烃(修正稿) 完整版课件

1、高考第一轮复习湖南省长沙市一中卫星远程学校烃一、有机物概述1. 有机化合物指含碳元素的化合物，简称有机物。但碳的氧化物、碳酸及其盐仍属无机物。2. 有机物的主要特点（1）多数是共价化合物，非电解质。（2）多数易燃烧，易受热分解。（3）多数难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。（4）有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需要加热或使用催化剂，常伴有副反应，因而所得产品往往是混合物。3. 有机物种类繁多的原因 CO、CO2 H2CO3及其盐、 HCN及其盐 HSCN及其盐SiC、CaC2碳四键、氮三键、氧二键、硫二键、氢一键、卤素一键。4. 有机物组成和结构的表示式表示组成：表示结构：分子式、最简

2、式(实验式)电子式、结构式、结构简式注意：有机物分子中原子的价键数1、(99全国)化合物的 中的OH被卤原子取代所得的化合物为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是 ( ) A. HCOFB. CCl4 C. COCl2 D. CH2ClCOOHA C练习：2、下列有机物分子式一定错误的是（ ）A C8H13O2Br B C3H7NO3C C4H8NO D C5H11SFC 提示：各原子价键数总和必为偶数。 烃CxHy 链烃（脂肪烃） 环烃 饱和链烃不饱和链烃烷烃烯烃炔烃环烷烃苯及其 同系物CnH2n+2 (n1)CnH2n (n2)CnH2n-2 (n2)CnH2n (n3)CnH2n-6 (n

3、6)二、烃的分类、组成和结构特点芳香烃其它芳烃如萘、苯乙烯等1、分类与组成2、结构特点：略3、组成规律a、 等碳原子的烃，每形成一个环减2H，每形成一个CC减2H，每形成一个CC减4H，每形成一个独立的苯环减8Hb、烃分子中氢原子数必为偶数，且等碳原子时，烷烃含氢最多。二、烃的分类、组成和结构特点练习：1、(04上海）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基D2、(2007年高考全国理综卷II)仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )123456789C2H2C2H4C

4、2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10(A)C6H12 (B)C6H14 (C)C7H12 (D)C7H14 BA、甲烷和烷烃的结构特点1、甲烷的分子结构甲烷的比例模型分子式： 电子式：结构式：碳氢键的夹角是10928。甲烷是以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体。CHHHH思考:如何证明甲烷是正四面体而不是平面正方形的结构呢?CH492、甲烷的物理性质甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水，=0.717gL-1（S.T.P）。是沼气、油田气、天然气的主要成分。104、甲烷和烷烃的化学性质11 、取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

5、思考：甲烷与氯气光照时有何现象？最多有几种产物？最多的是哪种？分别有何用途？反应条件：光照(室温下在暗处不发生反应）反应物质：纯卤素单质；如甲烷与氯水、溴水不反应，与Cl2、溴蒸气光照条件下发生取代反应。甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，故甲烷的卤代物并非一种，而是几种卤代物的混合物。甲烷取代反应注意：12CnH2n+2 + Cl2 CnH2n+1Cl + HCl光照烷烃取代： :无色易液化的气体，有乙醚的气味和甜味，无腐蚀性。CH3ClCH2Cl2 :无色透明、有刺激芳香气味、易挥发的液体。吸入有毒！脂肪和油的萃取剂牙科局部麻醉剂、冷冻剂和灭火剂主要用作致冷剂在医药上作麻醉剂13拓展： :

6、无色透明易挥发液体，稍有甜味。有机溶剂。在医药上用作麻醉剂、防腐剂。CHCl3氯仿CCl4全氯甲烷四氯化碳四氯甲烷无色液体，有愉快的气味，有毒！用作溶剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、灭火剂、分析试剂，并用于制氯仿和药物等。14 、氧化反应烷烃在通常状况下性质稳定，不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水褪色。CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O点燃CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃思考:点燃甲烷前应注意什么?如何检验燃烧的产物?15 、分解反应CH4 C + 2H2高温163、烷烃的结构特点CHHHHCHH乙烷CCCHHHHHHHH丙烷CCCCH

