2022-2023学年福建省宁德市古田第三中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年福建省宁德市古田第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是( ) A1mol L水解可以消耗2molNaOH B双酚A与苯酚互为同系物 C与M含相同官能团的同分异构体还有2种 DL、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应参考答案：C略2. 下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅 B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电

2、子能力比Na强 C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：B略3. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 （ ）Aabc Bbac Ccba Dcab参考答案：B略4. (08松江区第一期末)常温和下列条件下可能共存的离子组是（） A某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl、MnO4B由水电离出的c（H+）=1101

3、3molL1的溶液中：Na+、K+、SO32、CO32C在c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：答案：B5. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） ApH7, 且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO) BpH7, 且c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO) CpHc(H+)c(Na+)c(OH) DpH=7, 且c(CH3COO) c(Na+)c(H+)= c(OH)参考答案：答案：AD6. 用下图所示装置进行实验，不能达到实验

4、目的的是：（ ） 甲 乙 丙 丁A用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C用丙装置可实现对铁钉的保护D用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO参考答案：D7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（） A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2

5、OD.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O参考答案：B略8. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()。AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略9. 下列实验描述正确的是 （ ） A在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤 B在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧

6、）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素 D原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）参考答案：B略10. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCNB含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2、IC在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO42参考答案：B略11. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，N

7、a2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A40% B33.3% C60% D36%参考答案：C略12. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法错误的是 A电池工作时，质子向电池的正极迁移 B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 Ca为负极，电极反应式是： C2H5OH3H2O12e2CO212H+ Db为正极，电极反应式是4H+O24e2H2O 参考答案：C略13. 下列实验不能达到目的是（）A用溴水除去CH4中混有的C2H4B用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体C用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和

8、水层D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3参考答案：D考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应；BNa2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；C苯不溶于水；DNH4Cl受热易分解解答：解：A乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应，所以可以出去甲烷中的乙烯，故A正确； BNa2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故B正确；C苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；DNH4Cl受热易分解，将原物质除掉，故D错

9、误故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质物质的分离、提纯、制备和鉴别等知识，为高考常见题型和高频考点，难度适中，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质14. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）AK2MnO4BMnO2CMnCl2DMn参考答案：C略15. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正

10、确的是 A因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁 B从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡水技术发展的新方向 D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液，并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶

11、里加入一定量的二氧化锰。通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：_反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐

12、变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_参考答案：答案：（1）分液漏斗 B（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同M 过滤（3） Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （4）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色解析：（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，这样实验室中制得的氯气中含有杂质HCl，利用二者在饱和食盐水中的溶解度的差别可将杂质除去。（2）试管里盛有15mL30KOH 溶液，并置于水浴中，显然是用于制备氯酸钾的； 试管里盛有15mL 8 %

13、NaOH 溶液，并置于冰水浴中，显然是用于制备次氯酸钠的。对二者进行比较可以发现制备条件的不同一是反应物的浓度不同，制取氯酸钾用的是30的KOH 溶液，浓度较大，而制取次氯酸钠用的是 8 % 的NaOH溶液，浓度较小；二是反应的温度不同，制取氯酸钾用的是热水浴，温度较高，而制取次氯酸钠用的是冷水浴，温度较低。因反应完毕后将试管冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M符合，从溶液中分离出固体的方法是过滤。（3）将氯气通入8 % 的NaOH溶液中制取次氯酸钠，根据化合价的变化情况，现Cl2中的Cl元素由0价升高为NaClO中的+1价，因此Cl2中的Cl

14、元素的化合价也必然会降低为-1价，即生成NaCl，因此反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClONaClH2O，离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。（4）试管中盛的是紫色石蕊试液，因将氯气通入后会发生如下反应Cl2H2OHClHClO，而生成的HCl和HClO均为一元酸使溶液显酸性，所以溶液由紫色变为红色，同时由于生成的HClO具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质，因此变红的溶液由逐渐退为无色；当溶液中的有机色质石蕊消耗没时，在继续通入氯气，将会使溶液达到饱和而成为饱和氯水，此时溶液的颜色为浅黄绿色。高考考点：化学实验，氯气、氯酸钾、次氯酸钠等物质的制备，氯气和氯水的性质，物质

15、的分离。易错提醒：对氯气中混有氯化氢气体的除杂试剂记忆不清而错选D饱和碳酸氢钠溶液；对制备和分离KClO3晶体的条件和过程分析不透彻而导致第（2）题出错；审题不清将第（3）题的离子方程式写为化学方程式；对氯气溶于水制备氯水的过程中发生的变化不清楚而导致回答第（4）题时出错。备考提示：本题是以物质的制备为背景，综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的有关知识。这种综合应用实验基础知识、基本操作，结合化学基本理论和远足化合物知识、化学计算等相关知识进行整合，以解决有关试验问题的题目，是近几年高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验设计或情景实验为主。纵观近几年的高考试题会发现综合实验题的特

16、点是试题情景的综合性、测试项目的整合性、解决问题的新颖性。在备考复习时，除对实验基础知识熟练掌握外，还应对涉及一些综合性较强的实验习题，当然也不能忽略以教材试验为基础的优化重组实验。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、

17、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可

18、由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1: