2021-2022学年山西省吕梁市孝义白北关中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省吕梁市孝义白北关中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量( )A BC D参考答案：D略2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在标准状况下，1L H2O所含分子数为 B25、1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC1molNa2O2和足量H2O反应时转移的电子数为2NA D40mL 10mol/L的浓盐酸与足量的Mn

2、O2反应，能生成0.1NA个Cl2分子参考答案：B略3. 下列物质中，碱性最强的是ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH参考答案：D钾的金属性最强，KOH碱性最强，答案选D。4. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（ ）A. 一个S原子的质量可表示为gB. 常温常压下，18g H2O中含有18NA个电子C. 含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4LD. 111g CaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA参考答案：B略5. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1344 mL(

3、标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A. 1:1B. 1:2C. 1.25:1D. 1.8:1参考答案：C【分析】（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，NH4HSO4电离出的氢离子优先反应，剩余的NaOH与铵根离子反应生成氨气。【详解】（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，NH4HSO4电离出的氢离子优先反应，标准状况下1344 mL 氨气的物质的量为：0.06mol，根据NH4+OH-可知与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为：0.1mol-0.06mol=0.04mol，则NH4HSO4的物质的量为0.04mo

4、l，所以（NH4）2SO4的质量为：11.2g -115g/mol0.04mol=6.6g，其物质的量为0.05mol，(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.05:0.04=1.25:1，故选C。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。6. 对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是 ( )A使用合适的催化剂可以加快反应速率B升高温度可以加快反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以加快反应速率参考答案：C

5、略7. 下列说法不正确的是 （ ） A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体参考答案：D略8. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D任何条件下，16g CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA参考答案：D略9.

6、 把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是A10，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 B20，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C20，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D10，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液参考答案：C略10. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略11. 613CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析613C表示的碳原子（）A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为1

7、3，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数来解答【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为136=7，故D正确；故选：D12. 下列关于氧

8、化物的叙述正确的是（ ）A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. CO2是碱性氧化物C. 碱性氧化物都能与碱反应 D. 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应参考答案：DA，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱

9、性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比11混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%参考答案：D分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。详解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：110变化量(mol)：0.5nn n平衡量(mol)：1

10、-0.5n 1-nn平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的转化率=100%=67%，答案选D。14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略15. 下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接

11、好装置制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是 ，其作用是： 导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因_（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： ; （3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 _ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。参考答案：（8分，每空1分）（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）; 防倒吸（2） (2分) （3）上；分液漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）的元素符号为_；的元素符号为_；的

12、元素符号为_；的元素符号为_；的元素符号为_；的元素符号为_；的元素符号为_；的元素符号为_（2）的原子结构示意图为_。（3）的气态氢化物为_(填化学式)。（4）对应的碱的化学式为_；的最高价含氧酸为_。（填化学式）（5）、元素的金属性强弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：(1) H C N O Na Al Si Cl (2) (3) HCl (4)NaOH HNO3 (5)减小解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知：为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl；（2）的原子结构示意图为；（3）的气态氢化物为HCl；（4）对应的碱的化学式为NaOH；的最高价含氧

13、酸为HNO3；（5）同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，则、元素的金属性强弱依次减小。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素在周期表的位置、半径的比较方法、非金属性的比较等知识即可解答。18. （4分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有 （3）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为_参考答案：（1） 113450 （2） -2,+4,+6 （3） 还原性 2H2SeO2 2H2O2Se 19. 过氧化钠 色固体，与CO2反应，方