7、HHHHHHHHH丁烷具有这种结构特点（只有C-C单键和C-H键）的直链烃叫做饱和烃又叫烷烃。通式为：CnH2n+2 （n1)思考:烷烃的含碳量随n的增大而增大吗?含碳量最小的是甲烷吗?1718烷烃CnH2n+2(n1) ：物理性质呈递变性状态：气液固；n5的烃常温下均为气态；随碳原子数增加，熔沸点依次升高（为什么 ？）；当n相同时,支链越多熔沸点越低.相对密度依次增大；均不溶于水。烷烃的物理性质石油的裂化和裂解C8H18高温C4H10 C4H8C2H4 C2H6 CH4 C3H6思考:1molC8H18完全分解生成CH4、C2H4、C2H6、C4H8、C3H6时混合气体的平均式量为多少？二、

8、乙烯和烯烃1、乙烯的结构电子式结构式分子式C2H4CCHHHHCCHHHH结构简式CH2=CH2结构特点：6个原子在同一个平面，键角120思考：分子式为C6H12的烃所有碳原子共平面，求该烃的结构简式。2、乙烯的性质物理性质 在通常情况下，乙烯是一种_味的_色气体，不溶于_。 想一想：为什么只能用排水法来收集乙烯？化学性质（1）氧化反应 a、使酸性KMnO4溶液褪色CO2 b、点燃燃烧（被O2氧化） 方程式 现象 怎样鉴别乙烷和乙烯两种气体？ 现有一瓶混有少量乙烯的甲烷气体，通过什么途径可以得到纯净干燥的甲烷气体？对于可燃性气体在点燃前应注意什么？CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H

9、2O明亮火焰,少量黑烟.二、 乙烯点燃CH2=CH2 + Br-Br CH2BrCH2Br加成反应： 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：二、 乙烯化学性质 CH2=CH2 + H-OH CH3CH2OH催化剂CH2=CH2 + HH CH3CH3催化剂CH2=CH2 +H-Br CH3CH2Br(3)、加聚反应：nCH2=CH2 CH2-CH2n催化剂1、定义： 分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。 把分子中含有一个碳碳双键的烃叫做单烯烃。3、烯烃的性质：物理性质与烷烃物理性质的变化规律相似

10、。2、通式：CnH2n（n 2）4、 烯烃化学性质与乙烯化学性质相似。nCH2=CHCH3 CH2-CHnCH3催化剂A、氧化反应：a、点燃燃烧；明亮的火焰，少量的黑烟。 b、使酸性KMnO4溶液褪色（）B、加成反应（与H2、X2、HX、H2O等）： 请写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HCl、H2O发生加成反应的化学方程式。C、加聚反应：二、 烯烃1. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶。A. 澄清石灰水、浓硫酸B. 酸性KMnO4溶液、浓硫酸C. 溴水、浓硫酸D. 浓硫酸、酸性KMnO4溶液C2. 某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应

11、，生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH2A1.1：结构 注意：与碳碳叁键相连的原子共直线。电子式结构式结构简式HCCH CHCH 或 HCCH三、乙 炔 三、乙 炔 1.2 性质A 物理性质:（1）无色、无味的气体（2）微溶于水，易溶于有机溶剂；（3）密度比空气略小。（4）乙炔俗称电石气 1、氧化反应：（1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2KMnO4 + 3H2SO4+ C2H2 2MnSO4+ K2SO4+

12、2CO2+ 4H2O B 化学性质：三、乙 炔 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O; 点燃 可以使溴水褪色 可以催化加氢与HX、H2O等的反应 2、加成反应三、乙 炔 B 化学性质：催化剂加热CHCH+HCl CH2=CHCl（制氯乙烯） 催化剂加热CHCH+H2O CH3CHO（制乙醛）CH CH + Br2 CHBr=CHBrCH CH + 2Br2 CH-CHBr BrBr BrnCH2=CHCl -CH2-CH-n催化剂ClCH CH+ H2 CH2=CH2催化剂加热CH CH+ 2H2 CH3-CH3催化剂加热3、加聚反应三、乙 炔 B 化学性质：CH CHn -CH=C

13、H-n催化剂1.分子式为：C6H6思考：将苯分别加入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，有何现象？四、苯分子的结构结构简式结构式或结构特点：（1）苯分子是平面正六边形的稳定结构；（2）苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；（3）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。2、苯的性质物理性质：（1）无色，有特殊气味的液体（2）比水轻，不溶于水（3）沸点80.1，熔点5.5 （4）用冰冷却，可凝结成无色晶体化学性质：（1）取代反应：（2）加成反应：（3）氧化反应：可燃烧，火焰明亮有浓烟。不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。a、反应原理b、反应装置c、反应现象d、注意事项取代反应AgNO3溶液

