年高考化学复习研究课件

1、二一一年高考化学复习研究研究高考试题 提高复习质量 2021/8/8 星期日1一、研究安徽考题 明确复习方向二、了解高考新题 调控复习重点三、探究实验考题 抓住复习难点四、预测命题趋势 提高复习质量2021/8/8 星期日2一 、研究安徽考题 明确复习方向 2010年安徽省高考化学模块必考：化学1化学2化学反应原理选考：有机化学原理10%（高分子化合物等不考）物质结构与性质第一章5%（原子的结构与元素的性质内容）2021/8/8 星期日32010年安徽理综化学卷考点在教材中的分布2021/8/8 星期日42010年安徽理综化学卷考点在教材中的分布2021/8/8 星期日52021/8/8 星期

2、日61、立足基础 突出化学核心2、重视实验 突出科学探究 3、注重能力 突出信息获取4、注重社会 突出解决问题5、重视课改 突出试题变化6、关注用语 突出语言表达 2010年安徽 高考化学试卷特点2021/8/8 星期日71、立足基础 突出化学核心 今年是安徽省高考自主命题的第二年，纵观我省2010年高考理综化学试题，与2009年相比试题难度略有提高，但试题结构及知识能力考查上都具有很好的连续性和稳定性。试题严格遵循了2010年普通高等学校招生统一考试安徽卷考试说明（后简称为考试说明），试题设计以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意。体现了以能力测试为主导，以现实问题立意的高

3、考化学试题命题方向。今年的高考试题既有利于全面实施推进新课程改革，同时对中学化学教学也具有很好的导向性。 2010年安徽省高考化学卷仅11道试题，却涉及了物质的量、氧化还原反应、离子反应、物质结构与周期表、热化学、电化学、化学平衡、常见金属、非金属元素及其化合物、化学基本计算、有机基础知识、化学基本实验原理及操作、实验探究及问题交流等内容，考点基本几乎涵盖了高中化学所有主干知识。 2021/8/8 星期日82010年高考选择题 2010年考试说明示例 选择题7 题例3 选择题8 题例 12 选择题9 题例15 选择题10 题例11、17、20 选择题11 题例10、25 选择题12 题例25、

4、32 选择题13 题例 19化学试题考查的知识点都是中学化学主干知识，对离子反应方程式的书写、氧化还原反应、原电池、电解质溶液、化学平衡化学反应速率、化学计算、化学实验等主干热点知识。考查的题型都是常见题型，在安徽省的考试说明所给的题例中都能找到相应的范例。2021/8/8 星期日92010安徽 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 B2021/8/8 星期日109 20

5、10安徽在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-B2021/8/8 星期日11 C 13. 2010安徽 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2 Na2ONa2CO3 NaClA.B.C.=D.=2021/8/8 星期日127. 2009 安徽 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石

6、墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C。 石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合， D选项正确。 D2010安徽样题2021/8/8 星期日132、重视实验 突出科学探究 重视化学实验，试题凸显了对科学探究能力的考查。体现化学学科思想方法。化学实验是化学学科的最大特点，是科学探究的基本方法

7、，考查的形式最为灵活，是理论转换为实践的渠道，也最能综合考查考生的能力水平，因此，化学实验一直是化学试题中重点考查的内容。安徽高考理综卷化学实验的试题有第8题、第27题、第28题。主要考查了常用仪器的主要用途和使用方法，物质制备流程图分析，实验方案设计及评价、分析处理实验数据得出合理解释的化学实验探究能力等。考试大纲中明确要求学生“了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能，能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论，能对探究方案和结论进行分析和评价，能准确地表述探究结果”。突出考查考生的科学探究能力。第28题是实验探究题，体现了高

8、考对新课程背景下的化学实验教学考察。首先是试题设计突破常规模式，注重基本实验设计能力的考查，要求学生有严谨的思维能力和判断能力。其次是源于研究性学习，体现对信息处理能力及实验设计原理的考查。在考试说明中有典型的题型示例-P365例40，可以说这两题命题的形式与风格如出一辙。学生的陌生度并不会太高，难度适中，但对学生的推理猜测能力要求较高。值得注意的是本题学生的得分点也多。2021/8/8 星期日148. 2010安徽 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A2021/8/8 星期日152010安徽 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银

9、的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大（1）a d e 2021/8/8 星期日162010安徽 提出假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证

10、了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论- 若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。(2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）测硝酸铁溶液的pH 取等pH的硝酸加入到银镜中，观察现象（4）不同意 甲同学检验出有Fe2+

11、,可以确定一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-_能氧化Ag，但是由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了银。2021/8/8 星期日17B9. 2009安徽下列选用的相关仪器符合实验要求的是浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程不足，D选项错误。2010安徽样题2021/8/8 星期日18重视对化学学习能力的要求考查 3、注重能力 突出信息获取高考化学试题以化学常用的各种信息形式提供学生答题必须

12、用到的一些新的信息，考查考生的信息素养和化学学习能力。第27题（3），要求对于常规过滤实验，当滤液中出现浑浊不良后果时，能给出两种解释，这都需要考生思维的深刻性作为保证，做实验时不仅要知其然，而且还要知其所以然，才能得分。2021/8/8 星期日1910. 2010安徽 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NH2（g） 2N2（g）3H2O（g） H”“ XmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2010安徽样题CX、Y、Z、W、RH O Na Al S 2021/8/8 星期日66 2009福建卷 控制适合的条件，将反应 2Fe3+ + 2

13、I- 2Fe2+ + I2 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极D原电池中盐桥2010安徽样题2021/8/8 星期日6708海南8白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kjmol1、PO bkjmol1、P=O c kjmol1、O=O d kjmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是AA.

