2022-2023学年湖南省长沙市耀邦中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市耀邦中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中不科学的是： A高温高压下将石墨制成金刚石 B向牛奶中掺入三聚氰胺提高蛋白质含量 C将空气中游离的氮变成氮的化合物 D用碘化银人工降雨参考答案：B2. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( ) ANO和O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO2参考答案：D略3. 用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

2、中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 参考答案：AA中浓硝酸有挥发性，硝酸能使淀粉KI溶液变蓝。4. 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B干冰和碘化银均可用于人工降雨C近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航

3、天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等

4、知识点，题目难度不大5. 2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。 巨大戟醇 Picato药物下列说法一定错误的是（ ）A巨大戟醇能溶于水B由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是 C0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2D巨大戟醇和Picato药物均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色参考答案：B巨

5、大戟醇分子式中含有多个羟基，其合成产物为脂类且羟基数目减少，并作为药物使用，可推测巨大戟醇能溶于水。比较巨大戟醇和Picato药物结构可知，巨大戟醇与发生酯化反应生成Picato药物。巨大戟醇的分子式为C20H28O5，可计算耗氧2.45mol，巨大戟醇中含有C=C等，可使高锰酸钾溶液、溴水褪色。由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是，故B项一定错误。6. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（ ）ASiO2属于两性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C硅胶吸水后不能重复再生D如图所示转化的反应都是氧化还原反应参考答案：

6、B略7. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH(H0)，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略8. 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A0.30 mol

7、 B028mol C0.25mol D0.22 mol参考答案：CD略9. 应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是ABCD测中和热向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，再加热到出现红褐色沉淀，即制得Fe(OH)3胶体实验室原油蒸馏吸收CO2中的HCl杂质参考答案：AA、符合中和热的测定实验，故A正确；B、应是出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，故B错误；C、蒸馏时温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗气时应是长管进气短管出气，故D错误。10. 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（ ）A乙醇 B三氯乙烯C乙酸 D水参考答案：

8、B解：A乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误； B三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故B正确；C乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故C错误；D水不是有机溶剂，无毒，故D错误故选B11. （08年全国卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mol

9、a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（） A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲 参考答案：答案：A解析：等效平衡问题。基本思路是，利用“归一”原则，把丙和丁两组中产物的量按照方程式的计量数化归为反应物的量；相同温度和压强下，对于反应前后气体体积相等的反应，只要初始加入量成比例，就属于等效平衡。依据这个原则进行判断甲和丙为等效平衡，乙和丁伟等效平衡；乙和丁两组实验中，二氧化碳的物质的量是甲和丙两组实验中二氧化碳物质的量的2倍，而氢气的量保持不变，乙和丁两组实验所建立的平衡相当于在甲和丙两组实验基础上，向体系中分别加入a mol CO2，根据化学平衡移动原理可知

10、，增大反应物的量平衡向正反应方向移动，使CO物质的量增大。故选择A。考点；平衡移动原理，等效平衡。12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ） C（s）O2（g）=CO2（g） H1 C（s）O2（g）=CO（g） H2 S（s）O2（g）=SO2（g） H3 S（g）O2（g）=SO2（g） H4 H2（g）O2（g）=H2O（g） H5 2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H6 CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g） H7 CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s） H8 A B C D参考答案：C略13. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/m

11、L)配制1 mol?L1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: 100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶； 胶头滴管；玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ） A B C D参考答案：A略14. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D【Ks5u解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体含有相同的分子数，一氧化氮和一氧化碳的相

12、对分子质量不同，则质量不相同，A错误；一氧化氮分子中有15个电子，一氧化碳分子中有14个电子，所以分子数相同，电子数不同，B错误；质子数和核外电子数相同，所以质子数也不相同，错误；选D。15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB金属钠投入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32D硫化钠的水解反应：S2-H3O+ HSH2O参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08枣庄调研)某课外活动小组用如图所示的实

13、验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。 （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C

14、12，应如何处理？参考答案：答案： （1）MnO2+4H+2C1 Mn2+C12+2H2O（2分） （2）A C D（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。） （3）（1分） （1分）（1分） （4）8NH3+3C12 6NH4C1+N2（2分） 将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+ （5）将导气管与GO连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧

15、合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含

16、X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+

17、4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式

18、为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量

19、的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）19. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HS

20、O3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据