2022-2023学年湖南省郴州市市北湖实验中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省郴州市市北湖实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子C1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g参考答案：B略2. 目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质

2、，反应为：2NaxSNa2Sx，以下说法正确的是A放电时，钠作负极，硫作正极 B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是：Sx22exS参考答案：AD略3. 将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A3 molL1HCl B4 molL1HNO3 C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4参考答案：A略4. 若室温时， pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，则强酸与强碱的体积比是A、11：1 B、9：1 C、1：1

3、1 D、1：9参考答案：D略5. 下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LNH3中含有6.021022个N-H共价键B.100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02X1022个 C032-C.将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/LD.将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子参考答案：D6. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）A品红溶液 B浓硝酸 C碘水、淀粉溶液 D以上都能参考答案：C B项不反应，排除掉；A项只适合定

4、性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，可以充当指示剂的作用，C项正确。7. 某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A一个分子中含有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：答案：B8. 利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验 lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1molL-1的HCl溶液C烧杯

5、、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液参考答案：C【知识点】化学实验【答案解析】C 解析：A、用CuSO4?5H2O制取无水CuSO4粉末，需要加热，则缺少酒精灯，不能完成，故A错误；B、用浓盐酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D、中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题

6、考查了化学实验操作，熟悉各类操作及实验用品是回答本题的关键。9. 甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是参考答案：B解析： A、X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；B、X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl

7、2反应置换出铁，不可以一步实现；C、X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现；D、X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现。10. 下列实验装置或实验操作使用正确的是（ ）参考答案：B略11. 下列排列顺序正确的是（ ）A粒子半径：Al3+Mg2+Na+B热稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H2C

8、O3H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH） 2NaOH参考答案：C解：A、三者的电子层结构相同，核电荷数铝最大，钠最小，所以粒子半径：Al3+Mg2+Na+，故A错误；B、元素非金属性IBrClF，所以氢化物越稳定性：HIHBrHClHF，故B错误；C、非金属性CSC，所以最高价氧化物对应的水物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故C正确；D、金属性NaMgAl，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D错误；故选C12. 下列实验不能达到目的的是() A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率 B. 用CO2做,喷泉实验 C.实验室制氢气 D

9、. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装CSO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂参考答案：B试题分析：A Na2O2是过氧化物，能与CO2、H2O反应产生氧气，所以常作供氧剂，错误；B 浓硫酸具有强氧化性，常温下可使金属Al、Fe表面产生一层致密的氧化物薄膜而有保护作用，因此可以用铝罐盛装，正确；C SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以发生反应：Cl2SO

10、22H2O=H2SO42HCl，产生的物质无漂白性，因此漂白效果减弱，错误；D 氯气与水发生反应产生具有酸性的物质，它可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂，错误。14. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ） A根据图可判断可逆反应正反应是吸热反应 B图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 C图可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右参考答案：D略15. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取

11、25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。请回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有_（填字母）；既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_（填字母）；在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_（填字母）；能用于乙烯与溴水反应制

12、二溴乙烷的实验装置有_（填字母）；若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。 可通过观察 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ， 你认为还可以作何进？ 。参考答案：DE AB A A 可防止倒吸反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础

13、上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任

14、选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）

15、A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）19. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