贵州省贵阳市2022届高三化学上学期适应性月考试题（一）（原版）

1、贵州省贵阳市2021届高三化学上学期适应性月考试题（一）（扫描版）PAGE PAGE 19贵州省贵阳市2018届高三化学上学期适应性月考试题（一）（扫描版）78910111213DACBBDA7煤气化、液化是化学变化，A错误。有机玻璃是合成高分子材料，B错误。PM 2.5颗粒（微粒直径约为2.5106m）大于胶粒107109m，不是胶体，C错误。青铜、黄铜、碳素钢分别是铜合金、铁合金，8聚乙烯是混合物，HD是单质，都不是化合物。正确。均为混合物，正确。均为纯净化合物，是电解质，正确。虽然通式相同，但它们可以是酯类、羧酸类、羟基醛类等，不一定是同类物，所以不一定是同系物。9A项，2Al3+未满足

2、明矾化学式中Al3+ = 12，即未完全反应，错误。B项，电荷不守恒，错误。C正确。D项，加入少量的NaOH溶液，不会生成Mg(OH)2，应该生成MgCO3，错误。10A项，丙烯分子内所有原子不都在同一平面，错误。B正确。C项，正丁烷比新戊烷、异戊烷的碳原子少一个，故沸点较新戊烷、异戊烷低，错误。D项，由1溴丙烷水解制1丙醇为取代反应；由丙烯与水反应制丙醇为加成反应，反应类型不同，错误。11A项，收集NH3的方法错，应短进长出。B正确。C项，HCl的酸性比硅酸强，不能说明Cl的非金属性比Si强，错误。D项，Y还可以是其他还原性强的气体，如H2S等，错误。122H2(g)+O2(g)=2H2O(

3、g) 是放热反应，从图示知焓值是483.6kJmol1，故H1 0，A错误。氢气的燃烧热为1mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，应为H2 =285.8kJmol1，B错误。H1=483.6kJmol1，H2 =285.8kJmol1，应为H1H2，C错误。D正确。13与a mol NaOH反应的是等物质的量的、，故n() =n()=mol。与b mol HCl反应的是和，则n()=mol，c()= molL1，c()=c()=5a molL1，依据电荷守恒n(K+)+n() =n()+n() 2，n(K+)=bmol，c(K+)=(10b5a)molL1，故A正确。26（每空2分，共

4、14分）（1）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 溶液先变红后褪色，并有气泡生成（2）2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl（3）离子键和共价键（4） KHCO3（5）Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O【解析】（1）元素M的离子与所含的电子数和质子数均相同，元素M为Na元素，淡黄色化合物Q为Na2O2；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；加入酚酞指示剂，反应过程中的现象是溶液先变红后褪色，并有气泡生成。（2）将Cl2通入到含等物质的量的 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+

5、Br2+4Cl。（3）NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，反应过程中被破坏的化学键的类型是离子键和共价键。（4）KCN为离子化合物，电子式为；结合电子守恒和原子守恒，A为KHCO3。（5）砖红色沉淀Cu2Y为Cu2O，则Cu2X为Cu2S，红棕色气体为NO2；反应的化学方程式为Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O。27（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）Mg(OH)2（2）C（1分）（3）+CO2+2H2O=Al(OH)3+（4）Fe粉（1分）（5）可去除产品表面的有机杂质、降低产品的溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等（6）羟基被酸性高

6、锰酸钾溶液氧化 94.6%【解析】（1）根据硫铁矿烧渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，结合这四种氧化物的性质进行判断，固体A是二氧化硅，结合有关信息判断，固体C为Fe(OH)3，固体E为Mg(OH)2，固体G为Al(OH)3，试剂为NaOH。（2）要准确测定溶液的pH，应选pH计。（3）偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3+ 。（4）把Fe3+还原为Fe2+，用Fe粉。（5）结合信息，在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是可去除产品表面的有机杂质、降低产品的溶解损耗、乙醇