14、（1）溴代反应+ Br2催化剂-Br+ HBr催化剂：Fe溴苯对苯与溴的反应实验，注意下列几点：A、溴应是纯溴，而不是溴水。C、长导管作用是导气、冷凝。D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。 F、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。a、反应原理 纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。（2）硝化反应+ HNO3浓H2SO

15、4-NO2+ H2O5060水浴硝基苯水浴的温度一定要控制在60以下，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。 反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。b、注意事项混合混酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。请你写出苯与Cl2 加成 反应的方程式加成反应注意：苯比烯、炔烃难进行加成反应，不能与溴水反应但能萃取溴而使其褪色。在一定的条件下能进行加成反应。跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷。三、苯的来源和用途

16、从煤干馏的煤焦油中提取 石油直馏产品的催化重整 三分子乙炔加合来源：苯的用途化工原料纤维、橡胶医药、农药染料、香料苯还是重要的有机溶剂反应液微沸，有红棕色气体除去溶于溴苯中的溴 Br2+2NaOH =NaBr+NaBrO+H2O充满A容器除去溴化氢气体中的溴蒸气溶液变红色 石蕊试液1. 概念：分子里含有一个或多个苯环的烃叫芳香烃芳香烃分类苯的同系物稠环芳烃其它芳烃五、芳香烃苯的同系物必含有一个苯环，苯环上的 取代基是烷基。通式：CnH2n-6(n6)同分异构体的书写：2. 苯的同系物请写出C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体 卤代反应产物以邻、对位取代为主3. 苯的同系物的化学性质(以甲苯

17、为代表)CH3FeCH3+Cl2+HClCl取代反应：FeCH3+Cl2CH3Cl+HClCH2Cl光CH3+Cl2+HCl注意:反应条件 硝化反应三硝基甲苯:烈性炸药TNT，淡黄色针状晶体CH3+3HO-NO2+3H2O浓H2SO4CH3NO2NO2O2N 氧化反应 可燃性 可使酸性高锰酸钾褪色思考：如何鉴别苯及其苯的同系物？ 加成反应NiCH3+CH33H2KMnO4CH（H+）COOH170C浓H2SO4反应装置及收集方法：装置类型：液+液气1. 乙烯的制法 实验室常用加热乙醇和浓硫酸的混合物的方法来制取乙烯（CH2=CH2）。乙烯的工业制法：石油裂解六、乙烯、乙炔的制法：（1）浓硫酸：

18、催化剂、脱水剂。 浓硫酸与乙醇的体积比为3 : 1，混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌。（2）对反应温度的要求：迅速将温度升至170并保持恒温。 140 时 分子间脱水生成乙醚和水 ； 170以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。制备时需注意的问题：（3）为了防止溶液剧烈沸腾，需要在混合液中加入少量的碎瓷片。 （4）用温度计指示反应温度，温度计的水银球在液面以下！制备时需注意的问题：3. 实验室制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。下图是某位同学为了确定上述气体中含有SO2和乙烯而设计的检验装置。试回答下列问题：（1）图中、装置可盛放的试剂是 , , ,： 。A浓硫酸 B氢氧化

19、钠溶液 C品红溶液 D酸性高锰酸钾溶液（3）使用装置的目的是： ；（4）使用装置的目的是： ；（5）确证含有乙烯的现象是： 。（2）能说明SO2气体存在的现象是： ；2.乙炔的实验室制法化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化电石、水（或饱和食盐水）由于反应大量放热及生成浆状物，故不能用启普发生器。水要慢慢滴加，可用饱和食盐水以减缓反应速率；气体中常混有磷化氢、硫化氢，可通过硫酸铜溶液除去；常用排水法收集。归纳小节烃链烃环烃饱和链烃不饱和链烃脂环烃芳香烃（脂肪烃）烷烃烯烃炔烃苯的同系物稠环芳烃其它芳烃烃物理性质小结1. 状态 C的个数4个常温为气态随C原子数目递增，熔沸点均呈递增趋势,C数目相同，支链越多，熔沸点越低。（1）烃：不溶于水，比水轻（2）溴苯：不溶于水比水重（3）硝基苯：不溶于水比水重随C原子数目递增，烷、烯、炔烃密度均呈递增趋势4. 密度3. 水溶性及与水的密度比较2. 熔沸点思考:C变化规律?各种烃化学性质比较通式燃烧反应取代反应加成反应聚合反应与KMnO4反应（氧化反应）与溴水烷烯炔-苯苯的同系物反应反应有黑烟与氯气、溴蒸气光照