2022-2023学年福建省福州市长乐市第二中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省福州市长乐市第二中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是（ ） A.豆油 B.馒头 C.西红柿 D.豆腐 参考答案：D略2. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A. 福尔马林、白酒、食醋 B. 汽油、淀粉、酚醛树脂C. 石炭酸、盐酸、冰醋酸 D. 甘油、乙醇钠、氯仿参考答案：D略3. 甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓） HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是

2、 A.仅被氧化 B.仅被还原C.既被氧化，又被还原 D.既未被氧化，也未被还原参考答案：C4. 下列各组中两种微粒的空间构型不相似的是 ACH4、SiCl4 BCO2、NO2 CC6H6、B3N3H6 DPCl3、NF3参考答案：B5. 从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1 mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是 ( )A1 mol,2 mol B4 mol,1 molC4 mol,4 mol D4 mol,2 mol参考答案：D略6. 下列现象与氢键有关的是：H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意

3、比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟

4、基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选B。【名师点晴】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键；分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键如：H2O比同族H2S的熔沸点高；分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小；据此分析作答。7. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液 B.AgNO3 C.蒸馏水 D.乙醇参考答案：C略8. 下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的

5、，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C自发反应在任何条件下都能实现 D自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D略9. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸和水 B熟石灰和水 C生石灰和水 D氯化钠和水参考答案：C略10. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同条件下，产生氢气的体积比是 A. 1 ：1 B. 3 ：4 C. 2 ：3 D.

6、 4 ：3参考答案：B略11. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数参考答案：AC12. 下列各烃经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是参考答案：A13. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJmol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJmol-1,H2SO4(浓)+NaOH(a

7、q)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; H= -Q3 kJmol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1参考答案：C略14. 下列操作方法或仪器选择正确的是（ ）参考答案：A略15. 下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2、R的分析，不正确的是（）AW一定是稀有气体元素的原子B原子半径：XYZRC微粒半径：X+Y2+Z2RD原子序数：YXWRZ参考答案：C考点：原

8、子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X+、Y2+、W、Z2、R四种离子均具有相同的电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，W一定为稀有气体，X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、R、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数WRZ，所以原子序数YXWRZ，再根据元素周期律递变规律判断解答：解：X+、Y2+、W、Z2、R四种离子均具有相同的电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，W一定为稀有气体，X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、R、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数WRZ，所以原子序数YXWRZ，AW为中性原子，与阴离子具有相同电子层结

9、构，阴离子最外层满足稳定结构，则W一定为稀有气体元素，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：XYZR，故B正确；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Z2RX+Y2+，故C错误；D由上述分析可知，原子序数：YXWRZ，故D正确，故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：实验一用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷

10、和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为 ；（只写第二步）（2）水槽中盛放的液体最好为 ；（填标号）A水 B饱和石灰水 C饱和食盐水 D饱和NaHCO3溶液实验二用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处 实验三步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL

11、 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 （5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 molL-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL。参考答案：（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（2）C （3）氯水中加硝酸银也会产生沉淀；（4）步骤二测的pH比步骤一测的pH小；（5）11.2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a =

12、 403.1 pm。晶胞顶点位置为Ti4+ 所占，体心位置为Ba2+ 所占，所有棱心位置为O2所占。请据下图回答或计算：（1） 用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：（2） 写出此晶体的化学组成：（3） 指出晶体的点阵型式、结构基元：（4） 指出Ti4+ 的氧配位数与Ba2+ 的氧配位数及O2的配位情况：（5） 计算两种正离子半径值：（6） Ba2+ 和O2联合组成哪种型式堆积：参考答案：18. 一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1) E的分子式是_；B的结构简式是_。(2)在乙烯的

13、同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称是_。(3)在反应?中，属于取代反应的是和_(填写编号)；(4)写出反应的化学方程式 (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式 参考答案：（1）C8H16O4 （2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；19. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：