2022-2023学年湖南省永州市第五中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省永州市第五中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率 D. 镀锌铁比镀锡铁更耐用参考答案：B略2. 、已知298K时反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H197 kJmol1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容

2、器中通入1mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ ,则下列关系式中正确的是 ( )A2a2a1197 B2a2a1197 C2a2 a1197 D2a2 a1 197参考答案：B略3. 下列各组物质不属于同分异构体的是 A. 2-甲基丁烷和戊烷 B.乙二醇和丙三醇C. 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇 D. 苯甲醇和对甲基苯酚参考答案：B略4. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A5.

3、 下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是 （ ）A等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合BpH之和为14的氨水与硝酸等体积混合CpH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合参考答案：C略6. 日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是A消毒 B沉降 C软化 D杀菌参考答案：B略7. 不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A. 与H2化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X单质可以把

4、Y从其氢化物中置换出来参考答案：C略8. 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 A 用25ml量筒量取1236 ml 盐酸B 用托盘天平称取875克食盐C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液2310ml D 用pH试纸测得某溶液的PH为35参考答案：C9. 金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是( ) A6个120 B5个108 C4个10928 D6个10928参考答案：D略10. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构

5、，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体参考答案：C11. 下列叙述正确的是（）ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C 考点：判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子.专题：化学键与晶体结构分析：根据中心原子形成的键数

6、以及孤对电子数目判断分子的立体构型解答：解：AN与3个H原子形成键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，故A错误；BCCl4中C与4个Cl形成4个键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；CH2O中O与2个H形成键，孤对电子数为=2，为V形分子，故C正确；DCO2是非极性分子，C与2个O形成键，孤对电子数为=0，为直线形分子，故D错误故选C点评：本题考查分子构型的判断，题目难度不大，本题注意把握键数以及孤对电子数目判断12. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓

7、变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析

8、，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键13. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸 参考答案：A略14. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O参考答案：D15. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A反应CONO2CO2NOH0，升高温度可使平衡向逆反应方

9、向移动B合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D对2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程

10、式为 利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶参考答案：（1）钾；铝；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）

11、锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验专题：实验设计题分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳

12、酸氢钠溶液解答：解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3

13、、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。1、CH3C1 2、HCHO 3、CH2CCl2参考答案：1 四面体型2 平面3 平面18. （10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得， 其合成路线如下图所