2022年泰安第一中学化学高二第二学期期末检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、各组物质不属于同分异构体的是()A2,2二甲基1丙醇和2甲基1丁醇B对氯甲苯和邻氯甲苯C2甲基丁烷和戊烷D甲基丙烯酸和甲酸丙酯2、据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（）ASiO2的摩

2、尔质量为60B标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LCSiO2中Si与O的质量比为78D相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同3、在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是Ac(H+)减小Bn(H+)增大C溶液的 pH 增大Dc(Ac-)增大4、下列过程中发生了化学变化的是( )A酒精挥发 B洗菜 C粮食酿酒 D葡萄榨汁5、雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）A能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B能发生加成反应、取代反应、消去反应C该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应6、下列指定反应

3、的离子方程式正确的是A向溶液中加入少量氨水：=Al(OH)3B向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-H2O+CO2C向溶液中加入过量的NaOH溶液：D向溶液中加入过量澄清石灰水：7、下列说法正确的是A某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备D已知 ，合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔AA BB CC DD8、用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a 、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n的右侧有气泡产生。下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A根据

4、实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚Ba、d处：2H2O2e=H22OHCb处：2Cl2e=Cl2；Cl2 + H2O =HCl + HClODc处发生了反应：Fe2e=Fe29、下列说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是Aa=8 x=3 b=2Ba=6 x=3 b=2Ca=4 x=2 b=3Da=6

5、 x=2 b=311、下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）A乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构12、一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A结构简式为：B氢键对该高分子的性能没有影响C完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子13、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A1s22s22p63s1B1s22s22p2

6、C1s22s22p3D1s22s22p63s214、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化15、下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线ABC

7、D16、下列说法不正确的是()A金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性D1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_。（3）D也可以由溴代

8、烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_。（4）反应的化学方程式_。（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_。a能够发生水解 b能发生银镜反应c能够与FeCl3溶液显紫色d苯环上的一氯代物只有一种18、由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：取4.56g X，在180加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。(1)X中

9、5种元素是H、O、_(用元素符号表示)(2)X受热分解的化学方程式是_。(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是_。19、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是_。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(

10、1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。20、铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。中发生反应的化学方

11、程式为_。实验时应先点燃_（填“”或“”）处酒精灯，当观察到_时，再点燃另一处酒精灯。装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_，请结合方程式进行解释_。中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为_。（2）制取铝氢化钠的化学方程式是_。（3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为_，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为_。（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为，样品中铝氢化钠的质量分数为_。（结果保留两

12、位有效数字）21、在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有_种。(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是_。A质谱 B原子发射光谱 C核磁共振谱 DX射线衍射(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。其分子中S原子的杂化方式为_。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_。(4)已知pKa=-lgKa。有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性:BrCH2COOHCH3COOH。据

13、此推测，pKa:ClCH2COOH_FCH2COOH(填“”、“MgCN，原子半径最大的是A，故选A。【点睛】本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大。14、C【解析】分析：A相对分子质量在10000以上的为高分子；B蔗糖为二糖、葡萄糖为单糖；C油脂碱性条件下水解反应为皂化反应；D石油的裂化、裂解均为大分子生成小分子；煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇等。详解：A相对分子质量在10000以上的为高分子，则淀粉、纤维素、聚乙烯、蛋白质都是高分子化合物，而油脂不是，A错误；B蔗糖为二糖、葡萄糖为单糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，

14、二者不是同分异构体、同系物关系，B错误；C油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，则油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应，C正确；D石油的裂化、裂解均为大分子生成小分子；煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇等，均为化学变化，D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子的判断，题目难度不大。15、A【解析】醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸

15、馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；答案选A。16、B【解析】A.金属钠与氧气在点燃或加热时反应产生Na2O2，在常温下反应产生Na2O，可见反应产物只与反应条件有关，与氧气的用量无关，A正确；B.NaHCO3加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，可见，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，B错误；C.漂白粉漂白织物是由于其有效

16、成分Ca(ClO)2具有强的氧化性，因此是利用了物质的氧化性，C正确；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，D正确；故合理选项是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解析】E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，则碳原子数目为=5，H原子数目为=10，氧原子数目=2，则E的分子式为C5H10O2，E由C和D反应生成，C能和碳酸氢钠反应，则C为羧酸，D为醇，二者共含5

