人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 单元复习重点练习题训练课件

1、单元热门考点整合专训第八单元 金属和金属材料1下列金属制品中，利用金属导热性的是() A金戒指 B铝蒸锅 C铁锤 D铜导线B2(2019咸宁)下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是()B3(2019岳阳)下列与金属材料有关的说法中，正确的是() A黄铜片比纯铜片硬度小 B钢的性能优良，是很纯的铁 C沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆D4铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是() A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高B5(2019河北)下列有关金属及合

2、金的说法错误的是() A常温下所有的金属都是固体 B铁制品在潮湿的空气中易生锈 C生铁和不锈钢都是金属材料 D铝片表面易生成致密的氧化膜A6(2019杭州)有一种在古籍里被称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是() A鋈属于金属材料 B鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 CNi2S3中镍元素呈3价 D黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜B7请根据常见金属的活动性顺序和金属性质回答：(1)下列有关化学方程式书写正确的是_(填序号)。Cu2HCl=CuCl2H

3、2 Zn2HCl=ZnCl2H22Fe6HCl=2FeCl33H2(2)在镁、锌、铁、银四种金属中，其中三种金属分别能与另一种金属的化合物溶液发生置换反应，则另一种金属是_。(3)黄金饰品和铝制品都能长期保存，其不同的原因分别是_。金的化学性质很稳定，铝易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝Ag(或银)8(2018自贡)下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是() A铁在潮湿的空气中易生锈 B黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D所有的金属都能与酸反应生成氢气D9(2018衢州)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲

4、所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，溶液中含有的金属离子可能的组成有()Mg2Mg2和Fe2Mg2和Cu2 Mg2、Fe2和Cu2 A B C D【解析】a中不发生反应，有Fe和MgSO4，b中发生的反应为FeCuSO4=CuFeSO4；a、b混合后红色固体增多，则乙中继续发生Fe与CuSO4的反应，反应后溶液中一定含有的阳离子为Mg2、Fe2，可能含有Cu2，则C符合题意。【答案】CD11(2018贵阳)人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。(1)硬铝属于_(填“合金”或“纯金属”)。合金(2)将适量硬铝(已用砂

5、纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到的现象为_，反应的化学方程式有_。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液变为蓝色，变为蓝色的原因是_。铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜固体部分溶解，有气泡产生MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2【解析】(1)硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特征的物质，属于合金。(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，不能和铜反应，因此观察到固体部分溶解。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液变为蓝色，变为蓝色的原因是铜和硝酸银反

6、应生成了易溶于水的硝酸铜。12(2019东营)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是() A滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量【解析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应

7、为铁，说明铁是过量的。滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，A、B错误；C正确；由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后溶液的质量会减少，D错误。【答案】C13(2018通辽)小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种金属化合物的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是()滤渣中一定含有Fe和Ag滤渣中一定含有Fe和Mg滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg(NO3)2滤液一定是浅绿色的 A B C D【解析】Mg和Fe加入AgNO3溶液中，先发生

8、的反应为Mg2AgNO3=2AgMg(NO3)2，若Mg反应完后AgNO3有剩余，则发生反应Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则其中一定有Ag和Fe，可能有Mg，滤液中一定有Mg(NO3)2，一定不含AgNO3，可能有Fe(NO3)2，正确。【答案】B14(2018天水)某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣和滤液中一定含有的物质是()MgFeAgAgNO3Fe(NO3)2Mg(NO3)2 A B C D【解析】Mg首先与AgNO3溶液反应生成Ag和Mg(NO3)

9、2，若镁有剩余，则再与Fe(NO3)2反应生成Fe和Mg(NO3)2，滤渣能与稀盐酸反应产生气泡，则一定含Ag和Fe，可能含有Mg；滤液中一定有Mg(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2，正确。【答案】B15(2018丹东)向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式_。(2)向滤渣中加入一定量的稀盐酸：若无气泡产生，则滤液中的金属化合物一定有_，可能有_；若无气泡产生，则滤渣中一定有_。2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3MgSO4、Al2(SO4)3CuSO4Cu16(2019呼和浩特)我国自主设计的

10、大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题：金属ABCD导电性(以Ag的导电性为100作标准)9961177.9密度/(gcm3)8.922.707.8611.3熔点/1 0836601 535327硬度(以金刚石的硬度为10作标准)32.751.5(1)常温下一些金属的物理性质数据如表所示，据此可知高压输电线最好选用金属_(填字母)；C的合金通常可以制菜刀、锤子等，其合金的硬度_(填“”“”或“”)5。(2)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程

11、式_。B(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_(填序号)。(提示：KClAgNO3=AgClKNO3)a若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌b滤液中一定有Mg(NO3)2，滤渣中一定有银c若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁d若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况b、d17(2019黄石)用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是()A铜片表面可以观察到气泡 B放锌片的试管比放镁片的试管更热 C金属活动性由强到弱的顺序为：镁

