2022-2023学年湖南省衡阳市福田第一中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市福田第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质参考答案：C略2. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 氢氧化钡溶液D. 氢氧化钠溶液参考答案：C【详解】设

2、Al均为2mol，则A由2Al3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B由2Al6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C由2AlBa(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D由2Al2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。3. 100 mL 2 molL1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是A改用适量的6 molL1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液C加入适量MnO-2 D. 加入适量的氯化钠溶液参考答案：AB略4. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l molL-1食盐水中。下列说法

3、正确的是（ ）A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2C若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色D若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH参考答案：D略5. 下列反应的生成物为纯净物的是：( )ACH4与Cl2光照 B氯乙烯加聚 C乙烯和氯化氢加成 D丙烯和氯化氢加成参考答案：C略6. 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是: （ ）A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可

4、能在同一平面上参考答案：C甲基上最少2个H原子不在同一平面上，故A错误；CCCHCHCH3含有单键碳、双键碳，所以不可能所有原子在同一条直线上，故B错误；CCCHCHCH3，所有碳原子可能在同一平面上，故C正确；CCCHCHCH3含有甲基，不可能所有氢原子可能在同一平面上，故D错误。7. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 D75 mL 3 molL-1的KClO3溶液参考答案：C略8. 下列实

5、验操作中正确的是（ ）A蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：A蒸发时应防止溶质分解而变质；B萃取剂的选择与密度大小无关；C分液时应避免液体重新混合而污染；D蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度解答：解：A蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故A错误；B萃取剂的选择与密度大小无关，故B错误；

6、C分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故C错误；D蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验操作的方法，难度不大9. 将0.2mol MnO2和50mL 12molL1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是 Ax0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上结论都不对参考答案：C10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A

7、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO3C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A反应后溶液呈中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；B二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；C漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式【解答】解：ANaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，正确的离子方程式

8、为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为：OH+CO2HCO3，故B正确；C氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选B11. 将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是 A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，

9、胶体粒子为0.1 mol C分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液Fe(0H)3胶体FeCl3溶液 D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体参考答案：C12. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ） 参考答案：C13. 下列化学反应的能量变化与右图不符合的是A. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O B. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 D. C+O2CO2参考答案：A根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反

10、应，选项B、C、D中的反应均是放热反应，A中反应是吸热反应，与图不符合，答案选A。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。14. 下列反应中水只表现还原性的是A. 3NO2H2O=2HNO3NOB. 2H2O2H2O2C. 2F22H2O=4HFO2D. 2Na2H2O=2NaOHH2参考答案：C15. 下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解参考答案：

11、AA、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，故C错误；D、4HNO34NO2O22H2O，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2,

12、这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。参考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气

13、，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（4）白色物质是Na2CO3 黑色物质是C 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于

14、水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的