17、个C原子，并且C和D的相对分子质量相等，则C为CH1COOH、D为丙醇，E无支链，D为CH1CH2CH2OH，E为CH1COOCH2CH2CH1A是由B与乙酸、丙醇发生酯化反应后生成的产物，A结构简式为：，据此判断。【详解】（1）由上述分析可知，E的分子式为C5H10O2，故答案为C5H10O2；（2）B中含有羧基、羟基，在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为，故答案为；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，此反应的化学方程式为：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案为CH1CH2CH

18、2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反应的化学方程式为：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案为+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的结构简式：a能够发生水解，含有酯基，b能发生银镜反应，含有醛基，c能够与FeCl1溶液显紫色，含有酚羟基，d苯环上的一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体有：或，故答案为或。18、Cu、S、N Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3 2Cu2+ 4I-= 2CuI+I2 【解析】X在180加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气

19、体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为NH3，NH3的物质的量为1.792L22.4L/mol=0.08mol；将A溶于水后得蓝色溶液，则A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C为BaSO4沉淀，故A为CuSO4，BaSO4的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，得到蓝绿色溶液D，在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀为CuI，CuI的物质的量为3.82g191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：

20、1，所以X的化学式为Cu(NH3)4SO4，据此答题。【详解】（1）由分析可知，X中含有的5种元素分别是H、O、Cu、N、S，故答案为Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化学式为Cu(NH3)4SO4，X受热分解生成CuSO4和NH3，反应的化学方程式为：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3，故答案为Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3。（3）蓝绿色溶液D与足量KI反应生成CuI，反应的离子方程式为：2Cu2+ 4I-=2CuI+I2，故答案为2Cu2+4I-=2CuI+I2。19、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 否 氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大 在

21、装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管 3CuO2NH33CuN23H2O 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有 【解析】(一)(1)实验制取氨气利用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，即需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。(2)CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮

22、气和水，反应的化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O。(三)由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，则将Cu2O加入硫酸中发生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，即取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有。【点睛】本题以铜的化合物的性质探究，考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，题中涉及了较多的书写化学方程式的题目，正确理解题干信息为解答关键，要求学生掌握有关物质性质实验方案设计的方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力

23、及化学实验能力。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O A 待D中充满黄绿色气体时 除Cl2中混有的HCl Cl2+H2OH+Cl-+HClO饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大，使平衡不容易正移，氯气几乎不溶解，但氯化氢可以溶解，所以可以除杂 防止G中水蒸气进入E使氯化铝水解 碱石灰 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl -1 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 0.69 【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制得氯气，用装置B中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，用装置C中浓硫酸干燥氯气，装置D为氯化铝的制备装置，装置E用于收集氯化铝，用

24、装置F中浓硫酸吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中，导致氯化铝水解，用装置G中氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染环境。由流程可知，实验制备得到的氯化铝在特定条件下与氢化钠反应制得铝氢化钠。【详解】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；实验时应先点燃A处酒精灯制备氯气，利用反应生成的氯气排尽装置中的空气，防止空气中氧气干扰实验，待D中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯制备氯化铝，故答案为：D中充满黄绿色气体时；因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气

25、中混有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；选用饱和食盐水的原因是，氯气与水反应为可逆反应，存在如下平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，使氯气几乎不溶解，但氯化氢极易溶于水，所以可以除杂，故答案为：除中混有的HCl；Cl2+H2OH+Cl-+HClO饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大，使平衡不容易正移，氯气几乎不溶解，但氯化氢可以溶解，所以可以除杂；F中浓硫酸吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中，导致氯化铝水解，装置G中氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染环境，若用盛有碱石灰的干燥管代替F和G，可以达到相同的目的，故答案为：防止G中水蒸气进入E使氯化铝水解；碱石灰；（2）氯化铝在特定条件下与氢化钠反应生成铝氢化钠和氯化钠，反应的化学方程式为AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案为：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若装置A改为氢气的制备装置，D中的钠与氢气共热可以制得氢化钠，由化合价代数和为零可知氢化钠中氢元素为1价；若装置中残留有氧气，氧气与钠共热会反应生成过氧化钠，故答案为：-1；Na2O2；（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=N