7、易挥发便于干燥等。（6）羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，消耗更多的高锰酸钾溶液，导致所测纯度偏大。28（除特殊标注外，每空2分，共15分）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复至红色（1）生成淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+（2）方案（1分） SO2过量，SO2也能使KMnO4（H+）溶液褪色（1）一是吸收多余的SO2，二是防止外面的CO2和水蒸气进入C装置与Na2O2发生反应（2）在干燥管的a处放带火星的木条，若木条复燃，证明有O2生成（或者证明有Na2SO3生成，合理解释均可以）（3）反应后取C中的固体溶于水制成溶液，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，

8、产生白色沉淀【解析】利用SO2的漂白性，且具有可逆性来检验SO2气体。 （1）装置A中SO2与H2S反应生成S，SO2表现出氧化性。装置B中利用Fe3+较强的氧化性将SO2氧化，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ +4H+。（2）方案不合理，因为SO2过量，SO2也能使KMnO4（H+）溶液褪色。（1）D装置主要有两个作用，一是吸收多余的SO2，二是防止外面的CO2和水蒸气进入C装置与Na2O2发生反应。（2）验证假设1，需证明有O2生成，在干燥管的a处放带火星的木条，若木条复燃，证明有O2生成。（或者证明有Na2SO3生成，合理解释均可以）（3）验证假设2，需证明有Na2SO4生成，反应

9、后取C中的固体溶于水制成溶液，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。35（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3d24s2（1分） 第四周期第族（1分） （2）CClO（1分）13 sp2杂化（1分）（3）（4）LaNi5 1236（3分）【解析】（1）Ti为22号元素，故其基态原子价电子排布式为3d24s2。Fe为26号元素，其位于周期表第四周期第族。（2）反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，CCl4中C表现正化合价，Cl表现负化合价，CrO2Cl2中Cl为+1价，O为2价，电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相互化合时，该元素表现负价，故电负性：CClO。COCl2分

10、子中有1个C=O键和2个CCl键，所以该分子中键的数目为3，键的数目为1，个数之比为13。中心原子C电子数=3+，故中心原子的杂化方式为sp2杂化。（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，说明两者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，故熔点是FeO NiO。（4）从图中可以看出，La位于平行六面体的顶点，晶胞中La的原子数为。平行六面体的上、下两个面各有2个Ni原子，四个侧面各有1个Ni原子，体心还有1个Ni原子。故晶胞中Ni的原子数为。故该晶体的化学式为LaNi5。一个晶胞的质量，根据，晶胞的体积为cm3。La

11、Ni5合金储氢后的密度 ，由定义式：储氢能力=，故储氢能力=。36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1） 溴水（或溴的CCl4溶液）（1分）（2）加成反应（1分） CH3CH2OHeq o(,sup7(浓硫酸),sdo5(170)CH2=CH2+H2O（3）羟基、羧基 2 或（4）H2C=CH2eq o(,sup7(Br2)BrH2CCH2Breq o(,sup7(NaOH/H2O),sdo5()HOCH2CH2OHeq o(,sup7(催化剂),sdo5()OHCCHO（3分，每步1分）【解析】（1）由题意G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则G是乙烯；根据题给流程图，反应为B

12、转化为G的消去反应，则B为乙醇；反应X转化为A和B的反应为酯的水解反应，则A分子中含羧基；反应A转化为D的反应是加成反应，则A分子中含一个碳碳双键，结合分子式为C9H8O2及A的核磁共振氢谱显示有6个峰，含6种不同的氢原子，则A的结构简式为；检验A中非含氧官能团碳碳双键所用的试剂为溴水（或溴的CCl4溶液），判据是溶液是否褪色。（2）由上述分析知，反应是加成反应，反应是乙醇的消去反应，化学方程式为CH3CH2OHeq o(,sup7(浓硫酸),sdo5(170)CH2=CH2+H2O。（3）H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环，是两个F分子发生酯化反应，F中所含官能团的名称为羟基、羧基；F分子有9个碳原子，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，含酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应，含羧基，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体有：和 2种。（4）以G（乙