物质的分类１ 完整版课件

1、第二章 化学物质及其变化生活中：新华书店怎样才能使买书的人很快找到自己所要的书籍？书店管理员将图书按图书科目进行分类分类标准第一节 物质的分类分类:将大量事物按不同的标准分别归类的方法目的:使工作学习更富条理性和系统性，提高工作学习的效率一、分类的定义和目的二、简单分类法及其应用1、树状分类法确定大的分类标准，将某些方面相似的物质归为同一类，然后对同类物质进行再分类的方法 试试！将这些物质进行分类？并指出分类的标准是什么？ Fe O2 He Cu CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 空气 碘水 石油物 质纯净物混合物根据物质组成是否单一根据组成元素的异同单

2、质化合物根据性质的差异金属单质非金属单质根据组成的差异酸碱盐氧化物树状分类法Fe NaO2 HeHCl H2SO4Ca(OH)2 NaCl K2CO3 CaO CO2空气 碘水 石油物质微观宏观分子原子离子纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物固固液液气气金属非金属气固气液液固结论：在学习过程中我们可根据物质的某些相似性将物质分成不同的类别，即同类物质在某些方面具有相似性。2、交叉分类法同一物质由于分类的标准不同可以分属不同的类别Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐按阳离子分碳酸盐按阴离子分钾盐硫酸盐按阳离子分按阴离子分Na2SO4 思考与交流：在初中化学中我们学习了四种基本反应类型，请同学们各举

3、一例，并说明四种基本反应类型分别是按什么标准来分类的。反应类型举例表示式化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBSO3+H2O=H2SO4Cu2(OH)2CO 3 2CuO+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23CuO+2Al Al2O3+3Cu思考回答：判断下列说法是否正确：（1）只含一种元素的物质一定是纯净物（2）金属(非金属)氧化物一定是碱(酸)性氧化物不一定，金刚石和石墨 O2和O3不一定，Al2O3(两性)、Mn2O7 (酸性)和CO、NO (不成盐)（3）碱(酸)性氧化物一定是金属(非金属)氧化物碱

4、性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物 Mn2O7 (酸性)（4）Na2SO4 10H2O和盐酸都是纯净物Na2SO4 10H2O是纯净物，盐酸是混合物树状分类法：交叉分类法：对物质分类再分类对同一种物质交叉分类作业请同学们从不同的角度对化学反应进行分类。分类标准：1、反应前后物质的种类和类型2、按是否有电子转移3、按反应进行程度4、按是否有离子参加反应5、按反应的热效应三、分散系及其分类分散系：一种或几种物质微粒分散到另一种 或几种物质里形成的混合物分散质：被分散的物质（固体、液体或气体）分散剂：分散分散质的物质（固体、液体或气体）1、分散系的定义：气液固气液固2、分散系的分

5、类：（1）按分散质和分散剂的聚集状态分分散剂分散质气气固液液固气液固固气液空气 混合气体雾 云 水气烟 灰 尘啤酒 泡沫 浪花 汽水 牛奶 酒精的水溶液石灰浆 油漆 活性炭 焦炭 泡沫塑料湿泥土 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 岩石 矿物 玛瑙 有色玻璃 合金 d100nm1nm d 100nmd 1nm（2）按分散质粒子的大小分（分散剂是水或液体）浊液粒子直径；类 别：nm：纳米，1nm=10-9m胶体溶液三、胶体的制备和提纯1、胶体的制备物理方法；机械法（碳素墨水） 溶解法（淀粉胶体、蛋白质胶体）化学方法：合理利用水解反应或沉淀反应注意：不用“”，写胶体。 自来水、 FeCl3太多、一次性加入、

6、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀。少量饱和FeCl3逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色溶液Fe(OH)3胶体的制备2、胶体的提纯（1）胶体中有悬浊液 （2）胶体中有小分子或离子应用：血液的透析渗析：将混有小分子或离子的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中使分子或离子从胶体中分离出去的操作注意：渗析时要不断更换溶剂，直至 检验不出要分离的小分子或离子。静置过滤胶体中有乳浊液静置分液渗析法3、胶体的分类分散剂的状态气溶胶 液溶胶 固溶胶烟、云、雾豆浆、Fe(OH)3溶胶有色玻璃、烟水晶分散质微粒粒子胶体分子胶体多个分子单一分子Fe(OH)3胶体淀粉蛋白质溶液四、

7、胶体的性质1、丁达尔效应（1）定义:（2）原因：（3）应用：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象胶粒对光的散射引起的鉴别溶液和胶体丁达尔效应能够说明胶粒的大小溶液胶体浊液生活中的丁达尔效应如果空气中没有气溶胶，我们的环境会怎么样？2、布朗运动现象：（1）定义：（2）原因：（3）注意：分散质粒子不停地作无规则运动的现象分散剂分子从不同方向撞击胶粒的结果胶体会发生布朗运动现象发生布朗运动现象的不一定是胶体3、电泳现象（1）定义：（2）原因：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂中向电极作定向移动的现象胶粒吸附电荷而带电4、聚沉定义：胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀而从分散剂中析出的过程聚沉的方法加入少量

8、的电解质溶液加入带异种电荷胶体粒子的胶体加热、三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒直径外观特征微粒组成滤纸半透膜实例100nm均一、透明、稳定均一、透明、介稳定不均一、不透明、不稳定单个小分子或离子分子集合体或有机高分子很多分子集合体能透过能透过不能透过能透过不能透过不能透过食盐水 、碘酒肥皂水淀粉溶液石灰乳、牛奶、油水混合物化学物质溶液胶体分散剂是水或液体浊液d100nm小结:树状分类法：交叉分类法：对同类物质再分类对同一种物质交叉分类关键：找出相同的，分到不能再分为止纯净物混合物（分散系）胶体的性质丁达尔效应过滤纸不过半透膜布朗运动电泳现象胶体聚沉加热加入电解质带相反电荷胶

9、体直径范围少量电荷物质分类练习；1、下列叙述正确的是（ ） A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、 稳定的混合物叫溶液 C. 酒精和水以任意比例互溶，均称为酒精的水溶液 D.丁达尔效应、布朗运动、电泳均是胶体特有的性质C2. 有关分散系的如下说法，正确的是 ( )A.分散系中分散质直径大小为纳米级者，分散系是胶体B.浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来C.将NaCl固体粉碎到直径为1-100nm加入酒精得到胶体D.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些 A 4. t时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体0 g；

10、第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g；第三次再蒸发10g水，冷却到原温度析出晶体应为 ( ) A.等于3g B.大于或等于3g C.不等于3g D.小于或等于3gB3.下列判断正确的是 ( )A.分散系一定是混合物B.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成 较大颗粒形成沉淀析出C.丁达尔现象，布朗运动，电泳现象都是胶体的性质D.纳米材料微粒直径在1nm100nm，纳米材料属于胶体A C氢氧化铁胶体和 HCl溶液于半透膜内蒸馏水利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离3.胶体的净化与提纯返回2哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。中性分子胶体：淀粉、蛋白质等。3胶体分散系稳定的原因有二！同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不