2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市广厦附属中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市广厦附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下参考答案：A略2. “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A取代反应 B加成反应

2、 C氧化反应 D置换反应参考答案：B略3. 下列关于原电池的叙述不正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B原电池中电子流入的一极是正极，发生氧化反应C在氢氧燃料电池中通入H2的一极是负极D把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡参考答案：B略4. 下列互有同位素的是（）AH2和D2B14N和14CC16O和18ODO2和O3参考答案：C考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：AH2和D2是由氢的2种核素构成的氢分子，故A错误；B14N和14C质子数不同，为

3、2种不同的元素，故B错误；C16O和18O质子数相同、中子数不同，故互为同位素，故C正确；DO2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误，故选C点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题5. 下列有关离子的检验方法一定正确的是 A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3C向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含C

4、O32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K参考答案：B略6. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应 D. Zn放入盐酸中参考答案：D略7. 下列叙述中正确的是（ ）AAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na、Ba2、

5、AlO、Cl 参考答案：B8. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）A. 蛋白质和脂肪B. 蛋白质和高级烃C. 淀粉和油脂D. 纤维素和油脂参考答案：B试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环烷烃或高级烃，故B正确。9. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( )A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024参考答案：A略10. 往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是

6、A澄清石灰水B饱和Na2CO3溶液CCaCl2溶液D盐酸参考答案：B11. 科学家最近在100的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）下列说法正确的是（）AX既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色BX是一种常温下能稳定存在的液态烃CX和乙烷类似，都容易发生取代反应D充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多参考答案：A考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答解答：解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，A含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能

7、使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B在100的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；CX易发生加成，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，故C错误；D充分燃烧等质量的X和甲烷，26，则甲烷消耗氧气多，故D错误；故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式与烃中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大12. KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4B3 mol H2S可还原4mol的KIO3CI2是还原产物，K2SO4是氧化产物D1molKIO3可氧化0.2mol的KI参考答案：A【

8、考点】氧化还原反应【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由1价升高为0，H2S中S元素的化合价由2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答【解答】解：A该反应中KI中I元素的化合价由1价升高为0为还原剂，H2S中S元素的化合价由2价升高为+6为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故A正确；BH2S中S元素的化合价由2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH2S可还原mol的KIO3，故B错误

9、；C因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D该反应中KI中I元素的化合价由1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D错误；故选A13. 如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）AC2H4BCH4CCO2DNO参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据PV=nRT=知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答解答：解：由图可知，相同温度时，

10、p（O2）p（X），根据PV=nRT=知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选C点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，根据PV=nRT=中各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等14. 食品中含有过量的(丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能与氢气发生加成反应C是高分子化合物 D能发生加聚反应参考答案：C15. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效

11、率相同B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源参考答案：BA、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源。电能

12、是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源。正确；C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，比如煤的燃烧，可以用来取暖；而吸热反应也有利用价值，如氯化铵和氢氧化钙反应，可以制冷。错误；D、根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源。错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：. 实验目的 实验实验结论结论：

13、 FeCl3在实验中的作用为： 反应方程式 II. 资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br，可选用的试剂为 （填选项字母）A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 新制氯水和四氯化碳 D. 食盐水（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的

14、有机溶剂为 A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 苯（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 %参考答案：.实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响 温度越高，化学反应速率越快 催化剂 （或加快反应速率） 2H2O2 2H2O O2 . （1）（2）C（3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（5）90 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在

15、几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准