2022-2023学年湖南省株洲市枫叶中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省株洲市枫叶中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%试计算：（1）该铁矿石中铁的质量分数 （2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式 参考答案：（1）50.8%；（2）Fe3O4解析：（1）沉淀灼烧最后得到的固体为Fe2O3，2.40g Fe2O3中Fe元素的物质的量n（Fe）=2=0.03mol，铁矿石中铁的质量分数为：100%50.8

2、%，故答案为：50.8%；（2）铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，3.31g某铁矿石样品，其氧化物的质量为3.31g70%=2.317g，铁的氧化物中氧元素的质量为：2.317g0.03mol56g/mol=0.637g，则n（O）=0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.03：0.04=3：4，故铁的氧化物的化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O42. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g) N2(g)+ CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.0

3、6mol。下列说法正确的是（ ）A. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大C. 05 min内，NO的反应速率为2.41 0-3 molL一1min一1D. 使用催化剂，平衡常数不变参考答案：DA正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C.05min内，N2的平均速率=2.410-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)=2v(N2)=4.810-3mol?L-1?min-1，

4、故C错误；D平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故D正确；故选D。3. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是 B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略4. 下列做法不正确的是()A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液

5、 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火参考答案：C略5. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 （ ）A. B. C. D、参考答案：A略6. 工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是( )参考答案：C略7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的

6、量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A混合液中NO3-的物质的量为0.2mol BOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为5molL1参考答案：D8. 部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2+与T2-的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外

7、电子数相等参考答案：C试题分析：短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2+与T2-的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al；A非金属性OS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B金属性L(Mg)Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；CZ与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；DL与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2+离子核外电子数为10、S2-离子核外电子数为18，故D错误，故选C。9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确

8、的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.3 kJ/mol ,则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H =a; 2C(s)+2O2(g)=2CO(g) H =b, 则abD已知C(石墨，s)C（金刚石，s） H0，则石墨比金刚石稳定参考答案：D解析：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做

9、该物质的燃烧热，因此A错误；强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，因此含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即apH（NaCN）pH（CH3COONa） Ba molL HCN溶液与b molL NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于b C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c（Na）c（H）c（OH）c（）c（）参考答案：A12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展

10、有着决定性作用下列有关说法正确的是（）A整个过程可在实验室中模拟进行B工段是风化过程C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理【专题】化学应用【分析】A整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯可以在实验室中完成；B风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态；C溴元素失电子化合价升高时被氧化；D除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯

11、化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求【解答】解：A整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯、电解等都可以在实验室中完成，所以整个过程可在实验室中模拟进行，故A正确；B风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态，该过程需要加热，所以不是风化，故B错误；C第步中，溴元素化合价从1升高到0价，被氧化，第步中，溴元素化合价从0降低到1价，被还原，第步中，溴元素化合价从1升高到0价，被氧化，故C错误；D选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaC

12、l2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故D错误；故选A【点评】本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，培养学生分析问题、解决问题的能力，易错选项是D，注意除杂剂加入先后顺序13. 某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是AFe2、K、Cl、NO BK、Mg2、Cl、SOCNa、Fe3、CO、SO DNH、Ba2、AlO、Cl参考答案：B14. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是 A低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 B人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因 C北京奥运会场馆外部使用

13、的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料 D新型氢动力计程车可以降低PM25的排放，减少大气污染参考答案：C略15. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42 + 4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )ANaClO BNaClO4 CHClO DClO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下

14、，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法。某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），过滤、洗涤， 80烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂。用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。根据题意完成下列各题：（1）装置可以选的干燥剂为： （选填序号，下同）；装置可以选的固体干燥剂为：_。 A浓硫酸 B碱石灰 C硅胶 D无水氯化钙（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图 装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为： ；（3

15、）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是： （4）装置中，小段玻璃管的作用是 ：（5）装置的作用可能是： ；（6）若进入装置的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和

16、互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为： 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2C

17、HO CH3C(CH2OH)2（4分）18. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），

18、称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）19. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mo