2022-2023学年湖南省邵阳市龙从中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市龙从中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （05年全国卷2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH参考答案：答案：A2. 下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol/L ，pH为4的NaHB溶液中：c(HB?)c(H2B)c(B2?)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中

2、： c(Cl?)c(Na+)c(OH?)c(H+)Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3XWB氢化物的沸点：WXYC氢化物的稳定性：RYXD简单阴离子的还原性：YRZ参考答案：D4. 下列离子方程式表达正确的是 （ ）A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ = I2 + 3H2OC. 碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2

3、O + CO2D. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-参考答案：DA项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，正确的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，错误；D项，由于还原性：I-Fe2+，少量Cl2先将I-氧化，正确；答案选D。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶

4、于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。5. 右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层的一半，下列说法中不正确的是：A元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B元素a的原子半径比d大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a的单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略6. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )A1:4 B

5、. 1: 2 C. 2:1 D. 4:1参考答案：B略7. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C. 分别加热H2X、HY至500，只有HY发生分解 D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案：C略8. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA和1molB在一定条件下发生反应：2A（g）B（g）2C(g)当达到平衡时测得压强减小，则A的转化率为 （ ） A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%参考答案：B略9. 向含有Cu(NO3)2

6、、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12 D1 mol Fe可还原2 mol Fe3参考答案：A略10. 下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是 A过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂 B新制Cu4OH)2悬浊液用于屎糖的检测 C热的纯碱溶液处理物品表面的油污 D铝热反应常被用于野外焊接钢轨参考答案：略11. 化学选修3:物质结构与性质(15分)Ti、Fe、

7、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_。常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5，沸点为103。据此可以判断其晶体的类型为_，Fe(CO)5中铁的化合价为0,则该物质中含有的化学键类型有(填字母)。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5 SO4,该配合物中心离子的配位数_。 NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，

8、Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO（填“”）。（3）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为_（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为_gcm-3。 参考答案：（1）M（1分） 9（2分）（2）sp2（1分） 分子晶体（1分） BD（2分） 6（1分） （2分）（3）Cu3N（2分） （3分）解析：(1)在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。(2) HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属

9、于分子晶体；在Fe(CO)5化合物中含有的化学键类型为：碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。在此配合物中配位体位由1个NO和5个H20分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6.Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiOFeO（3）晶胞中Cu原子数目=121/4=3、N原子数目=81/8=1，故化学式为：Cu3N，晶胞的质量=(643+14)/NAg，紧邻的白球与黑球之间的距离为acm，则晶胞棱长=

10、2a cm，则晶胞体积=（2a cm）3，故晶体的密度=(643+14)/NA/ (2a cm)3=103/4NA?a3g/cm3。【思路点拨】本题考查了物质结构中晶胞的计算、化学键的判断、熔点高低的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（3），正确理解图中表示的微粒的位置是解本题关键，题目难度中等12. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是A. NaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5

11、、16D. 若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2，则A. NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确；B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力

12、的考查，注意各种守恒法应用。13. 下列实验中能证明某气体为SO2的是 （ ） 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明参考答案：D略14. 下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的比例模型BNa+的结构示意图C葡萄糖的实验式C6H12O6DCO2的电子式参考答案：A略15. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸偏

13、铝酸钠溶液与盐酸氯化铝溶液与氨水 硫酸氢钠与氢氧化钡A B C仅有 D参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O；氯化铝溶液与氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl；硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧

14、化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4+NaOH+H2O解答：解：碳酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故错误；偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故错误；氯化铝溶液与氨水，反应与反应物的用量无关，离子方程式相同，均为AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，故正确；硫酸氢钠与氢氧化钡，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故错误；故选C点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意有些离子反应方程式与反应物的量有关，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）

15、钡盐生产中会排出大量的钡泥主要含有、等。某化工厂主要生产、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，其原因是 、 。（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为 （填化学式）；“中和”会使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（“中和”引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 。参考答案：（共16分）（1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2 + 2Fee(NO3)3 + 4H2O (4分)（2）防止反应速率过快、浓硝酸易挥发和分解（每空2分，凡合理答案均可）（3）BaCO3 (

16、2分) Fe3+、H+(4分)（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (2分，凡合理答案均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. 【

17、化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼

18、过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19.