2021-2022学年河南省周口市第一人民中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市第一人民中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气

2、体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B无法确定原溶液中是否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H D无法确定沉淀C的成分参考答案：C加入的是稀硫酸，无明显现象，直接排除CO32、AlO2、SO32，此过程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A，白色沉淀A为BaSO4，加入硫酸引入了SO42-，不能说明原溶液中含有SO42-得到无色气体A，A遇空气变成棕色，A为NO，说明原溶液中含有还原性离子，故一定含有Fe2+，过滤，获得溶液A，溶液A中含有Fe3

3、+、Ba2+等；在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，沉淀B为Fe（OH）3，产生气体，该气体一定为NH3，原溶液中含有NH4+，过滤，获得溶液B，溶液B含有Ba2+等；在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，则沉淀为BaCO3或Al（OH）3或二者都有，由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+，一定不含CO32、AlO2、SO32，可能含有Al3+、SO42-、Cl-，由于离子浓度均为0.2mol?L-1，根据电荷守恒，阳离子总电荷一定大于或等于0.6mol?L-1，但是阴离子总电荷最大只能为0.6mol?L-1，故一定存在SO42-、Cl-，一定不存在Al3+，综合上

4、述分析，可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含Al3+、CO32、AlO2、SO32，A由上述分析可知，原溶液中不含AlO2，A错误；B由上述分析可知，溶液中一定含有C1-，一定不含Al3+，B错误；C由上述分析可知，溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H，C正确；D由上述分析可知，沉淀C为BaCO3，D错误；答案选C。2. 下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）H0”温度T1T2的情形B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平

5、衡状态D图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线参考答案：A略3. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C4. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 ANa、NH4、I、HCO3 B Ba2、H、Cl、Al3CH、Ca2、Fe3、NO3 D Na、Ca2、K、ClO参考答案：B略5. 在温度不变、恒容的容器中进行反应H2?2HH0，若反应物的浓度由0.1mol?L1降到0.06mol

6、?L1需20s，那么由0.06mol?L1降到0.036mol?L1，所需反应时间应（ ）A等于10 sB等于12 sC大于12 sD小于12 s参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答解答：解：反应物的浓度由0.1mol?L1降到0.06mol?L1需20s，即反应物的浓度变化为0.10.06=0.04mol?L1，反应物的浓度由0.06mol?L1降到0.036mol?L，即反应物的浓度变化为0.060.036=0.024mol?L1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应

7、速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铁溶液与铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2OC氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+2Na+H2SiO3参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B二者反应生成氯化镁和水；C次氯酸为弱酸，应保留化学式；D硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式【解答】解：A氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A错误；B氢氧

8、化镁与稀盐酸反应，离子方程式：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故B正确；C氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C错误；D硅酸钠与稀硫酸反应，离子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选：B7. 某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD. 电解过程中右池纯铜和粗

9、铜分别为阴极和阳极参考答案：CA. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正确；B. 通电一段时间后，比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不被氧化，沉积在电解槽底部，故B正确；C. 比Cu活泼的金属杂质Zn在Cu之前被氧化，Zn2eZn2+，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重小于6.4g，故C不正确；D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极，故D正确。故选C。8. 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、

10、NaOH水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热C消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热D氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热参考答案：C【考点】有机物的合成【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CH2CH2Br，以此判断合成时所发生的反应类型【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CH2

11、CH2Br，则CH3CH2CH2Br应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，需要的条件是NaOH的醇溶液、加热，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，常温下即可发生反应，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2丙二醇，需要条件是氢氧化钠的水溶液、加热，故选C【点评】本题考查有机物合成，侧重考查学生知识综合应用能力，明确常见官能团及其性质关系、常见反应条件、反应类型是解本题关键，题目难度不大9. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、3

12、4S等常用做环境分析指示物下列说法中正确的是（）A34S原子核内的中子数为16B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：A、利用质子数+中子数=质量数来计算；B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同解答：解：A、34S原子核内的中子数为3416=18，故A错误；B、因1H216O的相对分子质量12+16=18，1H

13、218O的相对分子质量为12+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差76=1，故C错误；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误；故选B点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答10. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4B. Cl2与热的NaOH溶液反

14、应：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O参考答案：D【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生

15、成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确；故合理选项是D。11. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属

16、于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 参考答案：D12. 化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维参考答案：D【知识点】煤的干馏和综合利用；三废处理与环境保护；硅和二氧化硅 解析：A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B利用二氧化碳制造全降

17、解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；C氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；D光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大. 13. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- CaCO3+ CO32- + 2H2O B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2O C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中

18、：HCO3+OHCO32+H2O D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- BaSO4+ NH3H2O + H2O参考答案：D略14. 下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡

19、萄糖参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；性质实验方案的设计专题：化学实验基本操作分析：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色；D、醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下才能发生解答：解：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸，溴单质同时被还原为溴离子，而褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫

20、红色，可以用此现象检验碘离子的存在，故C正确；D、淀粉和稀硫酸混合共热后，加入过量的氢氧化钠中和硫酸，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，如果产生红色沉淀，可以证明淀粉水解可生成葡萄糖，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大15. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列物质的分类结果全部正确的是A焦炉气混合物胆矾纯净物臭氧单质B纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐C油脂高分子化合物纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1

21、2分） 某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 参考答案：（10分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修有机化学基础】 (15分)（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生

22、以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应A分子式是： ；（2分）A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式： ；（2分）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：_。（2分）（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_；（3分）加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： ；（2分）请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： 。（2分）（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种

23、食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 。（2分）参考答案：化学-有机化学基础（15分）答案:（1）C4H10O（2分） （2分） （2分） （2）（3分） （2分） （3） （2分）略18. 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14451

24、1形成的化合物Y为深蓝色晶体。回答下列问题：(1) 基态E原子的价电子排布图为_。(2) 形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是_；电负性最大的是_(填元素符号)。(3) 化合物X中心原子的杂化方式为_，X分子中的两种键角的大小关系是_(用XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)。(4) C2D分子的立体结构为_；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为_(用化学式表示)，简单说明原因_。(5) 晶体Y中存在的化学键类型有_。（填代号）A、离子键 B、非极性共价键 C、配位键D、氢键 E、键 F、金属键(6) 下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是_；已知晶

25、胞中最近的两个D原子间距离为a nm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。参考答案：(1) (2) N O (3)sp2杂化 OCH大于HCH (4)直线形 NH3CH4 NH3分子间存在氢键 (5)ACE (6) 2 解析：已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，B是C。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，D是O，所以C是N。E与D位于同一主族，E是S。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体，X是甲醛，因此A是H。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为144511形成的化合物Y为深蓝色晶体，所以F是Cu；则(1) 基态S原子的核外电子数是16，则价电子排布图为 。(2)由于氮元素的