2022-2023学年湖南省株洲市天元学校高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省株洲市天元学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 瑞典一位著名的化学家把毕生的精力都献给了安全炸药的研究工作，人们都称他为“炸药之父”。他终生未娶，死后设立了一个以他的名字命名的奖金，奖给对于化学、物理、生物或医学、文学、经济及和平事业有重要贡献的人。这位化学家是A.李比希 B.道尔顿 C.舍勒D.诺贝尔参考答案：D2. 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 ( ) ACO2 BCl2 CNH3 DSO2参考答案：C3. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 A.

2、最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化参考答案：BC4. 下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是AA + B C 在500时的反应速率；D + E F 在100时的反应速率。B相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与PH相同的硫酸和盐酸反应。C相同温度下，锌粒和铁粉分别与同浓度的盐酸反应。DG + H W + Q（Q0），其他条件相同时分别在200和100时反应。参考答案：D5. 硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2 2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是：A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停

3、止了，即正逆反应速率均为零C如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时， 18O在所有物质中都存在D在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题参考答案：CD略6. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2 （g）.若c（HI）由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15s，那么c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1时，需要反应的时间为（ ）A.、等于5s B.、等于10s C.、大于10s D.、小于10s 参考答案：C略7. 下列反应中有机物被氧化的是 A.葡萄糖发生银镜反应 B.乙醛制乙醇

4、C.乙醛制乙酸 D.乙酸和碳酸钠反应参考答案：AC8. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：C略9. 若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2参考答案：B阴阳离子核外电子层结构相同，则在元素周期表中的位置：，均与上一周期的稀有气体电子层结构相同。a-n=b+2 得：a=b+n+2.1

5、0. 可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) Cv正(N2)3v逆(H2) D2v正(H2)3v逆(NH3)参考答案：D略11. 决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B、反应温度C、催化剂 D、反应物的性质参考答案：D略12. 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为 gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1参考答案：

6、A试题分析：标准状况下VL氯化氢气体的物质的量为mol，溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为mL，物质的量浓度为mol/L，答案选A。13. Te（碲）元素位于是第5周期A族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是 ATe与H2的反应比S与H2反应困难 BH2Te比H2S稳定 CTeO3对应的水化物是一种酸 D有-2、+4、+6三种化合价参考答案：B略14. 下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是ASiC BKCl CSO2 DNH4Br参考答案：C15. 已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是ANO2 BN2O C

7、N2 DNO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）请问：该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃

8、30分钟写出H2O2分解的化学方程式_ _。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。参考答案： 温度、催化剂 其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 2H2O22H2O+O2 , 催化剂的聚集状态或表面积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至

9、少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)SO2、Na

10、2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 离子键和非极性键(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl319. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种