2021-2022学年上海鸿文国际职业高级中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年上海鸿文国际职业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验设计中能达到预期目的的是（ ）A将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离 B用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液C将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方法分离参考答案：D略2. 核内中子数为N的R2，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）A. N2 B. N2 C. AN2 D. AN2参考答案：CR原子的质子数、电子数为AN，R

2、2的电子数为AN2，答案为C3. 已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A=A、BB、BAB)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热或点燃条件B该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1E2) kJC该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D生成2 mol BA键放出E2 kJ能量参考答案：C【点睛】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系。本题中反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，要知道反应过程中断裂化学键需要

3、吸收能量，形成化学键放出热量。4. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是 ()A细铁丝在硫蒸气中反应 B偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应C铜和硝酸反应 D铁和硫酸反应参考答案：A5. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）A.改变压强，不能改变该反应速率 B.使用适当的催化剂能改变该反应速率C.升高温度不一定能提高该反应速率 D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了参考答案：B6. 实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（）A新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C少量金

4、属钠保存在四氯化碳中D水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的分类【分析】A氯水中的次氯酸具有不稳定性，见光分解；B液溴易挥发；C钠的密度比四氯化碳的小；D水玻璃为硅酸钠的水溶液，为矿物胶，有较强的粘性【解答】解：A新制氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的平衡，次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确； B液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故B正确；C钠的密度比四氯化碳的小，会浮在四氯化碳上面，能与空气中的水或氧气反应，故C错误；D水玻璃具有粘合性，则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；故选C7. 利用下图所示装置进行下列

5、实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A80%硫酸溶液Na2SO3酸性高锰酸钾溶液SO2有漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：NCSi参考答案：B浓硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；蔗糖变黑色，说明浓硫酸有脱水性，溴水褪色，说明生成了还原性的SO2，浓硫酸有氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，在酸性环境下，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸

6、钡沉淀，但是氯化钡溶液通入二氧化硫气体就不能生成沉淀，因此不能说明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀，C错误；浓硝酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，但是硝酸具有挥发性，随着二氧化碳气体一起进入硅酸钠溶液，影响实验，D错误；正确答案B。8. 下列实验方法正确的是A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的H2O2溶液，再用酒精萃取C向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-D实验室可用NaOH溶液处理NO2 和SO2 废气参考答案：D略9. 氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、试验

7、阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是A氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C氢气贮存、运输等安全技术尚未很好的解决D氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少参考答案：BC10. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A塑料 B合成橡胶 C淀粉 D合成纤维参考答案：C略11. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42、CO32B. 纯碱溶液：K+、OH、SO42、NO3C. 澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、ClD. 稀硫酸溶液：

8、Ba2+、Na+、HCO3、NO3参考答案：B【详解】A使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-、H会发生反应形成水，不能大量共存，A错误；B纯碱溶液中K+、OH、SO42、NO3不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C澄清石灰水中会发生反应CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，不能大量共存，C错误；D稀硫酸溶液中H与HCO3会发生反应：H+HCO3=CO2+H2O，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。答案选B。12. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2 的混合气体。在同温同压下,两容器内的气

9、体一定具有相同的（ ）A. 原子数 B. 密度 C. 分子数 D. 质子数参考答案：AC同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等。AN2和O2总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；C二者的物质的量相等，因此分子数相等，C正确；D只有氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，二者的质子数相等，D错误，答案选AC。点睛：阿伏加德罗定律应用需要注意以下几点：阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、

10、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。13. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：D略14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. FeCl2B. FeCl3C. CuCl2D. MgCl2参考答案：DAFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错

11、误；BFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；CCu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；DMgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；故答案为D。15. 在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（）A0.04 mol/（L?s）B0.06 mol/（L?s）C0.6 mol/（L?s）D0.8 mol/（L?s）参考答案：B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率

12、的定量表示方法【分析】v（NH3）=mol/（Ls）=0.04mol（Ls），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算水的反应速率【解答】解：v（NH3）=mol/（Ls）=0.04mol（Ls），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以在这20s内H2O的化学反应速率=v（NH3）=0.04mol（Ls）=0.06 mol/（L?s），故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置： 请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f

13、接 接 接 （填各接口处的字母代号）（2）E装置中制取氯气的离子方程式是 （3）A装置中试剂X是 （4）C装置中的现象是 产生此现象的原因是 （用离子方程式和必要的文字解释）参考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）饱和食盐水；（4）溶液变蓝色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘变蓝【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以

14、制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc；故答案为：a、b；e、d；c；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）浓盐酸具有挥

15、发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，然后通过浓硫酸吸收氯气中的水；故答案为：饱和食盐水；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：2I+Cl2=I2+2Cl；故答案为：溶液变蓝色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ；_。写出实验中有关反应

16、的离子方程式 _ 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处： 。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_；最后，晶态碘在_里聚集。参考答案：（9分，每空1分）(1) 过滤 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl (2) B(3) 缺石棉网，温度计插到了液体中，冷凝管进出水的方向颠倒；(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高 蒸馏烧瓶略18. 针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： ANa2O2+HCl H2O2+NaCl B

17、Ag2O+H2O2 Ag+O2+H2O CH2O2 H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) H2O2仅体现还原性的反应是(填代号) H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是(填代号) H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是(填代号) (2)配平反应D并标出电子转移的方向和数目：H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物是 参考答案：(1)D，B，C，A(2)配平反应D并标出电子转移的方向和数目：2 H2O2+ 1 Cr2(SO4)3+ 10 KOH 2 K2CrO4+ 3 K2SO4+ 8 H2O H2O2，+3价的Cr，H2O19. （5分）“除锈灵”是一种铁锈的除净剂