2022-2023学年福建省南平市建瓯老区中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年福建省南平市建瓯老区中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对

2、；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。2. 下列说法正确的是：（）A分子晶体中均存在范德华力和共价键两种力B液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C离子化合物、共价化合物均可能含有非极性共价键D经测定某晶体的熔点为3410，可以确定该晶体一定为原子晶体参考答案：答案：C3. 下列实验操作正确的是（ ）参考答案：B略4.

3、 常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是Aba7B阴极电极反应式为：Cu2+2e-=Cu C向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度D阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L 参考答案：C略5. 下列叙述中，正确的是A14C中含有14个中子 B1H、2H、3H是同一种核素C根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D根据分散质颗粒大小，可将分

4、散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B7. a、 b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。下列

5、叙述正确的是A. a分别与b、d形成化合物类型相同 B. 4种元素中b的金属性最强C. d的氧化物的水化物一定是强酸 D. 工业上c单质常用电解熔融氧化物制备参考答案：B8. 某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是 ( )A肯定存在 B至少存在和 C无法确定是否有 D至少存在、参考答案：B略9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水参考答案：答案：A10.

6、 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是道尔顿提出的原子论 汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型 德谟克里特的古典原子论 卢瑟福的原子结构行星模型A. B. C. D. 参考答案：B11. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A可利用废油脂制肥皂B合金中可能含有非金属元素 C水玻璃可用于制造木材防火剂D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料参考答案：D略12. 下列说法中不正确的是:A气体单质中，一定有键，可能有键 B一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强C两个原子间形成共价键时，最多有一个键DN2分子有一个键，两个键参考答案：A略13. 下列过程或应

7、用不涉及氧化还原反应的是 （ ） A工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉 B酸雨的形成 CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂 D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：D略14. 参考答案：D15. （2001上海卷）21.已知短周期元素的离子aA2、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性 ABDC参考答案：C 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。 回答下列问题： （1）根据下

8、列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母） A ；写出制备氯气的离子反应方程式 MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O 。 二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰 （2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图： 将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力 。（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：（a ）接（d ） ，（ e）接（ f ），（ g ）接（h ） ，（ i）接（j ） ，（k ）接（b ） ；其中，G装置的作用是: 除

9、去C12中的HCl气体 。（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（5）请你评价此套装置有何缺点 缺少尾气处理装置，造成空气污染 。参考答案：答案：（15分） （1）A（2分） MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O （2分） （2）将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力 （2分） （3）a接d ，e接f，g接h ，i接j ，k接b （2分）除去C12中的HCl气体 （2分）

10、（4）3C12+8NH3=6NH4Cl+N2（2分） 3:2 （1分） （5）缺少尾气处理装置，造成空气污染 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.

11、19 kJ/mol （2）308.5 K略18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到4

12、0 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方

13、程式 。参考答案：19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种