基础化学 综合测试题 A

1、综合测试题A一、选择题(选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分)有关道尔顿分压定律表示错误的是(P.和V.分别表示分压和分体积)iiA、P=EPB、P.V.=n.RTC、PV=n.RTD、P/P=n/n总.总.总.总下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是A、CHOB、CHOC、CO(NH)D、CHOH61261222112225An=3lAn=3l=1m=+1m=+1/2sBn=4l=5m=-1m=+1/2sCn=3l=3m=+1m=-1/2sDn=4l=2m=+3m=-1/2s下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是()AOBSOCHFDHO222下列叙述错误的是A、

2、胶体是热力学不稳定体系B、乳状液是粗分散体系C、高分子溶液是真溶液D、固体分散在气体中不能形成溶胶6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为v=kcH6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为v=kcH2-cI2则该反应一定为A、一级7.对同一反应kTnkT1+100kTkT1+100A、C、B、二级C、三级D、不能确定已知T1T-kT2+100kTkT2+100kk_TTkkT1+100T2+100D、不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是A、A、Ge0rm HYPERLINK l bookmark28 o Cu

3、rrent Document C、H0rmB、AG0rm9.下列等式正确的是A、Ge=-RTlnKeB、G=nFsrC、fHm0(CO2,g)=cHm0(C金刚石)D、Sm,2980(H2,g)=010浓度为0.10mol/L的NaHCO3溶液的c(H+)近似等于(附和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数)A、K-KA、K-Kaia2B、JK0.10a.C、MKW/Ka1).10D、v0.10Ka2pH=10的NH3-NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为8%型电)=4.75A、100.25B、100.75C、10-0.25三级D、10-0.75Ag3PO4在水中的溶解度

4、为SmolL-1，则其Ksp等于A、S=4Kp427C、D、S=3Kp2713.2MnO410ClA、S=4Kp427C、D、S=3Kp27A、2、10、16、2、5、8B、1、10、16、1、5、8D、1、5、8、1、10、1615、AB、1、10、16、1、5、8D、1、5、8、1、10、1615、A、/H+/H2下列物质中,AfHm0不等于零的是A、Fe(s)B、AcHme(CO2,g)B、C(石墨)C、C、fHme(C,金刚石)D、fHme(H+,aq)16、已知AH0(C,石墨)=-393.7kJmolcm则A”影(C,金刚石)为A、-789.5kJmol-1C、-1.9kJmol-

5、1(Ne(g)D、Cl2(l)AH0(C,金刚石)cm(=-395.6kJmol-1)B、D、1.9kJmol-1789.5kJmol-117、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在()A、A、可逆条件下进行C、恒容无非体积功条件下进行18、下列变化为绝热过程的是A、体系温度不变C、体系与环境无热量交换B、恒压、无非体积功条件下进行D、以上B、C都正确()B、体系不从环境吸收热量D、体系的内能保持不变19、下列反应中，AH0与产物的AfH0相同的是()rmfmA、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)1B、NO(g)+O2(gNO2(g)C、C(金刚石)一C(石墨)1D、H2

6、(g)+O2(g)-H2O(g)20、液体沸腾过程中,下列几种物理量中数值增加的是()A、A、蒸气压B、摩尔自由能C、摩尔熵D、液体质量TOC o 1-5 h z21、当速率常数的单位为mol-1Ls-1时，反应级数为()A、一级B、二级C、零级D、三级22、某温度下，反应SO2(g)+|o2(g)SO3(g)的平衡常数K0=50,在同一温度下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K0值应是()A、2500B、100C、4X10-4d、2X10-223、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则()A、平衡向右移

7、动B、平衡向左移动C、平衡不发生移动D、无法判断124、已知反应NO(g)+CO(g)=N(g)+CO(g)的AH0=-373.2kJmol-1，若222rm提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是()A、低温低压B、低温咼压C、咼温咼压D、咼温低压11.D12.A13.A14.C15.D16.B11.D12.A13.A14.C15.D16.B17.D18.C19.D20C25、已知H2CO3H2SK0=4.2x10-7，K0=5.6x10-11a1a2K0=1.3x10-7，K0=7.7x10-15a1a2A、CO；-S；A、CO；-S；-C、HCO3-S2-D、HS-09、在MgF2

