2022-2023学年湖南省益阳市中砥乡中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年湖南省益阳市中砥乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是（） A. C（I）的电极名称是阴极BC（II）的电极名称是负极CC（I）的电极反应式是2H+2e=H2DC（II）的电极反应式是Cl22e2C

2、l参考答案：答案：D2. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2OB稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ/molDNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O参考答案：A试题分析：A、0.1molL1 、pH=1，N

3、aHA完全电离，即HOH=H2O，故正确；B、因为铁是过量的，因此有Fe2Fe3=3Fe2，铁元素以Fe2形式存在，故错误；C、中和热离子反应方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)，没有其他的离子反应发生，故错误；D、1molNH4Al(SO4)2溶液中，SO42完全沉淀，需要2molBa(OH)2，生成Al(OH)3和NH3H2O，故错误。3. 下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OB. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+CFeI2溶液中通入少量的

4、Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3a +2H2O+CO32-参考答案：B略4. 向10mL 0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)c(SO42)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且

5、c(OH)=c(Ba2+)参考答案：A略5. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2参考答案：B略6. 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是 A用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌参考答案：C略7. N

6、A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A3.6 g重氧水（H218O）中所含质子数为2NA B4.48 L N2所含分子数为0.2 NA C12g金刚石中含有CC键的个数为2NA D1 mol氧气与足量钠点燃反应，转移4NA个电子参考答案：C8. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下参考答案：C9. 根据粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是 A卢瑟福 B伦琴 C道尔顿 D汤姆逊参考

7、答案：A10. 下列有关说法正确的是 A合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B结构陶瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C制造光缆的主要材料是单质硅D氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”参考答案：B11. 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D 用酚酞试液可鉴别饱和

8、食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强 B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl- C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体 D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C13. 下列离子方程式表示正确的是 （ ） A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合HCO

9、3Ba2+OHBaCO3H2O B向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H+CO2H2O C氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+CuFe2+Cu2+ DNaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32参考答案：A略14. 下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A K+、Al3+、CO32、Cl B Na+、H+、SO42、SiO32C H+、Mg2+、SO42、I D H+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；B氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；CH+、Mg2+、SO42、I离子之间不发生反应；D硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化

10、亚铁离子解答：解：AAl3+、CO32之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、SiO32之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+、Mg2+、SO42、I之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的

11、能力15. 现有t时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为12的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是 At时，KNO3溶解度为41.7 g Bt时，KNO3溶解度为40 g Ct时，原KNO3溶液中溶质质量分数为 Dt时，原KNO3溶液中溶质质量分数为参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇

12、动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤：加入指示剂，用0.1 molL1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。测定过程中发生的相关反应如下： IBrKI=I2+KBr I22S2O32=2IS4O62请回答下列问题：(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用

13、的仪器是 ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式 。(2)步骤中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是 。(3)步骤中所加指示剂为 ，滴定终点的现象 。参考答案：(1) 酸式滴定管（或移液管）IBr + H2O=HIO+HBr（2）碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应。（3）淀粉溶液；溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中

14、滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的

15、CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发