14、(6a+5d4c12b) kJmol1B.(4c+12b6a5d) kJmol1C. (4c+12b4a5d) kJmol1D. (4a+5d4c12b) kJmol1 A2021/8/8 星期日68 （4）消去反应。2009全国卷 （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是（4）反应的反应类型是；（5）反应的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：2010安徽样题2021/8/8 星期日693308广东氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN

15、可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g B09安徽样题2010安徽样题2021/8/8 星期日7008山东（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知 C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下

16、，反应 C3H8(g) = CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）常温下，0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中

17、c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式）124.2；C3H85O23CO24H2O；负；4.210-7 molL-1； HCO3- CO32-H+HCO3-H2O H2CO3OH-、 HCO3-的水解程度大于电离程度09安徽样题2010安徽样题2021/8/8 星期日71三 探究实验考题 抓住复习难点实验设计。科学探究的8个“基本要素”。重视化学实验基本思想与方法的研究。将实验教学放到更为突出的位置上。2021/8/8 星期日72化学实验基础 /安徽新课程 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用的仪器的主要用途和使用方法

18、。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯、能根据要求配制溶液。6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。7.能根据实验试题要求，做到：1）设计、评价或改进实验方案；2）了解控制实验条件的方法；3）分析或处理实验数据，得出合理结论；4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。8.以上各部分知识与技能的综合应用。2021/8/8 星期日73 1 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法化学实验基础 1 了解化学实验是科学探究过程中

19、的一种重要方法2021/8/8 星期日7462010上海 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 D2021/8/8 星期日75182010上海 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 B A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 B实验综合3Cl2 + 2NH3 = N2 +6HClHCl + NH3 = NH4Cl2021/8/8 星期日76D 2009海南 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：2021/8/8 星期日772009年上海

20、 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D B2021/8/8 星期日782010北京为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 .（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，

21、过程的操作和现象是 。或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：（1） （2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色2021/8/8 星期日792010北京实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 .（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操

22、作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：（1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 （6）原子半径逐渐增大2021/8/8 星期日80 2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。化学实验基础 2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2021/8/

23、8 星期日81（2010江苏）下列有关实验原理或操作正确的A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、 NO 和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2 B2021/8/8 星期日82C08江苏 下列装置或操作能达到实验目的的是实验设计09安徽样题2010安徽样题2021/8/8 星期日83C2021/8/8 星期日84（07江苏）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）。 A 干燥Cl2 B 吸收HCl C 石油的蒸馏 D

24、吸收NH32021/8/8 星期日85B07上海）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢2021/8/8 星期日8608上海 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水C实验综合2021/8/8 星期日872010全国 A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周

25、期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； A和I相遇产生白色烟雾； B和E都能使品红溶液褪色； 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； C和D相遇生成红棕色气体； G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题：（1）A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是

26、 ，D的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；（6）H的化学式是 。（1）HCl NH4Cl (2) Cu + Cl2 CuCl2 （3）2Mg +CO2 2MgO +C (4) NO O2 (5) 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 (6) CH4 (其他合理答案也给分)A-HCl B-Cl2 C-NO D-O2 E- SO2 F-CO2 G-H2S I-NH3 H-CH4 2021/8/8 星期日88 3掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方

27、法化学实验基础 2021/8/8 星期日89（2010江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2 溶液中少量FeCl3 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4） D C2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液 检验制得气体是否为乙烯 B202

28、1/8/8 星期日90A08广东从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是A不同浓度的硝酸与铜的反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解实验设计2021/8/8 星期日912009山东卷 下列推断合理的是A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色A KAl（SO4）212H2O电离出的Al3+

29、能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。2021/8/8 星期日9207广东）下述实验能达到预期目的的是( )。 B09安徽样题2010安徽样题2021/8/8 星期日93（2010全国）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必

30、画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石 稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊2021/8/8 星期

31、日942010海南根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么Ar(CuO)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：（1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2(2)aebe c (3)18a/b-16请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在

32、本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _；2021/8/8 星期日952010海南1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N22)aebe3)18a/b-16请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_ (填序号)； Cu0未完全起反应 CuO不干燥Cu0中混有不反应的

