2021-2022学年河南省周口市第一人民中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省周口市第一人民中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （6 分）I现有 A、B、C 三种烃，其球棍模型如下图：（l）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2 的量最多的是（填物质名称），该烃电子式为；（2）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗 O2 的量最多的是（填分子式），生成二 氧化碳最多的是（填结构简式）；II在密闭容器里，加入 a mol X(l)和 b mol Y( g)，发生反应 X(l) +2Y(g) 2Z(g)+W(g)， 当改变下列条件时，反

2、应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）增加 X 的投入量，反应速率；（4）保持容器压强不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。参考答案：、（1）乙烷， ； （2）CH4; CH2=CH2、（3）不变， （4）减小 ；2. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( ) A、 B、 C、 D、参考答案：D略3. 在一定量铁氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3参考答案：C【分析】铁

3、的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。【详解】硫酸的物质的量为4 mol/L0.045 L=0.18 mol，可知氧化物中含O为0.18 mol，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化,由电子守恒可知n(Fe2+)= 0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+) = x，则3x+0.062=0.182，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol

4、：(0.06mol+0.08mol) = 9:7，C项正确，答案选C。4. 下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2参考答案：C略5. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D略6. 某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内质子

5、数是A2a Ba+2 C2a+10 D2a+2参考答案：D略7. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D光导纤维、石英二氧化硅 参考答案：A略8. 下列离子方程式正确的是：A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClC. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D. NaHSO4溶液中

6、滴入少量Ba（OH）2溶液：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O参考答案：B【详解】A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2，浓盐酸中的HCl应该拆开，正确的离子方程式为：MnO24H+2Cl-Mn2Cl22H2O，故A错误；B. 还原性Fe2 Br，所以通入氯气先发生反应2Fe2 +Cl2 = 2Fe3 + 2Cl，Fe2反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl，200mL2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L标况下的氯气，物质的量为0.5mol，反应的离子方程式为：4Fe2 +6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10

7、Cl，所以B选项是正确的；C.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + H2O + CO2+2CH3COO-，故C错误；D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液发生的离子反应为2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O，故D错误。所以B选项是正确的。9. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 （ ） 取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应 A. B. C. D. 参考答案：A10. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A、NaCl溶液 B、

8、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、冰水共存物参考答案：B略11. 在地壳中含量最多的金属元素是A铁B氧 C硅 D铝参考答案：D12. 已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。A. Z B. A-Z C. Z-n D. Z+n参考答案：A已知某粒子，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A点睛：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，解题关键：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答。13. 下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+OHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH

9、4+OHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NH4+H2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NH4+Fe(OH)2参考答案：C解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+OHNH3H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4+。14. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取

10、到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A莽草酸的分子式为C7H4O5 B莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C莽草酸中含有苯环D莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略15. 足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是 A12molL-1 10mL的盐酸 B4molL-1 30mL的硫酸 C2molL-1 100mL的硝酸 D18molL-1 18mL的硫酸 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学

11、生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；本装置的不足之处是 ；不加以改正，所求的值将 （填偏大，偏小，无影响）。(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)如图是某学校实

12、验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：氢氧化钠化学纯?CP?500 g 品名：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？参考答案：(1)0.6 mol/L(2)4.032 L解析：n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH) 0.6 mol/L，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 22.4 L30.6 mol/L0.2 L VV4.032 L

13、。18. 右图是测定NaOH（含Na2CO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO2全部逸出)实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+盐酸357300烧杯+盐酸+样品0306090120370600370125369750368400368400（1）计算样品中NaOH的质量（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？ 参考答案：(1)由题意可知，因碳酸钠与盐酸反应放出CO2气体，导致溶液质量减小，所以减小的质量为CO2气体的质量，即2.2g，以此可以求算碳酸钠的质量：（2.2/44）106=5.3g，因样品总质量为13,.3g，故NaOH的质

14、量为8g （2）新生成的溶质是NaCl，可由Na2CO3的质量及NaOH的质量求得其物质的量，即（2.2/44）2+8/40=0.3(mol)而溶液的体积可由图中看出为200mL，虽然反应后有CO2气体逸出，但因逸出的气体质量仅5.3g，故可粗略认为溶液体积仍为200mL，所以其浓度为：0.3mol/0.2L=1.5mol/L略19. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min时测得D的浓度为1 molL-1，c(A)：c(B)3:5，C的平均反应速率是0.3 molL1min1，求（1）x值是多少？ （2）5 min 时A的物质的量为多少？（3）B的平均反应速率为多少？（4）B的转化率为多少？参考答案：(1) 3 (2)3 mol (3) 0.1 molL1min1 (4)16.7【分析】（1）经5 min时测得D的浓度为1 molL-1， C的平均反应速率是0.3 molL1min1，则经5 min时C的浓度为0.3 molL1min11.5 mol/L；浓度的变化量之比等于系数比；利用“三段式”计算5 min 时A的物质的量、B的平均反应速率、B的转化率。【详解】（1）经5 min时测得D的浓度为1 molL-1， C的平均反应速率是0.3 molL1min1，则经5 min