol氯气，则产物中PCl3 与PCl5 的物质的量之比是()A.1:2B.2:3C.5:3D.3:1412、NH3 极易溶于水而难溶于CCl ，则以下装置中，会引起倒吸而不能用于吸取氨气的是4()13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g 硝酸钾饱和溶液中投入2g 食盐，以下推断正确的选项是()物质氯化钠溶解度(g/100g 水)362 12 页硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37A.食盐不溶解B.食

5、盐溶解，无晶体析出C.2g 硝酸钾晶体 D.2g 氯化钾晶体14、室温下，浓硫酸会和铁反响生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会消灭严峻的腐蚀现象，这是由于浓硫酸具有( )A.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性B.脱水性和吸水性D.难挥发性和酸性15、以下试验操作能到达目的的是()向滴有酚酞的Na2CO3 溶液中参加BaCl2 溶液，溶液褪色，则证明BaCl2 有酸性14.80gCa(OH) 50g 29.6%的Ca(OH) 溶液22在试验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制 50g20%的硝酸溶液D

6、.通过灼热的镁粉除去CO2 中的O216405040而参加少量无水硫酸铜粉末，在这两种状况下均保持不变的是()A.硫酸铜的溶解度C.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量D.溶液中溶质的物质的量17、依据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得CaCl26H2O 的流程，设计合理的是()3 12 页A.蒸发结晶趁热过滤冷却结晶过滤B.蒸发浓缩冷却结晶过滤蒸发滤液C.蒸发结晶趁热过滤蒸发滤液D.蒸发浓缩冷却结晶过滤18、ICl3 遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有猛烈的催泪作用。假设生成物之一是HCl，则另一种产物是( )A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl19、取肯定量Fe

7、O 和Fe2O3 的混合物，在足量的CO 气流中加热至充分反响，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻 1.20g，假设将同量的该混合物与盐酸反响完全，至少需含氯化氢xmol 的盐酸，则x 为()A.0.375molB.0.75molC.0.15molD.0.1mol20将10%的Na2CO3 溶液逐滴参加CaCl2 和HCl 的混合溶液中参加Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如以下图所示。以下说法正确的选项是()A.a 点时溶液的pH 大于c 点时溶液的pHB.b 点时，溶液中有2 种盐C.x 值为106.0D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：14 12 页21

8、、常温下，铝易与空气中的氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反响，Hg(NO3)2 溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反响生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如以下图)，将试管浸入Hg(NO3)2 溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生“白毛”，红墨水柱右端上升。依据试验现象推断以下说法错误的选项是()A.试验中发生了置换反响和化合反响B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反响放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物22硒酸钠(Na2SeO4)中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b；硫酸钠中各元素的质量

9、分数为：Na-c，S-d；用以上数据计算Se 的相对原子质量时，还需要用到的数据是()A.Na 元素的相对原子质量C.O 元素的相对原子质量B.S 元素的相对原子质量D.不需要其他数据23、红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的上升而增大。依据溶解Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl，试验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是()称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥224、将胆矾与生石灰、水按质量比为 1:0.56:10

10、0 混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH) ，当x=3 时，y为( )2A.1B.3C.5D.75 12 页25、利用试验器材(规格和数量不限)，能完成相应试验的一项为哪一项()试验器材(省略夹持装置) A烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B烧杯、玻璃棒、胶头滴管C试管、玻璃棒、胶头滴管D烧杯、玻璃棒、胶头滴管相应试验用结晶的方法提纯含NaCl 杂质的KNO3用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠用硝酸银溶液和稀硝酸检验碳酸钠中是否含有氯化钠10%的稀盐酸126某物质M 是一种易溶于水的无色液体向质量分数为a 的M 溶液中参加等体积的水，所得溶液中

11、M 的质量分数为0.6a，假设一样条件下M 的密度为d ，水的密度为d ，以下分析正确的选项是112121A.d dB.d dC.d =dD.121214424：FeSO 、FeSO nH O 加热时易被氧气氧化；FeSO nH 4424FeSO4+nH2O；碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用以下图装置对 FeSO4 nH2O 中结晶水的含量进展测定。称量 C 中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)C 中的硬质玻璃管的质量(86.282g)D 的质量(78.368g)后，试验步骤如下：27-30 题：27、以下分析正确的选项是()为加快产生CO2 的速率，可将A 中装置中盐酸浓度增大、石

12、灰石磨成粉状步骤I 的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO 、FeSO nH O 被氧化4426 12 页装置B 中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液装置B 和装置D 可以互换位置28、操作甲和操作丙分别是( )A.操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯B.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：冷却到室温C.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：关闭K1D.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：烘干29、步骤称得此时C 中硬质玻璃管的质量为84.432g，D 的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4nH2O)中n 值是()A.6.734B.7.000C.4.698D.7.66630、假设n 值小于理论值，产生误差的可能

13、缘由是()加热时间过长，FeSO4 进一步分解了C.装置D 中的碱石灰失效了原晶体中含有易挥发的物质D.加热时间过短，结晶水未完全失去31、以下物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B 的组成元素一样；A、B、D、E、F 都只由两种元素组成，且都含有氧元素，H 为改进酸性土壤常用的物质，以下图是它们之间的转化关系。以下分析错误的选项是()A.反响不需要加热C.反响中的“？”只能是氢前金属B.H、I、J 属于同一类物质D.J 可能是白色也可能是其他颜色的沉淀7 12 页32、向含n mol AgNO3 和n mol Cu(NO3)2 的混合溶液中参加Zn，溶液质量与参加Zn 的质量关系如以下图所

14、示，以下说法错误的选项是()A.假设取a 点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成B.c 点时参与反响的Zn 97.5n 克C.假设取bc 段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生D.cd 段溶液的质量比原溶液的质量削减76.5n 克33、争辩生石灰(CaO)露置于空气中变质的状况，设计试验如下：则以下结论错误的选项是()3A.由气体B 可确定粉末A 中含有CaCO ，由沉淀的质量可确定其质量为w/43B.A 中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等C.A 中CaO 0.500D.A 中CaO 0.58w34、要完成以下各化学试验，往往先要进展的操作是：检查装置的气密性对于气体制取等试验润湿用红色石蕊试纸

15、、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体取样、溶解用化学方法鉴别NaCl、Na2SO4 等固体检验气体的纯度对于点燃可燃性气体正确的选项是()A.B.C.D.8 12 页351 6.0010-7 1 国际6.2710-7 克，(1 2 种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为( )A.371.6B.355.6C.333.6D.332.630 分，每题有12136、将 ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下图的实线所示在一样的条件下将 bg(b 大于a)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响则相应的曲线(图中虚线所示)可能正确的选项是()37NO2 转化为无害的物质是重要的争

16、辩方向，假设化合物G 与 NO2 在一2定条件下反响：NO2+GN2+H2O+nX(未配平)，将NO2 转化为无害的N 。该反响中n 是系数，也可以为0，而X 须为空气的组成成分。则G 可以是以下化合物中2的()A.CO2B.SO2C.NH3D.C2H6O38、对以下各组物质的鉴别分析错误的选项是()黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C只用一种试剂即可鉴别42无色溶液：KOH、H2SO 、CuCl42、NaNO只用一种试剂即可鉴别333无色溶液：Na2CO 、AgNO 、BaCl 、HCl333无色溶液：Ba(OH) 、Na CO 、BaCl 、HNO不用其他试剂就无法鉴别2232339、以下仪

17、器或装置能到达试验目的的是()9 12 页240、3SO2+2H2O+2HNO33H2SO4+2NO；欲检验CO2 气体中是否含有SO 、HCl，进展如下试验：将气体通入HNO3 酸化的AgNO3 溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中参加Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀b以下结论正确的选项是()2A.沉淀a 为AgClC.气体中肯定含SO2B.沉淀b BaCO3D.不能确定是否含HClx41通过煅烧MnSO4H2O 可制得Mn O 以下图是煅烧MnSO4H2O 时温度与剩余固体质量变化曲线。以下分析正确的选项是xA.曲线中A 段表示的物质是MnSO4B.曲线中A 段表示的物质是MnO

18、2C.MnxO4 中x=3D.MnxO4 中x=542HS 与O2在点燃时反响当O2足量时生成二氧化硫O2缺乏时生成S将100mol 2S和O2 的混合气体点燃完全反响后在105时气体变为80 mol(硫在105时仍为固体)。以下分析正确的选项是()A.80mol 气体是O2B.80mol 气体中除水外还含有H2S SO2C.混合气体中含H2S 40mol 或80molD.80mol 气体是SO2 和O2 混合气体43、测Na2CO3 和NaHCO3 混合物中Na2CO3 的质量分数x%。可用以下两种方法：取a 克样品分别与过量稀盐酸充分反响 (NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O)，分析正确的选项是()A.逸出气体假设用碱石灰吸取，增重b 克，则x 偏小(碱石灰：CaO 和NaOH 的混合物)B.逸出气体假设用碱石灰吸取，增重b克，则x偏大C.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c 克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x 偏小10 12页D.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c 克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x 偏大44、阿伏伽德罗定律:容器中，分别装有等质量的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均一样，且甲的密度大于乙的密度。则以下说法正确的选项是( )物质的量：甲乙C.摩尔质量：甲乙气体体积：甲乙D.相对分子质量：甲乙45、铜锡合金，又称青铜，含锡量 1/41/7(质