8、、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩尔熵最大的是MgCO3Ea10、由lnk=-+lnA可知，升咼温度，反应速率k将减小RT11、合成氨的反应，3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小12、已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0 x10-6molL则该化合物的溶度积常数为1.1x10-2813、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8x10-10和2.0 x10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度14、在下列氧化还原电对中，Ag+/Ag,AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，E0值最大的15、是Ag+/AgCr(

9、H2O)4Br2Br2H2O的命名为二水合溴化二溴四水合铬(15、三、计算题(共35分)1、在298K时，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)fGe=130.0kJmol-1，S=160.0J-K-1mol-1，计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pe=105Pa)。(15分)2、298K时，水的蒸发热为43.93kJmol-1。计算蒸发1mol水时的Q，W和厶U。p(10分)13、反应HgO(S)二Hg(g)+O2(g)于693K达平衡时总压为5.16x104Pa，于723K22达平衡时总压为1.08x105Pa，求HgO分解反应的

10、Hm0。(10分)综合测试题A答案、1.B2.D3.A4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.A21.B22.C23.C24.B25.B、1.V23334.X5.V6.X7.X8.X9.X10.X11.V12.V13.X14.V15.V三、1.解依等温式得：He=Ge+TASe=130.0X103+298X160.0=177.7(kJmol-i)(4分)rmrmrmAHormASorm177.7x103160.0=1111K(2AHormASorm177.7x103160.0=1111K(2分)G(1500)=H-1500AS=177.7X103-1500X160.0=-62300(kJ/m

11、ol)(3分)rmrmrmlnKe=-Ge/RT=62300三(8.314X1500)=5.0(3分)Ke=1.61prmpp=peXKpe=1.61X105Pa(3分)解：HO(L)=HO(g)H0=43.93kJmol-122m即：Q=H0=43.93kJmol-1(3分)prm1mol水蒸发过程所做的体积功为W=pAV=AnRT=1molx8.314x10-3KJmol-1K-1x298K=2.48kJ(4分)U=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ(3分)3、解：设平衡时的总压为P21则P(Hg)=yp总P(O2)=3P总则K0=P(Hg)/Pop(O)/Po；则K693-x5

12、.16x1041x5.16x104i=33210051005=0.344x0.4147(3分)-x1.08x105j3丄x丄2105=0.140(-x1.08x1053K0=-723105=0.72x0.6=0.4323分).T-T1gK=2.303R(Tt1)112KoAHoAHo严=A0(72)0.1402.303x8.314723x693AHo300.49=19.15(501039)049x：15=H=156.7kj（4分）6.0 x10-5综合测试题B一、判断题(共20分，每小题1分，正确者在括号内打“J”错误者打“X”)1根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。()

13、TOC o 1-5 h z2.H原子量=1.0079,S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。()3氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。()4.多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。()cHme(C,石墨)=fHme(CO2，g)。()氢电极的电极电势为零。()7共轭酸碱对的Ka仝=Kw。()升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。()质量作用定律适用于任何化学反应。()稳定单质的He,He,Ge,Se均为零。()cmfmfmm11缓冲溶液pH值的大小，决定于Ka或Kb的值。()在NaH和H2O分

14、子中，H的氧化数相同。()螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。()氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂()0.01mol/L的Na2H2Y2H2O的水溶液显碱性。()KMnO4的氧化能力比K2Cr2O7强。()缓冲溶液的pH值主要决定于K或Kb，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C碱/C盐()ab酸盐碱盐在S2O82-和SO42-中,S的的氧化数相等。()由于反应前后分子数相同，所以增加压力，对平衡无影响。()螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。()二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的

