2022-2023学年湖南省长沙市剑凡中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市剑凡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. X2+3Y2 2XY3D. 3X2+Y2 2X3Y 参考答案：D略2. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 浓硫酸稀释 C. 蒸发 D. 蒸馏

2、参考答案：CD略3. 下列实验操作正确的是A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中参考答案：A试题分析：A蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； B温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，

3、故D错误；故选A。4. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是 A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4B. 向0.1 mol/L 明矾和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C. 向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水 D. 向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳参考答案：C略5. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabANO3-、4 a BSO42-、4 a COH-、8 a DSO42-、8

4、a参考答案：B略6. 为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（ ） 反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 物质中的化学能通过化学反应转化成成热能释放出来 反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量 A B C D参考答案：B略7. 把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 molL1min1,则n

5、值是（ ）A.、1 B.、2 C.、3 D、 4参考答案：A略8. 下列实验操作中，错误的是（ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 。B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。参考答案：D略9. 下列属于电解质的是（）ACuB熔融的K2SO4C乙醇DNaOH溶液参考答案：B【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物，单质和

6、混合物一定不是电解质，据此进行解答【解答】解：ACu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质10. 将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的

7、量为()A0.5 mol B2 molC2.5 mol D4 mol参考答案：C解析1 mol CH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种有机物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25 mol，该四种有机物中n(Cl)0.25 mol(1234)2.5 mol，根据取代反应特点知n(HCl)2.5 mol，故生成物中含氯原子的总物质的量为5 mol，根据元素守恒可判断参加反应的n(Cl2)2.5 mol。11. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数

8、的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：XZWB. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：XZW.C. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小D. 含Y元素的离子一定是阳离子参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z的原子序数大于Al，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，故W为Cl元素A元素的非金属性：Z（

9、Si）X（C）W（Cl），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：ZXW，故A错误；B非金属性为Z（Si）X（C）W（Cl），非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故最高价氧化物对应水化物酸性为ZXW，故B错误；CY为Al元素，对应的离子核外有2个电子层，W为Cl元素，对应的离子核外有3个电子层，氯离子半径较大，故C正确；D铝盐溶液呈酸性，但NaAlO2溶液呈碱性，故D错误，故选C。【名师点晴】高频考点，结合元素周期表准确推断元素是解题关键，要能熟练运用原子核外电子排布规律，确定元素在周期表中的位置，并结合元素周期律推测元素的性质规律，特别是原子半径与原子

10、序数间的关系，通常短周期原子半径最小的是氢原子、短周期主族元素原子半径最大的是钠原子，同周期原子半径随核电数递增原子半径减小，0族除外，主族元素的最高正价等于族序数及最子最外层电子数。D选项为易错点，学生容易忽略铝盐，而忽略偏铝酸盐。12. NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4NO2 Mn2NO3H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A. 该反应中NO2被还原B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C. 反应过程中溶液的酸性增强D. 中的粒子是OH参考答案：B【详解】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所

11、以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5 NO3-+3H2O。A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol，故B正确；C根据元素守恒、电荷守恒知，中是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故C错误；D由C分析可知，中是H+，故D错误；故选B。13. 将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%的硫酸等体

12、积混合，所得溶液的质量分数可能为 （ ）A等于30% B小于30% C大于30% D无法确定参考答案：C略14. 下列说法正确是 A由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量BN2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B略15. 在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不再变化C. 混合气体的总压强不再变化D

13、. v(HI)v(H2)v(I2)211参考答案：B【详解】A. HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态，注意当HI、H2、I2的浓度不再改变才可以判断平衡状态；A项错误；B.I2蒸气为紫色，其浓度改变时，紫色深浅也变化，因而当混合气体的颜色不变化时，可以判断平衡状态，B项正确；C.该反应的气体计量数在反应前后不变，因而压强在反应过程中始终保持不变，因而，不可以判断，C项错误；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反应速率，只有当正逆反应速率相等时才能处于平衡状态，D项错误。故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.25g/mL

14、，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格（mL）应量取浓盐酸体积（mL）（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）

15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是A称量时NaOH固体已经潮解B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水C摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D定容时俯视容量瓶的刻度线E向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F加蒸馏水时不慎超过刻度线参考答案：1. 250，2.0 2. BCAFED 3. ACEF考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗

16、涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作顺序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液应选用250mL容量瓶；浓盐酸的物质的量浓度为c=12.5mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：12.5mol/LVmL=0.1mol/L250mL解得V=2.0mL，故答案为，：250，2.0；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）A称量时NaOH固体已经潮

17、解，则氢氧化钠的真实质量偏小，故配制出的浓度偏低，故A正确；B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则溶液的浓度会偏低，故C正确；D定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E正确；F加蒸馏水时不慎超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故F正确故选ACEF点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8

18、分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。18. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）