2022-2023学年湖南省怀化市七甲坪镇中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省怀化市七甲坪镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B略2. 下列说法正确的是（）ACO2的摩尔质量是44gB阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数C一定

2、温度和压强下，气体的体积主要取决于分子本身的大小D物质的摩尔质量等于其相对分子质量参考答案：B略3. 导弹之所以有神奇的命中率，是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕(60Nd)。下列有关说法不正确的是A. Nd、Nd和Nd互为同位素B. Nd、Nd和Nd的化学性质相同C. Nd原子中含有60个质子和142个中子D. Nd、Nd和Nd是钕元素的不同核素参考答案：C相同元素的不同原子互称为同位素，它们的质子数、电子数相同，中子数不同，质量数不同，故它们的物理性质不同，但化学性质相同；具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素；所以 A、B、D均正确； Nd原子中，质子数为60，中子数为142-

3、60=82，C错误；正确选项C。4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol O3所含有的原子数为3NA B18克H2O中,原子数为2NAC22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA D.NA 个 CH4分子的质量为16g/mol参考答案：A略5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项离子组评价及相关离子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H+ =2Fe3+H2BNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3+ OH = H2O+ CO32CCa2+、NO3、CO32、Cl能大量

4、共存于同一溶液中DFe3+、NO3、AlO2、Cl能大量共存于同一溶液中参考答案：B本题考查了离子共存问题。H+、Fe2+、NH4+、Cl可以大量共存，故A错。钙离子与碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀而不能共存，故C错。铁离子可与偏铝酸根离子反应而不能共存，故D错。6. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为56 。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 干燥参考答案：B【详解】丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；综上所述，本题选B

5、。7. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 原子核内含有4个质子B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子参考答案：C略8. 下列说法正确的是 ()ACO2的相对分子质量为44 gmol1B“物质的量”是“物质的质量”的简称C摩尔只能用于计量纯净物D阿伏加德罗常数的单位是mol1参考答案：D9. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 BH2O2中加入少量MnO2，即可

6、迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D硫在纯氧中燃烧比空气中燃烧更剧烈参考答案：B略10. 酸雨的形成主要是由于（ ）A森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境 B含硫化石燃料的大量燃烧C大气中二氧化碳的含量增大 D汽车排出大量尾气参考答案：略11. 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品参考答案：BA.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；B.四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；C.氰化钾(KCN)有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；D.黑火药主要成分硝石(硝酸钾)、

7、硫黄、炭(木炭)，属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。所以答案选B。12. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）A. 丙烯 B. 乙炔 C. 甲醇 D. 丁烷参考答案：C略13. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀第分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）A是溶液B能产生丁达尔效应C不能透过滤纸D静止后会析出黑色沉淀参考答案：B因纳米碳其粒子直径为1100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，胶体稳定，不会析出单质，所以不会出现黑色沉淀，胶体可以通过滤纸，故ACD

8、错误。14. 在下列反应中（反应条件省略），氧化产物和还原产物是同一种物质的是（）ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B2H2S+SO2=3S+2H2OCZn+CuSO4=ZnSO4+Cu DFe2O3+3CO=2Fe+3CO2参考答案：B略15. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4参考答案：AAH2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；BSO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；CS单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；DH2SO4中，S元素化合价为+6

9、价，只具有氧化性，故D不选；故选A。点睛：本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图8所示的实验装置。已知： 氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_，该装置中发生反应的离子方程式为_。（2）装置丁中NaOH的作用是_。（3）制取漂白粉的化学方程式是_。小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远

10、大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_ (任写一种即可)。参考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)吸收多余的氯气，以防污染空气 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O (4) 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)解析：(1)由装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用MnO2和浓盐酸

11、反应制氯气的反应，其离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；(2)氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，而氯气能与碱反应，故装置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气；(3)漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O； 根据制取漂白粉的反应式可知，n(CaCl2)与nCa(ClO)2是相等的，但由于氯气和碱反应是放热的，导致温度升高，从而发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2 +Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2)增大；(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可

12、采取的措施降低丙装置在反应过程中的温度，如将丙装置浸在盛有冷水的水槽中，或减小通入氯气的速率等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配

13、制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H219. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有