33、杂质 碱石灰不干燥 NH4C1与 Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_，或_和_达到实验目的。(4)(5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H2O)2021/8/8 星期日96 4掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）4掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法化学实验基础 2021/8/8 星期日979. 2010北京 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）。A.上下移动中铜丝可控制SO的量B.中选用品红溶液验证SO的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的S

34、O2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色D2021/8/8 星期日98132009浙江卷 下列说法正确的是A仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低 B A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。 202

35、1/8/8 星期日99A7（07海南）下列实验现象的描述错误的是A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2021/8/8 星期日1002010上海 CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)，应选用的仪器是- 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶2)上述

36、装置中，A是- 溶液，NaHCO3溶液可以吸收- 。3)上述装置中，B物质是- 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果- (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）无水CaCl2；偏低；2021/8/8 星期日1012010上海 完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶2)上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。3)上述装置中，b物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B

37、物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出- 后溶出- 。 6)上述测定实验中，连续 - ，说明样品已经恒重。1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）无水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蜡；CaCO3；6）两次称量的结

38、果相差不超过（或小于）0.001g。2021/8/8 星期日102 5能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。5能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。化学实验基础 2021/8/8 星期日1032010广东 对实验的实验现象预测正确的是 C D 2021/8/8 星期日104A08广东 用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去C食盐与纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验物质鉴别2021/8/8 星期日105D08江苏 下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐

39、酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色实验综合2021/8/8 星期日106B8（07宁夏）下列除去杂质的方法正确的是（ ）。 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 2021/8/8 星期日1072010全国有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F

40、是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：-(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：-(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2

41、 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液； 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液A NH3H2O； B Na2CO3或K2CO3 C BaCl2 D Al2(SO4)3或MgSO4 E H2SO4 F AgNO32021/8/8 星期日108 7能根据实验试题要求，做

42、到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。化学实验基础 8以上各部分知识与技能的综合应用。 2021/8/8 星期日109（2010海南）AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_ (3)反应的化学方程式为_； (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。（1）浓盐酸、四氧化三铁（2）2H2O2 2H2O

43、+O2 , KClO3 (3) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(4)铁粉；KSCN溶液；溶液变红2021/8/8 星期日1101物质性质32装置功能实验操作实验考查 2021/8/8 星期日1112010福建工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g 放入150mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+ 外还可能含有Fe2+。若

44、要确认其中Fe2+的，应先用 选。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr +H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积数为 。探究二 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（1）铁钉表面被钝化（2）d 66.7%（或其它合理答案）2021/8/8 星期日1122010福建 探究二 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y

45、中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28mL），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。（3）检验是否除尽 （4）C+2H2SO4浓 CO2 + 2SO2 +2H2O（5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法

46、称量D或E的差量 可用分析天平称量D或E的差量2021/8/8 星期日1132010浙江一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：（1）布氏漏的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；漏斗口斜面反转才正确。先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 Cu（OH）2或者Cu2(OH)2SO4 ；加热蒸发过程中NH3 挥发，促进了Cu(NH3)42+ 电离产生Cu2+，与Cu(NH3)4SO4H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在

47、溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ SO42- +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。 2021/8/8 星期日114

48、2010浙江（1）布氏漏的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；漏斗口斜面反转才正确。先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 Cu（OH）2或者Cu2(OH)2SO4 ；加热蒸发过程中NH3 挥发，促进了Cu(NH3)42+ 电离产生Cu2+，与Cu(NH3)4SO4H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。（2）乙醇 抽滤 C 加热干燥可以导致失去结晶水。请根据以下信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。该方案存

49、在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。（2）方案2的实验步骤为：. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。2021/8/8 星期日115对2011高考命题趋势的预测 （一）关于命题方向 将坚持在考查基础知识、基本技能的同时，全面考查学生素质；将体现21世纪高等院校对新生科学文化素质的要求；将适应高中课程改革的发展趋势；将考虑中学化学教学实际。 适应高中课程改

50、革的发展趋势: 体现新课程理念, 符合素质教育、培养创新精神、培养实践能力的目标要求。 “加大和深化对能力、学习和潜质的测评，促进人的全面发展。”四 、预测命题趋势 提高复习质量2021/8/8 星期日116 重点放在对化学基本概念、基本理论的认识和理解上，而不是放在对知识的记忆和重现上； 重视对分析问题解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能； 注意选择有真实情境的综合性、开放性的问题，而不是孤立地对基础知识和基本技能进行测试。国家新课程标准实施专家组强调:高考试题要向新课程标准靠拢,要为课程改革服务.对2011高考命题趋势的预测 2021/8/8 星期日117 化学学科的主干知识如下： 化学反应（重点是氧化还原反应、离子反应）与能量;物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构、晶体熔沸点与化学键)与元素周期律;化学反应速率与化学平衡;弱电解质电离、盐类的水解、电解质溶液中离子浓度大小判断;电化学与胶体；无机物性质重点是氯气、硫及其化合物、氮及其化合物、碳及其化合物（注意CO2与镁的反应），Si及SiO2物理性