2022-2023学年湖南省邵阳市第六中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市第六中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：答案：D2. 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液参考答案：B略3. 25时，KW = 1010

2、-14；100时，KW = 1.010-12。下列说法正确的是 A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7 C25时，02 molLNaOH溶液与02 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，02 molL Ba(OH)2溶液和02 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2、S2O32BNaHS溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+CKw/c(H+)=

3、1013mol?L1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3参考答案：C【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A、稀硫酸中存在大量的氢离子，AlO2、S2O32离子能够与氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应；B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解，在溶液中不能大量共存；C、该溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42离子之不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸【解答】解：A、AlO2、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离

4、子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、ClO离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，注意明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件，如溶液

5、的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在5. 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物CNa+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中参考答案：C试题分析：加盐酸有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在钙离子、铁离

6、子；加过量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子，则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸钙，B错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，D错误，答案选C。6. NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA B常温常压下，

7、46gNO2的原子数为3NA C电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2 D1mol/LNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略7. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是EFCDD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB参考答案：

8、AC略8. (08安庆质检)用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（） A 0.5mol/L B 1mol/L C 1.5mol/L D 4mol/L参考答案：答案：D9. 下列说法正确的是（ ） A医疗上使用的131I和127I互为同位素 BC、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 CaA+、bB2+、cC-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cab DP、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强参考答案：A略10. 关于浓度均为0.1 mol

9、/L的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列说法不正确的是Ac（CH3COO）：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液： c（OH）c（H+）+ c（CH3COOH）D和等体积混合后的溶液： c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）参考答案：BD略11. 分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构) A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种参考答案：C对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故答案为A。点睛：

10、明确酯和羧酸的性质是解题关键，某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类。12. 氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（ ）ANaHCO3 受热分解的方程式为:BCl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂 CCl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3D电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2 参考答案：B略13. 在下列反应中，Na2O2只

11、表现出强氧化性的是（ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BNa2O2+MnO2Na2MnO4C5Na2O2+2KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2参考答案：B略14. 下列说法正确的是A光导纤维的主要成份是硅 B 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：C略15. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A

12、Mg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC122H2O 晶体。 已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写

13、出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：_、_。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。（3）步骤酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_。（4）步骤加入物质X的目的是_，物质X 可以选用下列物质中的_。（A）氢氧化钠 （B）稀盐酸 （C）氨水 （D）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于110-5 mol L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则KspFe(OH)2=_。参考答案：（1）2H2O2 = 2H2

14、O + O2 （2分），2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2分）。 （2）2H2SO3O22H2SO4，2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4 ，2NH4HSO3O22NH4HSO4 （任写两个即可，每个方程式得2分，共4分）。（3）100 mL容量瓶、量筒 （各1分、共2分）。 （4）调控溶液的pH，使Fe 3+ 以Fe( OH )3 沉淀的形式析出（2分），D（1分）。 （5）110-15（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR

15、)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略19. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得