2022-2023学年湖南省邵阳市绥宁县黄桑坪苗族乡中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市绥宁县黄桑坪苗族乡中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2 BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2H C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32参考答案：B略2. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点

2、A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液加H2O的量参考答案：A3. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是 A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z参考答案：B略4. 如图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理

3、示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L参考答案：D知识点:原电池原理答案解析:D 解析：根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，A、根据电子的流向知a是负极A处通水煤气，B处通入空气，故A错误；B、a是负极，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，故B错误；C、a电极发生失电子反应，反应式包括：CO+4OH-2e=CO+2H2O，故C错误

4、；D、正极的电极反应是：CO+4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，转移电子0.2mol，则至少消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积2.24 L，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了原电池原理，理解原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。5. 下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3?H2O)c(OH-)C常温下，0.

5、01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)参考答案：B解析：A在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H+PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性； 加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；B根据电荷守恒得：?c(H)c(NH4)c(Cl-)c(OH-)，物料守恒得

6、：?c(Cl-)c(NH4)c(NH3?H2O)，?+2?得：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3?H2O)c(OH-)，故B正确；C.常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两 溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH7，故C错误；D.在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)， 故D错误；故答案选B6. 下列说法不正确的是（）A用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B元素分析可以鉴

7、定有机物的实验式C红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键D核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比参考答案：A略7. 参考答案：A8. 参考答案：BD9. （2000广东卷）10.某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（） A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：C略10. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.参考答案：C略11. 将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变

8、的是ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡参考答案：B12. 下列说法中，正确的是 A光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C酸性氧化物都不能和酸反应 D燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略13. 下列叙述正确的是 A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等 C常温常压下28 g CO与224 L O2所含分子数相等 D16 g CH4与18 g NH所含质子数

9、相等参考答案：B略14. 常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。 则下列叙述中正确的是（ ） AHA是一种弱酸B稀释前，c(HA)10 c(HB)C在M点的两种溶液中：c(B)c(A)，且c(B)+c(H)c(A)+c(OH)D在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B)c(Na)c(H)c(OH)参考答案：C15. 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g)+4O2(g)2CO2（g）+4H2O（1）；H+890kJmol1 BC

10、H4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；H+445kJmol1 C. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）； H+890kJmol1D. CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（1）；H445kJmol1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳欲除去溶液I中的C

11、a2+、Mg2+、Fe3+、NO3-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”、“=”或“”）2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4ZnSO4+H2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2

12、+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：参考答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分） 75乙醇(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管(3) 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定(4)e d（1）选择试剂时一定要注意先除去SO42-，则过量的Ba2+可在下一步除Ca2+时用CO32-一并除去，但钡盐应使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在顺序上不受影响，

13、所以滴加顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以变动）。少量的KCl一般可用少量蒸馏水洗去，但提供的试剂中只有75%乙醇最接近于水，不留杂质。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分与电解产生的NaOH发生反应，所以收集到的Cl2较少。（4）选择装置要从制备、除杂、收集三个方面综合考虑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成

14、多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）

15、CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：19. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官