15、？(Ge越负，反应速度越快。(2)He越负，反应速度越快。rmrm(3)活化能越大，反应速度越快。(4)活化能越小，反应速度越快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？(】)H0,AS0,高温。)H0,AS0,低温。rrrr(3)AHVO,ASVO,高温。(4)AH0,ASVO,低温。rrrr3、已知下面四个反应的AH。298，其中液态水的标准生成热是：2982H(g)+O(g)=H2O(g)叽298(1)H2(g)+】/2O2(g)=H20(1)rHme298(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)rHme298(3)H2(g)+O(g)=H2O(1)rHme298(4)4、在HAc

16、溶液中，加入NaAc会导致：(1)同离子效应(2)同离子效应和盐效应(3)盐效应(4)降低溶液中Ac-浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B=C,在相同的温度下若体积缩小2/3,则平衡常数为原来的：1)3倍(2)2倍(3)9倍(4)不变6、由电对MnO4-与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4-/Mn2+的Qe大于Fe3+/Fe2+E值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：(1(1)增大(2)减小7、下述何种物质不能起酸的作用：(1)HSO-(2)NH+448、决定弱酸和强酸因素是？(1)浓度(2)电离度(3)不变(4)无法判断(3

17、)H2O(4)NaH3)电离常数(4)溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的K=4.0X10-12,Cd(0H)2的K=3.2X10-14，那么它3sp2sp们在水中的溶解度：CdCO3Cd(OH)2(2)CdCO3VCd(OH)2(3)CdCO3=Cd(OH)2(4)不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：(1)Li(2)Be(3)B(4)都一样11、下列说法何种欠妥配合物的形成体(中心原子)大多是中性原子或带正电荷的离子。(2)螯合物以六员环、五员环较稳定。配位数就是配位体的个数。二乙二胺合铜(II)离子比四氨合铜(I

18、I)离子稳定。12、质量分数为5.8%NaC1溶液产生的渗透压接近：(M(葡萄糖、：180gmol-1M：342(葡萄糖)(蔗糖)gmol-1M(NaCl)58.5gmol-1)(1)5.8%(g/g)蔗糖溶液(2)5.8%(g/g)葡萄糖溶液(3)2.0molL-1的蔗糖溶液(4)l.OmolL-i葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？(1)熵(2)汽化热(3)蒸气压(4)温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/mol,其相应的热化学方程式是：C(g)+4H(g)=CH4(g)rHme298=-965.6kJmol-1C(g)+4H2(g)=CH4(g)rHme298=

19、-965.6kJmol-1CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(1)rHme298=-965.6kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)298=-965.6kJmol-115、对于基元反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),若将体系的压力由原来的105Pa增大到2X105Pa，则正反应的速度为原来的：(1)2倍(2)4倍(3)6倍(4)8倍16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：(1)Ksp=c(Ag+)c(s2-)(2)Ksp=c(Ag+)c(s2-)2(3)Ksp=2c(Ag+)c(s2-)(4)Ksp=c(Ag+)2c(s2-)17、

20、对于下列电极反应，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：(1)增大(2)减小(3)不变(4)不能判断18、20C时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100C时是3.34克/100克水所以反应PbCl(s)=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)的厶He是：2rm(1)大于零(2)小于零(3)等于零(4)不能确定19、0.02molL-1的NH4Cl溶液的pH值是：4(2)8.2(3)5.47(4)6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：(1)pH1(2)Ka1(3)Kb1(4)pka121、升高温度能加快反应速度的主要原因是：(1)能加快分子运动的速度，

21、增加碰撞机会。能提高反应的活化能。能加快反应物的消耗。能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：1)1mol/LcZn(CN)42-K=2x10-17d2)1mol/LcZn(NH3)42+Kf=2.8x1093)1mol/LcZn(OH)42-K=2.5x10-16d4)1mol/LZn(SCN)42-pKf=-1.323、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)=2CuO(s)的K等于:(1)Ki+(2)Ki-(3)送(4)Kry24、下列哪种试剂对

