选修4《化学反应原理》疑难分析课件

1、选修4化学反应原理疑难分析选修4化学反应原理疑难分析一、化学反应中的热效应1、焓变与反应热教学要求：了解反应热和焓变的含义，了解焓变与键能的关系。反应热在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。焓变在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。用H表示，单位：kJ.mol-1 吸热为+，放热为-.专题一一、化学反应中的热效应专题一2、热化学方程式的书写教学要求：认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式热化学反应方程式的条件H与温度、压强、反应物及生成物的状态等因素有关，在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态、反应温

2、度和压强。若不标明温度和压强，则表示是在298K、101kPa条件下的反应热。2、热化学方程式的书写例：（2009杭州第一次教学质量检测）在273K、101kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是：A 反应物或生成物的状态 B 反应时的温度C 反应时的压强 ? D 反应时所用的催化剂P对反应热影响不大,通常可不注明.例：（2009杭州第一次教学质量检测）在273K、101kP3、燃烧热与热值教学要求：了解标准燃烧热的概念（基本要求）。了解热值的概念（发展要求）。标准燃烧热在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，1g

3、物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。燃烧热是否该带“”号？3、燃烧热与热值二、化学能与电能的转化 化学能转化为电能教学要求：（基本要求）了解原电池的构造特点 和工作原理，会判断、设计简单的原 电池，能够正确书写电极反应式和电 池反应方程式。 （发展要求）了解盐桥的作用。二、化学能与电能的转化必修2 选修4盐桥1、将Zn和ZnSO4溶液、Cu和CuSO4溶液分别构造成两个半电池，半电池通过盐桥沟通，避免了Zn与CuSO4溶液直接接触而反应。2、半电池由电极材料和电解质溶液组成。3、盐桥的作用：通过离子的定向迁移使两个半电池内保持电荷平衡，使电池反应能持续进行。必修2 选修4盐桥1、将Zn和Zn

4、SO4溶液、Cu和CuS例：请以反应 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+为原电池原理，设计一个原电池，在下图中注明电极材料、电解质溶液的名称。例：请以反应 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+为原关于原电池的电极名称：是否要提出电化学中关于阴阳极的概念？P16注释-在电能转化为化学能的装置中，人们常将发生氧化反应的电极叫做阳极，发生还原反应的电极叫做阴极。金属的电化学防护：P25 牺牲阳极的阴极的保护法关于原电池的电极名称： 专题二一、化学反应的方向和限度教学要求：(1)知道自发反应的概念。 (2)知道熵变的概念。 (3)能用反应的焓变和熵变说 明化学反应的方向。 说明： 熵、熵变不宜拓展。

5、 专题二一、化学反应的方向1、化学反应的方向自发反应在一定条件下无需外界的帮助就能 自动进行的反应。吉布斯证明反应自发性的标准是它产生有用功的本领。即在恒温恒压下如果在理论上或实践上一个反应能被利用来完成其它功，这反应是自发的，如果必需由环境提供其它功去使反应发生，这反应不是自发的。即G=G产物-G反应物 G0不自发， G液态固态S=S产物-S反应物反应前后n(气)0 则S0 但N2+O2=2NO n(气)=0 S0 2、熵、熵变吉布斯亥姆霍兹公式：对于恒温恒温压下进行的化学反应G=H-TSG0非自发，G0自发吉布斯亥姆霍兹公式：二、化学反应的限度化学平衡常数教学要求：（基本要求 ）知道化学平

6、衡常数的含义和表示方法，知道某一反应物的转化率的含义（发展要求）认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系。说明：本单元内容以定性讨论为主，不宜过多地进行化学平衡常数的定量计算。（参考教材例题）二、化学反应的限度化学平衡常数1、热力学角度：当G=G产物-G反应物=0时反应 达最大限度2、平衡状态时体系的性质化学平衡常数（K） aA+bBcC+dD K= 建议：利用 与该温度下的K值的大小关系判断平衡状态与平衡的移动方向。1、热力学角度：当G=G产物-G反应物=0时反应化学平衡常数（K）的表示方法：（1）要注明温度。（2）固体和纯液体的浓度视为定值，其浓度 不列入表达式。（3）稀溶液中若有水参加或

7、生成，水的浓度 浓度视为常数不必写入。（4）非水溶液中有水参加或生成时，水的浓 度不能视为常数，如酯化反应。（5）同一反应有不同的关系式及相应的K值。化学平衡常数（K）的表示方法：专题三 溶液中的离子反应一、弱电解质的电离平衡-电离平衡常数教学要求：基本：1、理解电离平衡的概念，了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单的计算，能应用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。2、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。发展：知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常 数的关系。专题三 溶液中的离子反应教学建议：1、可将化学平衡常数、水的离子积常数、弱电解质的电离平衡常数

8、三者联系起来。2、能根据一定温度下 与Ka的大小关系分析电离平衡移动方向。3、能理解多元弱酸不同级别电离常数的大小关系。教学建议：二、溶液的酸碱性1、pH的测定教学要求：基本：了解测定溶液酸碱性的方法，能用pH试纸测定溶液的pH，了解用pH计测定溶液酸碱性的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。发展：1、知道酸碱指示剂的作用原理。 （P72拓展视野） 2、知道常见酸碱指示剂的变色范围。二、溶液的酸碱性pH测定方法广泛pH试纸精密pH试纸pH试纸pH计三者精确度不同pH测定方法广泛pH试纸pH试纸三者精确度不同2、中和滴定教学要求：（基本）知道酸碱中和滴定的原理，掌握使用酸、碱式