2021-2022学年河南省驻马店市王勿桥乡中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市王勿桥乡中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO2当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 （ ）A两种气体的压强相等 B两种气体的氮原子数目不相等 C两种气体的分子数目相等 DNO比NO2的质量小 参考答案：B略2. （15分）( 1 ）血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是 ，其主要反应的离子方程式为 。( 2 ）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:S

2、O42、I2、H、SO32、I、H2O。已知，反应中I2只发生如下过程I2I，请回答。该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）写出该反应的离子方程式 .若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为 （填序号）A淀粉溶液 B酚酞溶液 C甲基橙参考答案：略3. (08淄博调研)下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）参考答案：答案：AD4. 下列叙述中正确的是 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为224 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量

3、越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D参考答案：B略5. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核内质子数之比为1和的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ) A.与W相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C.分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案：D 略6. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:（

4、已知kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法不正确的是()A2c1 c3 Ba+b = 92.4 C2 p2 p3 D+1参考答案：D略7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH1溶液中：NH4、K、Al3、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、ClO、SO32参

5、考答案：A略8. 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为( ) A.1/1 B.2/1 C.3/2 D.4/1参考答案：D略9. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是ABa2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl参考答案：C略10. 下列离子方程式书写不正确的是A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液与足量的Ca(HC

6、O3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 参考答案：B略11. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（） A. B. C. D.参考答案：C考点：气体发生装置的气密性检查专题：化学实验基本操作分析：检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出或

7、进入一段水柱，或由压强差引起的其它变化；如果漏气就会无变化解答：解：A、有气泡冒出，证明装置严密，不符合题意，故A错误；B、液面高度不变，证明装置严密，不符合题意，故B错误；C、向右拉活塞，长颈漏斗中液面不下降，装置不严密，符合题意，故C正确；D、进入导管中一段水柱，证明装置严密，不符合题意，故D错误故选C点评：本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性，原理是：内外产生压强差，会引起不同的现象，然后由现象得出正确的结论本考点与物理的压强相联系，实现了理化合科12. 下图是以石油为原料的部分转化流程：下列关于四个反应的反应类型正确的是 （ ） A反应与反应反应类型相同 B反应与反应反应类型相

8、同 C反应与反应反应类型相同 D反应 与反应反应类型相同参考答案：B略13. 电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A14. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考

9、答案：D略15. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共15分） 某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO2、CO32、SO32、SO42。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； 向溶液甲中加入过

10、量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； 向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。 请回答下列问题：（1）只根据实验能得出的结论是 ；（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。（3）该溶液中肯定存在的离子有 。（4）气体甲的分子式为 ；气体乙的结构式为 ；气体丙的分子几何构型是 ；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式 ； ；参考答案：（1）该溶液中至少还有CO32、SO32中的一种；一定不含Fe3、Cu2、Ba2;一定含有Na.（2）BaCO3; Ba

11、SO4 （3）Na、SO32、AlO2 （4）SO2 O=C=O 三角锥形（5）HHCO3=CO2H2O；Al33HCO3=Al(OH)33CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1997全国卷)8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 molL1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 molL1，假定溶液体积不变，试计算： (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。参考答案：(1)由FeS+2H+=Fe2+H2S可知HCl过量，应以FeS的量计算。n(FeS)=0.10 mol。共

12、生成H2S为0.10 mol。在溶液中溶解的H2S为：n(H2S)=0.10 molL10.20L=0.020 mol,所以收集到的H2S体积为V(H2S)22.4 Lmol1(0.100.020) mol=1.8 L(2)生成Fe2+为0.10 mol,浓度为=0.50 molL1，消耗H+ 0.20 mol,反应前n(H+)=2.00.20=0.40 mol, 故c(H+)=1.0 molL1。略18. 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.2mol；完全中和2.4g物质A，需要消耗0.04molNaOH；0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气；6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水。试计算和推理确定：（1）A的摩尔质量和化学式。 （2）A的结构简式。参考答案：M=120g/mol C3H4O5 略19. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.00