22、As2S3溶胶有最大的聚沉值？1)NaCl(2)CaCl2(3)AlCl3(4)CsClGe=-5.8KJ/molrmGe=-16.7KJ/molrm(2)反应B较反应A快。4Ge=-5.8KJ/molrmGe=-16.7KJ/molrm(2)反应B较反应A快。4)无法判断两反应速度。B：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(1)反应A较反应B快。(3)两反应速度相同。三、计算题(共30分，每小题10分)在25C,101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g),已知该反应的:=400.3kJmol-i,S0=189.6JK-1mol-1,问：rm(1)在25C时，上述反应

23、在能否自发进行？(2)对上述反应,是升温有利,还是降温有利？(3)计算上述反应的转折温度。2计算浓度均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4C1混合液的pH值(已知NH3H2O的Kf=1.80X10-5)，若在一升该溶液中加入0.01molMgCl2(忽略体积变化)，是否有沉淀生成？Mg(OH)2的Ksp=1.2X10-113将铜丝插入浓度为Imol/LCuSO溶液，银丝插入浓度为lmol/L的AgNO溶液，组成原43二0.34V,Kf,Cu(NH3)42+二4.8x二0.34V,Kf,Cu(NH3)42+二4.8x1012)Ag+/AgCu2+/Cu(1)用电池符号表示该原电池并计算其电

24、池电动势。(2)若加氨气于CuSO溶液，使达平衡时氨的浓度为lmol/L，计算的电池电动势，(忽4略加氨后溶液体积变化)。综合测试题B答案一、判断题：(共20分，每小题1分)1X2X3X4V5V6V7V8X9X10V11X12X13X14X15V16X17V18X=0.799(-0.04)=0.803(V)1分)19X20二、选择题：（共50分，每小题25分）1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D16D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、计算题：（共30分，每小题10分）】、G0m=HOm-TAS0m=400.3-298X189.6X10

25、-3=344（kJmol-i）ffr因厶fG0m0,故在该条件下，反应不能自发进行。（4分）反应的fH0m0,升高温度有利于反应的进行（2分）T二189400二2111(K)(4分)2、OH-=Kx2、OH-=KxbNH-HO32NH+=18X10-5x=18x10-5(moIL)3分)2分)pOH=4.74(1分)pH=14-4.74=9.26(1分)TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark140 o Current Document Mg2+OH-2=0.01X(1.8X10-5)2=3.24X10-120,S0,高温。rmrmC.H0,S0,S0,低温。rmr

26、mD.Hm0,Sm4X10-14molL-117、将0.1mol-L-1下列溶液加入稀释一倍后，pH变化最小的是C、HNOA、HClB、HSOC、HNOD、HAC、HNO243CCC、3倍D、4倍18、0.4molL-1HAc溶液中H+浓度是0.1molL-1HACCC、3倍D、4倍A、1倍B、2倍19、下列物质碱性最强的是A、CN-B、AC-c、NO-D、NH；TOC o 1-5 h z20、测得某种新合成的有机酸pK0值为12.35，其K0值应表示为（）AaaA、4.467x10-13B、4.47x10-13C、4.5x10-13D、4x10-1321、今用H3PO4和Na3PO4配制pH

27、=7.20的缓冲溶液，H3PO4的pKJ、卩2兀卩匕3。分别是2.12；7.20；12.4,H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（）A、1:2B、2:3C、3:2D、1:122、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（）A、邻二氮菲B、HClC、NH4FD、H2SO4TOC o 1-5 h z23、某元素原子基态的电子组态为Kr4d105S25P1，它在元素周期表中位于（）A.d区B.ds区C.p区D.s区24、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是（）A.平面正方型B.平面三角型C.正四面体D.正八面体25、在NH3.H2O溶液中，加入

