2022-2023学年福建省三明市连江尚德中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省三明市连江尚德中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是A该物质的分子式为：C10H12O7 B1mol该物质在常温下最多可与3mol NaOH反应C该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应 D该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：B略2. 下列气体中，有颜色的是 （ ） AN2 BCl2 CCO2 DSO2参考答案：B略3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mo

2、l，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B4. 霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（ ）w ww.k s5u. co mA分子式为：C17H20O6B处于同一平面的碳原子至多9个C只有2个官能团D一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H2反应参考答案：A略5. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A. NO2HNO3 B. Cl2HClOC. SiO2H2

3、SiO3 D. H2SO4(浓)SO2参考答案：C试题分析：ANO2溶于水生成硝酸和NO，能通过一步化学反应完成，A项错误；B.Cl2+ H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误；C.SiO2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生H2SiO3，不能通过一步化学反应完成，C项正确；D铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，能通过一步化学反应完成，D项错误；答案选C。6. 如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A B C D参考答案：B略7. 某有机化合物3.1 g完全燃烧生成4.4 g CO2和2.7g H2O，无其它物质生成。下列说法正确的是A该化合物肯定含O

4、元素 B该化合物可能不含O元素C该化合物的相对分子质量肯定为3l D该化合物的结构只有一种参考答案：A略8. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A.紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B. 中间体X的分子式为C14H22OC.维生素A1易溶于NaOH溶液D. 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应参考答案：AB略9. 下列判断错误的是 A沸点：NH3PH3AsH3 B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 熔点：SiCNaClSiCl4参考答案：A略10. 下列叙述不正确的是

5、 A. 能发生酯化反应的酸，不一定是羧酸 B. 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 C. 天然蛋白质水解的最终产物是a-氨基酸 D. 油脂水解后得到的醇是丙三醇参考答案：B11. 已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) H0，右图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（ ）CA增大A的浓度B增大容器的体积 C加入催化剂D升高温度参考答案：C略12. 已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：略略13. 三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝

6、尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是A. 油脂 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 蛋白质参考答案：AA. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A正确；B. 淀粉是高分子化合物，B错误；C. 纤维素是高分子化合物，C错误；D. 蛋白质是高分子化合物，D错误，答案选A。14. 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g再将滤液稀释至100mL

7、，测得滤液中c（OH）为0.20mol?L1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc（Cl）为 4.00mol?L1，c（Al3+）为1.00 mol?L1Dc（Mg2+）为 1.00mol?L1，c（Na+）为 0.50 mol?L1参考答案：D考点：常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算专题：物质检验鉴别题分析：加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有M

8、g2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c（OH）=0.2mol?L1，证明碱过量，一定含有Mg2+；加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl；氢氧化镁1.16g，物质的量是0.02mol，消耗的n（OH）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.1molmol，滤液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl）2n

9、（Mg2+）3n（Al3+），进而确定离子的浓度大小即可解答：解：25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；白色沉淀11.48是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol2+0.01mol3）=0.07mol；负电荷有：0

10、.08mol，故一定含有钠离子0.01mol；A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，即一定含有Al3+，故B错误；C、c（Al3+）=0.5 mol?L1，c（Cl）=4mol/L，故C错误；D、c（Mg2+）=1.00 mol?L1，c（Na+）=0.50 mol?L1，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点15. 镍-镉（NiCd）可充电电池，可以发生如下

11、反应：Cd（OH）2 +2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池的负极材料是 （ ）A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：各物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3)FeCl3溶液（FeCl2）Na2CO3溶液（NaHCO3）CO2（SO2）参考答案：物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH= 2AlO2+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2

12、+ Cl2=2Fe3+ 2ClNa2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3+OH-= CO32-+H2O CO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3+SO2 =H2O+SO32+2CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。参考答案：18种，1824。【说明】不同组成的水分子共323=18种，式量最小的为H216O(12+16=18)，式量最大的是T218O(32+18=24)18. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 参考答案：（1）氧化反应 （2）醚键、羰基）（3） （4）（5）（