2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市红光中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市红光中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C略2. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为 AHX BH2X CXH3 DXH4 参考答

2、案：C3. 下列叙述正确的是A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素参考答案：B【详解】A.同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，故A错误；B.A族有H和碱金属元素，A族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C. 在周期表中金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半导体材料，故C错误；D. 元素周期表中部分元素是科学家人工合成的，故D错误；答案选B。

3、【点睛】在A族元素中，除了含有碱金属元素之外，还含有H元素，所以可以与第A族元素间形成共价化合物。4. 下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是A、液氯是纯净物，氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有氧化性 D、液氯呈棕黄色和氯水呈黄绿色参考答案：D略5. 将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则反应后溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为 ( )A32 B35 C34 D43参考答案：C6. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：5 mL 20 蒸馏水中5 mL沸水中并加热至红褐色5 mL 20 蒸

4、馏水中，然后再加入适量0.1 molL1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 ()A分散质粒子直径：C仅凭观察法就可将三种分散系区别开D向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有中会产生白色沉淀参考答案：D解析：得到FeCl3溶液，呈棕黄色；得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；得到Fe(OH)3沉淀。三种分散系中均有Cl，遇Ag均可形成AgCl沉淀，D项错误。7. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64mgSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的

5、分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A略8. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子参考答案：B略9. 一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ?H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A.4molN

6、H3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：C10. 下列叙述中正确的是( )标准状况下，1 L HCl和1 L H2O相比，前者分子数更多标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.参考答案：B11. 实验室中，要使AlCl3溶液中的

7、Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C盐酸 D氨水参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故

8、A错误；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性12. 1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确的是A. 自然界中只有1H这种核素B. 2H原子核内有2个中子C. 三种核素的性质没有差别D. 它们互称为同位素参考答案：D【详解】A自然界只有一种氢元素，但核素有三种，分别是1H、2H、3H三种核素，故A错误；B2H原子核内有质子数为1，质量数为2，则中子数为1，故B错误；C同种元素

9、的不同核素化学性质完全相同，但物理性质差异较大，故C错误；D1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素，故D正确；故答案D。13. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 （） AC3H4 BC3H8O CC2H6 DC2H4O2参考答案：B略14. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 参考答案：D15. 下列离子方程式中正确的是（）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OC锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+Zn2+AgD硫酸溶液与氢氧化铜反应：H+OHH2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析

10、】A醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开【解答】解：A碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B正确；C锌片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+Zn2+2Ag，故C错误；D氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=C

11、u2+2H2O，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是_。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是

12、_。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)_，为避免此副反应发生，可采取的措施是_。参考答案：I、(1)分液漏斗 (2) c b (3

13、) 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生 (4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 II、(1) 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2) 将U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是a_c_b_d。(3) Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2Cl2

14、+C+H2O4HCl+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4) B中的现象是: 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水

15、的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：（1）正极反应式 ；负极极反应式 ； 总反应的离子方程式 （2）产生这些气体通过导线的电子的物质的量是多少？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？参考答案：(6分)（1）负极：Zn2eZn2+ 正极：2H+2eH2 总反应：Zn2H+Zn2+H2（2）Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 转移电子22.4L 2 mol3.36L 0.3mol 即通过导线的电子的物质的量是0.3mol。 （3）Zn+H2SO4 =Zn

16、SO4 +H21mol 22.4L 0.15mol 3.36L 溶液中硫酸的物质的量为0.15mol；所以稀硫酸的物质的量浓度Cn/V0.15 mol/0.2L0.75mol/L18. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=190 kJmo11（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=_molL-1min-1（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号) 升高温度 保持体积不变，只增加氧气的质量 保持体积不

17、变，充入Ne使体系压强增大 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 （3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)v(O2)正2v(SO3)逆SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3容器中气体的平均分子量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体压强不随时间而变化（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能 是 。A4 mo1SO2和2mol O2 B6mol SO2和6mo1 O2 C4mol SO2和4 mo1 O2 D6mo1 SO2和4 mo1 O2参考答

18、案：（1）0.036 （2）1、2 （3）3、4、6 （4）BD19. (1) 3.011023个OH?的物质的量为_mol，含有质子的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些OH?和_g Na+含有的电子数相同。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；(3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_；(4)11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_ molL-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_mol。参考答案：(1)0.5 4.5 5 11.5 (2)64g/mol (3) 5:4 5:6 (4)0.2 0.04【详解】(1)OH-的物质的量=0.5mol；每个OH-含有9个质子，0.5molOH-含有的质子物质的量=0.5mol9=4.5mol；因每个OH-含有10个电子，0.5molOH-含有的电子物质的量=0.5mol10=5mol；因每个Na+含有10个电子，则含有5mol电子的Na+物质的量=0.5mol，0.5molNa+质量=0.5mol23g/mol=11.5g。(2)标准状况下672mL