2022-2023学年湖南省邵阳市武冈第七中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市武冈第七中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要增大铁和盐酸反应速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、降低温度D、用铁粉代替铁片参考答案：C略2. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质 A 酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮参考答案：C3. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）序号不纯物除

2、杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液 洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液 蒸馏D苯(苯酚)溴 水分液参考答案：C略4. 下列各项与反应热的大、小无关的是A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少C反应物的性质 D反应热的单位参考答案：D略5. 下列物质中，不能用直接化合制取的是 （ ）AFe(OH)3 BFeCl3 CCuS DFeCl2参考答案：C6. 把大气中的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定。下列反应中，起了氮的固定作用的是A氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C从也态空气中分离出氨气D由氨气制碳

3、酸氢铵、硫酸铵等化肥参考答案：A7. 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率参考答案：A8. 某燃煤发电厂处理废气的装置示意图如下。装置内发生的主要反应不含() A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应参考答案：C由燃煤发电厂的装置图可以看出,此过

4、程主要发生以下反应:CaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4反应为分解反应,反应为化合反应,反应为氧化还原反应、化合反应。9. 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为 （ ）A6A% BA/6% C10A% D(1007A/6)%参考答案：B略10. 下列各组中都有两个物理量，哪一组物理量都不随取水量的变化而变化的是 A水的沸点；蒸发水所需要的热量。B水的密度；常温下水中通入足量HCl所得溶液物质的量浓度。C水的体积；电解水所产生的H2、O2在标准状况下的体积。D水的物质的量；水的摩尔质量。参考答案：B略1

5、1. 下列各组物质中，都是强电解质的是（）AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COONa、H2SCNaOH、Ca（OH）2、NH3?H2ODHClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸强碱（H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等）都是强电解质解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确B、H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误C、NH3?H2O在水中只有部分电离

6、，所以属于弱电解质，故C错误D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误故选A点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关12. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯 CH2-CH(CH3)n的过程中发生的反应类型为（ ） 取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A B C D 参考答案：C13. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是( )参考答案：C略14. 实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A装置甲：石油分馏 B装置乙：溴苯的制取C装置丙：乙烯的制取 D装置丁：乙酸乙酯的制取参考答

7、案：B略15. 铝制器皿能够盛放的物质是（）A稀硝酸B浓硫酸CNaOH溶液D稀硫酸参考答案：B考点：铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可解答：解：A、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B

8、点评：本题考查了铝的化学性质，比较基础，注意铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、SO42、CO32中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；将步骤得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验事实确定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有，为确认是否含有该离子，应做 实验。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式 、 、 。参考答案：(1) Mg2+、Al3+、SO42- ； K+ ； 焰色反应高考资源网(2) Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O参考答案：略18. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?参考答案：不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型