2022-2023学年福建省泉州市净峰中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市净峰中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应B装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：D2. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是 A是否为大量分子或离子的集合体 B能否透过滤纸或半透膜 C分散质粒子的大小 D能否产生丁达尔现象参考

2、答案：C3. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略4. 工业上冶炼金属的方法正确的是A采用加热分解法冶炼金属钾 B采用电解法冶炼金属铝和钠C采用热还原法冶炼金属铁与汞 D采用热还原法冶炼金属铜与钙参考答案：B略5. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C

3、外，另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是 A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C当X是强碱时，C在常温下是固态单质DB也可在O2作用下直接转化为D 参考答案：C略6. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略7. 常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是ApH0的溶液中，、B水电离出的c(H+)=110-10的溶液中

4、，、Na+、C使pH试纸显深蓝色的溶液中，、D在溶液中、SiO32-、NH4+、参考答案：A略8. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是 （ ） ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 CNaCl、NaBr D NaCl参考答案：D略9. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是ABCDEAA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种参考答案：BC

5、略10. 将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7，则以下关系式错误的是（） A(HA)+ (A-)=0.1mol/L B(A-) (HA) C (Na+)+(H+)=(A-)+ (C1-)+(OH-) D(Na+)= (A-)+ (HA)参考答案：答案：B11. 用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是ANa2CO3溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液参考答案：C考点：考查物质的鉴别。12. 下列实验不能达到目的的是（ ）参考答案：D略13. 化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的

6、是A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放参考答案：B14. X，Y，Z是核电荷数依次递增的短周期元素。X元素原子核内一般无中子，Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最高的元素。某学生推断这三种元素可能组成的常见化合物化学式有X2YZ2；X2YZ3；X2YZ；X2Y2Z。则该学生推断的化学式正确的是A. B. C. D.参考答案：C略15. 化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A碘化银是一种无色晶体，常用于人工降雨B含有磷元素的

7、生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染 C食品添加剂的使用可改善食品品质，延长食品保质期，增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能热能机械能电能参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）在某无色溶液X里，可能含有下表所列的离子中的某几种。阳离子Al3+、NH 4、Mg2+、Na+、Fe3+阴离子CO2 3、SiO2 3、AlO 2、Cl现取适量X，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子是_； ab段反应的

8、总的离子方程式是_；bc段发生反应的离子方程式为_。（2）若Y是氢氧化钠溶液，则X中一定含有的阴离子是_；ab段反应的离子方程式是_；bc段发生反应的离子方程式是_；产生沉淀的离子的物质的量之比约为_。参考答案：14分（1）SiO2 3（1分），AlO 2（1分） ab：CO2 3+2HCO2+H2O（2分） bc：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O（2分） （2）Cl（2分）ab：NH 4+OHNH3?H2O（2分，其它合理答案也给分） bc：Al(OH)3+OHAlO 2+2H2O（2分）n(Mg2+) : n(Al3+)1 : 2（2分，表述清楚即可给分）略三、综合题（本题包括3个小

9、题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. （16分）

10、脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D

11、是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1

12、 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；