盐类水解-离子浓度大小的比较 完整版课件

1、离子浓度的大小比较（一）溶液中的守恒关系 (三守恒)1、电荷守恒：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。 例如：NaHCO3溶液中存在Na、H、HCO3-、CO32-、OH-但存在如下关系：c (Na) c (H)=c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- )。 2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。例如：Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS- 、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c (Na)

2、= 2c (S2-) c (HS- ) c (H2S)。 例如：在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中C元素的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3则C( CO32-) + C (HCO3-) + C (H2CO3)=0.1 mol/L碳原子守恒3、质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。 例如：在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c

3、 (H2PO4-) +3c (H3PO4)质子守恒的表达式可由电荷守恒和物料守恒的表达式之差导出。1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （1）酸溶液或碱溶液多元弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子 OH-弱碱：碱OH-阳离子H+例：H2S溶液中，各离子浓度大小关系为 。例：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) c(H+ ) c(HS-) c(S2-) c(OH-)解题思路多元弱酸分级电离（二）离子浓度的大小比较学海导航P69 第1题 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(C

4、l-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些微粒、水解后溶液显酸性还是碱性。（2）可水解的盐 解题思路（3）多元弱酸的酸式盐溶液 需考虑酸根离子的水解程度与电离程度的相对大小。在NaHCO3溶液中c (Na+) c (HCO3- ) c (OH-) c (H+) c (CO32-) 在NaHSO3溶液中c (Na+) c (HSO3- ) c (H+)

5、 c (SO32-) c (OH-) 若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如：NaHSO3若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：NaHCO3学海导航P69 第12题例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) c(Na+)，对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.2 molL-1、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：（1）两种物质混

6、合不反应：（2）两种物质恰好完全反应：例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ） A、c(A-) c(M+) B、c(A-) c(M+) C、若MA不水解，则c(OH-) H+酸式酸根离子酸根离子 OH-弱碱：碱OH-阳离子H+一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些微粒、水解后溶液显酸性还是碱性。（2）可水解的盐1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （3）多元弱酸的酸式盐溶液 需考虑酸根离子的水解程度与电离程度的相对大小。若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如：NaHSO3若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：NaHCO3、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：（1）两种物质混合不反应（3）两种物质反应，其中一种有剩余（2）两种物质恰好完全反应 两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中