2022-2023学年福建省漳州市龙海外国语中学高一化学期末试题含解析VIP

1、2022-2023学年福建省漳州市龙海外国语中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 过量的二氧化锰跟V ml10molL的盐酸共热制氯气，产生氯气224L(标况)，则V的取值为：AV=20 B20V40参考答案：D2. 某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为( ) AX2+2Y2 =2XY2 B2X2+Y2 =X2Y C3X2+Y2

2、=2X3Y DX2+3Y2 =2XY3参考答案：C3. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非金属元素之间只能形成共价键D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B4. 下列有关能源的说法不正确的是A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源参考答案：D分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B氢气燃烧放出大量的热量，

3、且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天

4、然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。5. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）AAlCl3BAl（OH）3CAl2（SO4）3DNaAlO2参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等【解答】解：AAlCl3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故A不符合；B氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化

5、铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；CAl2（SO4）3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故C不符合；DNaAlO2与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故D不符合，故选B6. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项(1)HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S(4)HCl的游解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS(6)HC1的酸性比H2S强A.2项 B.3项 C.4项 D.5项参考答案：A7. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都

6、是白色的固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂参考答案：C解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。8. 下列叙述中正确的是 A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。D.化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定参考答案：B略9. 下列化学用语正确的是 羟基的电子式 乙烯的结构简式：CH2CH2 甲烷的结构式 乙烯的

7、结构式: C2H4 硫化氢的电子式A. B. C. D. 参考答案：C略10. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ） XYZA电解质盐化合物B胶体分散系物质C含氧化合物金属氧化物化合物D酸含氧酸纯净物参考答案：B略11. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A. A13+B. Mg2+C. Be2+D. H+参考答案：BA中带3个正电荷，但只有2个电子层，C中但2个正电荷，但只有1个电子层，D中核外没有电子，所以只有选项B中的镁离子电荷数和电子层数都是2个，符合题意。答案选B。12. 在下列反应3Cl2+8NH3=6 NH4Cl+N2中，还原剂是 ACl2

8、 BNH3 CNH4Cl DN2参考答案：B略13. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略14. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依

9、次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C略15. 决定气体体积的主要因素是: 气体分子直径 所含分子数 气体相对分子质量 分子间的距离A. 只 B. 只 C. 只 D. 全部参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。） 实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1v（H2SO4）/mL溶

10、液温度/C金属消失的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：（1）该实验主要是探究 因素对反应速率的影响。（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。（3）试猜测实验9反应

11、前溶液的温度约为 C。推测的依据是 。参考答案： （1）金属表面积、硫酸溶液浓度、反应的温度。（2分） （2）（4分）实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1v（H2SO4）/mL溶液温度/C金属消失的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440（3）30（1分）等量的金属和酸反应放出的热量基本

12、相同，使等量的溶液温度均约升高15C。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL

13、的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是_ _。参考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化： ，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a_，b_，c_，d_，e_。参考答案：(1)硫 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 （2）N2 NH3 NO NO2 HNO319. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变