难溶电解质的溶解平衡 完整版PPT

1、第四节 难溶电解质的溶解平衡第 三 章复习 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。溶解度与溶解性的关系：20易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S10g10gS1g1gS0.01gS Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc KSP二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）方法 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂 如

2、：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。认识1：生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。认识2：溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

3、，残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应完全了。沉淀的生成小结例1. 在1L含1.010-3molL-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 410-10 mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L. SO42-=Ksp/Ba2+= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L) 因为，剩余的即SO42-=1.210-8

4、mol/L1.010-5mol/L 所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）A、MgO B、MgCO3C、NaOH D、Mg(OH)2c课堂练习3、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例a 、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考与交流用平衡移动的

5、原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，1、NH4直接结合OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解2、NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1

6、.110-10mol2L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2L-2 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。练习 试用Qc与Ksp

7、的关系 解释以下问题：（1） FeS能溶于浓硝酸或盐酸。 解析:（1） H2SFeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O 小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解1、从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。CaCO3 Ca 2+ + CO3 2-CO2 + CO3 2- + H2O = 2HCO3 - （CaHCO3可溶）Ca（HCO3）2 = CaCO3 + H2O +CO2课堂练习（实验34、35沉淀转化）AgClAgIAg2SKINa2SFeCl3静置Mg(OH)2Fe(OH)33、沉淀的转化演示实验

8、 34、35注意：记录现象，写出相应的方程式 问题：如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化实验现象 离子方程式 实验1 实验2 实验3 白色沉淀产生Ag+Cl-=AgCl白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl+I- AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色沉淀2AgI+S2- Ag2S+2I-沉淀转化的实质：沉淀转化的条件：动脑思考平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质（两者溶解度差别越大，转化越容易）溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀沉淀转化的应用 锅炉除水垢（CaSO4） P64 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3练习3：龋齿的形成原因及防治方法(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在