12、锌铜 D三支试管中盐酸的浓度可以不同【解析】Mg、Zn、Cu分别放入盐酸中，可观察到铜片表面无气泡产生，Mg、Zn的表面产生气泡，且Mg的反应速率比Zn快，则三种金属活动性MgZnCu；镁与盐酸反应放出大量的热，管壁发热；为控制变量，三支试管中盐酸的浓度应相同，A、B、D均错误。【答案】C18有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是() AXYZ BXZY CYZX DZYXB19(2018吉林)用铝丝、洁净的铜丝、

13、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_(H)_；发生反应的基本反应类型是_；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_；AlCu置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等，合理均可)【解析】把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al(H)Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易与空气中的氧气反应在其表面

14、形成致密的氧化铝薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨，目的是除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应。(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是_。【解析】通过上述实验还未比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。将铜丝浸入硝酸银溶液中20(2018云南)金属在生产生活中有广泛应用。(1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是_，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是_，铝合金与纯铝相比，其硬度更_(填“大”或“小”)。Fe刷漆大(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2

15、O3属于_(填“单质”或“氧化物”)。我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_。氧化物FeCuSO4=CuFeSO4(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_(填序号)。Fe、CuSO4溶液、AgFeSO4溶液、Cu、AgFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag【解析】(1)自行车的车架是铁的合金(钢)制成的，含有的金属元素是Fe，可采用刷漆的方法来防锈，合金的硬度一般比成分金属大，铝合金的硬度大于铝。(3)验证Fe、Cu、Ag的活动性，可选用的药品是Fe、Ag、Cu(NO3)2溶液或Cu、Fe(

16、NO3)2溶液、AgNO3溶液，符合题意。21(中考大庆)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A BCl2=ACl2B。(1)A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为_。与金属置换反应规律相似，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：ABCCl22NaBr=Br22NaCl，Br22NaI=I22NaBr(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为_。(3)根据以上规律，下列反应可以发生的是_。aCl22KI=2KClI2 b2NaClI2=2NaI Cl2(4)经

17、查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请写一个化学方程式证明该结论：_。Cl2Br2I2aNa2SI2=S2NaI22(2018重庆)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是_。 (2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_(填化学式)。生铁Al2O3(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_(填“”或“”)Zn。根据上述结论，下列说法不正确的是_(填序号)

18、。 A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C仅用Fe、Sc、稀H2SO4能验证钪和铁的活动性强弱B (4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成3价的化合物。写出该反应的化学方程式_。2Sc6HCl=2Sl33H223已知单质与化合物发生如下反应：(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_。(2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_。(3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式_。ZnH2SO4=ZnSO4H2(符合条件均可)FeCuSO4=FeSO4Cu

19、24(2019常州)按如图所示装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是() Aa处 Bb处 Cc处 D三处同样严重B25(2019泰安)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是()一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A B C D【解析】铁与O2、H2O接触才会生锈，正确；铁生锈时会放出热量，但最终热量会散失，恢复至原温度；铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，塑料瓶会变瘪，正确。【答案】B26(2019河南)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。

20、下列说法中正确的是() A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色 C参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为407 D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气D27(2018泸州)工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物已略去)。(1)X的化学式是_， 图中用过量空气的目的是_。(2)中属于化合反应的是_。(3)Zn _(填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。(4)写出反应中生成ZnO的化学方程式_。CO2使焦炭完全反应 能(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是_。物质ZnPbC沸点/ 9071 7494 8

21、27将粗锌放在一容器中，保持9071 749 ，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌28.(2018广东)冬天，某小伙子为了取暖，在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐；发热时间： 10小时；平均温度：52 )。他把门窗关闭以防暖空气泄漏，几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为_。(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_。铁生锈时消耗氧气，导致人缺氧Fe2O329(2019攀枝花)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设

22、计并完成了以下实验。下列说法正确的是() A固体X中只含有Cu B试剂B是稀硫酸 C溶液Z中的金属化合物为FeSO4和CuSO4 D操作用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【解析】该实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的金属化合物是FeSO4，C错误；操作是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误。30(2018咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu

23、、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。(1)操作的名称是_。(2)写出滤液中金属阳离子的符号_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。Ni、Cu、Ag过滤Fe2FeCuSO4=CuFeSO4【解析】由操作流程可知：金属与足量稀硫酸反应所得的滤液中加入过量Fe粉得到Fe和Ni，证明滤液中有Ni的化合物，即Ni能与酸反应产生H2，为氢前金属，它的活动性比铁弱；滤渣中含有Cu、Au、Ag，滤液中有CuSO4，加入的铁粉与CuSO4发生反应。31(2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn