2022-2023学年湖南省常德市职工中等专业学校高一化学测试题含解析_第1页
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1、2022-2023学年湖南省常德市职工中等专业学校高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列气体中能污染大气,但可用碱液吸收的是:A.CO B. SO2 C. N2D. NO2参考答案:BD2. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A质谱 B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振谱参考答案:A3. 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 ( )选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO,

2、HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色CSO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性,使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2参考答案:C略4. 不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的反应是A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B硫酸与氢氧化钡溶液反应C硝酸与氢氧化钠溶液反应 D盐酸与澄清石灰水反应参考答案:B【名师点晴】本题考查酸碱反应的离子方程式,明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答,熟悉离子方程式的书写方法即可解答。本题中稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H+OH-=

3、H2O表示。5. 下列物质的用途不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂 B用大量的二氧化硫作食品漂白剂C硅可用于制造太阳能电池 D. 食醋可作食品酸味剂参考答案:B略6. 下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是 A铝热反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 参考答案:D7. 下列性质的比较正确的是( )A. 酸性:HClO H2CO3B. 碱性:Mg(OH)2 Al(OH)3C. 稳定性:SiH4 PH3D. 熔点:Rb Na参考答案:B【详解】A.比较碳酸与次氯酸的酸性强弱,可以根据强酸制弱酸,用二氧化碳的水溶液和次氯酸盐反应生成次氯酸即可,离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=

4、CO32-+2HClO,所以酸性:HClOH2CO3,故A错误;B.金属性:MgAl,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性Mg(OH)2Al(OH)3,故B正确;C.非金属性:SiP,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:SiH4PH3,故C错误;D.Rb、Na均为金属晶体,金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小,作用力的大小又取决于金属离子的半径和价电子数的多少,半径越小、价电子数越多,作用力越强,熔点越高,因此钠的熔点高于铷的熔点,故D错误。故选B。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强

5、;同一主族的元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。8. 如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A. n/1 mol1 B. 9n mol1 C. 2n mol1 D. n mol1参考答案:B试题分析:1g水的物质的量=1/18mol,水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的,则氢原子的物质的量为1/18 mol2=1/9mol,由N=nNA可知,阿伏加德罗常数可表示为NA= n1/99nmol-1。答案选B。9. 以下互为同位素的是A.石墨与金刚石 B. D2和T2 C. CO和CO2 D. 和参考答案:D略1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL

6、、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL参考答案:D设铜镁的物质的量分别为x、y,则64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01 mol,设N2O4、NO2的物质的

7、量分别为a、b,则根据得失电子数相等:2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01mol,b=0.04mol,A、C正确;c(HNO3)=10001.463%/63=14.0molL1,B项正确;沉淀达最大时,溶液中只有硝酸钠,根据原子守恒:n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7-0.06=0.64mol,氢氧化钠溶液体积为640mL,D错误。11. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NAB. 标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NAD.

8、含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,生成Cl2分子的数目为1NA参考答案:C【详解】A. 过氧化钠与水反应时既是氧化剂也是还原剂,lmolNa2O2溶于水转移的电子数为NA,A错误;B. 标况下三氧化硫不是气态,11.2LSO3所含的分子数目不是0.5NA,B错误;C. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应时既是氧化剂也是还原剂,转移的电子数为NA,C正确;D. MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,因此含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,生成Cl2分子的数目小于NA,D错误;答案选C。12. 下列关于胶体和溶液的说法中

9、,正确的是A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体参考答案:C试题分析:A、胶体本身不带电,胶粒带电,错误。B物质在永不停息地作无规则的运动,胶体粒子一直在作无规则的运动,也能发生布朗运动,错误。C光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应,是胶体的特性,正确。D饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀,不是胶体,错误。13. 已知某溶液中可能含有K、Ba2、SO、I。分别取样: 用pH计测试,溶液显

10、酸性; 加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ABa2 BK CI DSO参考答案:B略14. 已知丙酮通常是无色液体,不溶于水 ,密度小于1g/cm3沸点55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是 A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发 参考答案:B略15. 用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部,观察到的现象是参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理,使若干化学实验依次发生,整个过程只需控制第一个反应,就好像多米诺骨牌游戏一样。下图就是一个“化学多米诺实验”。各装置中的

11、试剂或物质是:A、2mol/L H2SO4溶液 B、Zn C、2mol/L H2SO4、CuSO4溶液 D、Zn E、CuSO4溶液F、NH3H2O G、30% H2O2溶液 H、H2S水溶液 I、NaOH溶液 (已知有反应:Cu2+4 NH3H2O= Cu(NH3)4 2+4 H2O,该反应的产物可作为H2O2分解的催化剂。)请回答下列问题:(1)实验前必须进行的操作是 。(2)B与D两种容器中化学反应速率的比较是B D(填“”“”或“”)原因是(3)H中反应的化学方程式是 ,该反应可说明非金属性: (填元素符号)( 4)A和B之间导管a的作用是 。 参考答案:(1)整个装置气密性良好(2)

12、S(4)平衡烧瓶内的气压,使液体易于滴下三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制

13、。(5) 取6.00 g硬铝合金(假设只含铝铜硅),与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应,收集到气体5.60 L(标准状况),则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案:(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O(2分) (2) 52(2分) (3) 14.6(2分) (4) 41.1(2分) (5) 75%(2分)18. (18分)绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体(FeSO47H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况,某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备:取少量绿矾样品,用蒸

14、馏水在烧杯中配成溶液。(1)方案1:取少量溶液,加入几滴试剂(写化学式),如果观察到的现象是溶液变血红色;实验结论:证明绿矾样品已被氧化。(2)方案2:取少量溶液,加入几滴酸性KMnO4溶液,如果观察到的现象是 。实验结论:证明绿矾样品完全被氧化。 (3)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。(4)要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(此空填序号)A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式:2(FeSO47H2O) Fe2

15、O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3,进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题:(1)装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量,将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克,则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。(2)装置II中试剂为品红溶液,其作用是 (3)装置III中试剂为NaOH溶液,其作用是 。参考答案: 【问题1】 (1)KSCN (2)溶液不褪色 (3)Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ (4)蒸发浓缩;B 【问题2】 (1

16、)有白色沉淀产生 002(2)检验产生的气体中是否含SO2, (3)除去多余的SO2,防止污染空气。19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子,A、D同主族,B、C为同周期元素,且与A能形成相同电子数的化合物,C与F同主族,F的质子数为C的2倍,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题:(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物,这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子,试写出它的电子式 ,C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物,它的电子式为

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