28、少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（）A.升高B.降低C.不变D.不能判断二、是非题（正确的在A上划错误的在B上划“M”，每题1分，共6分）1、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。2、催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。3、Co（NH3）2Cl2Cl的系统命名为三氯二氨合钻（III）。4、多元弱酸的逐级电离常数总是K1K2K3.5、将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。6、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。三、简答下列各题（8分）已知HAc的K=1.75*10-

29、5，问HAc和NaAc的浓度都为0.5mol.L-i水溶液中的pH值a为多少？NH的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，CCl是四面体形，键角为3410928，试用杂化轨道理论加以说明。用合理的量子数组合表示4S1电子。已知铬在酸性介质中的电势图为：pe/VCrO2-+1.33Cw-0.41Cr2+-0.86Cr丁27（1）.计算pe（Cr2072-/Cr2+）（2）.判断Cr3+、Cr2+在酸性介质中是否稳定。四、计算题（6分共36分）1.已知CHOH-CH+1/2O问在330K时此反应能否自发进行？（10分）1.3（l）4（g）2（g）-238.7-74.8He/kJ.mol-1;m

30、，298126.8186.3205.1Se/J.mol-i.K-im298废水中含有Cd2+的浓度10-2mol.L-i,应调节pH值为多少才能使Cd2+以Cd(OH)2沉淀出来?若Cd2+的浓度小于O.lmg.L-1时可以排放，此时溶液的pH值最小应为多少?(已知Kse(Cd(OH)2)=5.27X10-i5,Cd的原子量为112.4)(10分)原电池(-)Zn丨Zn2+(1.0mol.L-1)|Pb2+(1.0mol.L-1)|Pb(+),测得其电动势为0.6356V，已知pe(Pb2+/Pb)=-0.1262V,试求(1)锌电极的标准电极电势;(2)当Zn2+浓度降至0.05mol.L-

31、1,Pb2+浓度降至0.001mol.L-1时，求电池的电动势；(3)计算反应的标准平衡常数和AGe(温度为25)(16分)rm综合测试题C答案、选择题1.D,2.D,3.C,4.B,5.D,6.A,7.D,8.C,9.D,10.D,11.A,12.C,13.C,14.B15.A,16.B,17.D,18.B,19.A,20.B,21.C,22.D,23.C,24.C,25.B.二、是非题V,2.X,3.X,4.V,5.X,6.X,三、简答下列各题1-pH=pKa+lgCbC=lg(1.75*10-5)+lg%.5=4.75aNH3中N的杂化轨道类型为sp3不等性杂化,杂化后3个杂化轨道含一未

32、成对电子分别与3个H结合成N-H键，另一杂化轨道内含一对孤电子对，结合在N原子核周围，排斥其它3个N-H键,使它们的键角压缩至小于10928。CC1中C的杂化轨道类4型为sp3等性杂化,杂化后4个杂化轨道都各含一未成对电子分别与4个Cl结合成相同的C-H键，故键角都为10928。(4,0,0,+%)4pe(CrO2-/Cr2+)=3pe(CrO2-/Cr3+)+pe(Cr3+/Cr2+)，pe(CrO2-/Cr2+)=0.895V。因为pe(O/HO)=1.229V,发生如下反应4Cr2+O+H+4Cr3+2HO),所以Cr3+稳定。四、计算题TOC o 1-5 h zAHe=163.9kJm

33、ol-i;（2分）r，298ASe=162.05J.mol-1K-1;（2分）r，298AGe=AHe-TASe（2分）rm，330r，298r，298=163.9-330*162.05*10-3=110.44kJmol-1;（2分）（2分）AG0,.非自发.（2分）（2分）（2分）（1分）2.Q=c（Cd2+（2分）（2分）（1分）c1sp.c（OH-）7.3*10-7molL-i,pOH=6114,pH=7.86（2分）（2分）可以排1放时,10.1mgL-（2分）（2分）c（Cd2+）=8.89*10-7molL-i,112.4c（Cd2+）*c（OH-）2=Ke,c（OH-）=7.7*

34、10-5molL-1,2sp2pOH=4.11,pH=9.8922（1分）3.1）a）Ee=900,+90=90Ee=0.1262（0.6356）=0.7618V+9=90+0-0592nlg氧化型1还原型9=90+005922igc（Zn2+）=0.8003V9=90+0-05922lgc（Pb2+）=0.2150V+Pb2+/Pb2（3分）（2分）（2分）（2分）E=99=0.2150+0.8003=0.5853V（1分）+3）lgK0nE0=2*0.63560.0592=0.0592=21.47,K0=1021.47（3分）lgK0AG0rm-2.303RT,AG0=122.57kJ-m

35、ol-1rm（3分）综合测试题D一、选择题(12*2分)1.下列溶液中凝固点最低的是()A)0.1molL-i的NaClB)0.1molL-i的HAcC)0.1molL-i的蔗糖D)0.1molL-i的Na2SO4用酸碱质子理论指出下列哪些物质全部是两性24()A)SO42-,NH3,H2OB)HS-,NH4+,H2OC)H2S,HCN,NH4+D)HS-,H2O,HCO-3B)B)D)两个G键一个兀键一个G键两个三电子兀键3.水具有反常的高沸点是由于存在着A)氢键B)取向力4.O2分子中存在的化学键A)三个g键C)一个G键两个兀键()共价键D)孤电子对()5.0.05molL-1的HCN溶液

36、中有0.01%的HCN解离,HCN的解离常数为()A)5x10-8B)5x10-6C)会使红细胞发生溶血现象的溶液是A)9gL-1NaC1溶液C)50gL-1葡萄糖溶液影响缓冲容量的因素是A)缓冲溶液的pH和缓冲比6.7.8.9.B)D)5x10-10D)2.5x10-7()100gL-1葡萄糖溶液生理盐水和等体积水的混合液()共轭酸的pKa和缓冲比缓冲溶液的总浓度和pHB)C)缓冲比和缓冲溶液的总浓度D)已知Ee(I2/I-)=+0.535V,Ee(Fe3+/Fe2+)=+0.770V,Ee(Br2/Br-)=+1.065V,则各电对中还原态物质还原能力的大小为()A)I-Fe2+Br-B)

37、I-Br-Fe2+C)Fe2+I-Br-D)Br-Fe2+I-下列能级属于同一能级组的是()A)3s,3p,3dB)4s,4p,4dC)6p,7s,5fD)4f,5d,6p下列各对溶液中,能用于配置缓冲溶液的是()A)HCl-NH4ClB)NaOH-HClC)H3PO4-NaOHD)NaOH-NaClCaF2饱和溶液的浓度为2x10-4molL-1,则CaF2的溶度积为()A)8x10-8B)8x10-4C)4x10-4D)3.2x10-1112.用四个量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是()A)(4,2,1,-%)B(2,2,2,+%)C)(2,0,0,0)D)(2,-1,1,

38、+%)二、填空题(10*2分TOC o 1-5 h z常温下，某一元弱酸的pH为3,则该弱酸的平衡常数为。在氨水溶液中加入少量NH4C1(S)，则氨水的解离度，此现象称为效应。BF分子中B采用杂化，分子的空间构型为；NF分 HYPERLINK l bookmark72 o Current Document 33子中N采用杂化，分子的空间构型为。反应2Fe3+(aq)+Cu(s)二2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)二Fe2+(aq)+Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为，最强的还原剂为。24Cr的价层电子构型，属族，区，未成对电子数个。TOC o 1-5 h

39、z24Na3AlF6的名称，配位中心是，配位体是,中心离子的配位数是。用合理的量子数表示N原子2P轨道上的3个电子的运动状态(以n、1、m、S.形式表示)：、。1已知Kb(NH3)=1.8x10-5,0.02mo1L-i氨水的pH为。丁二烯CH2=CH-CH=CH2分子中的o键有个,n键有个。在任何温度下，标准氢电极的标准电极电势为。三、判断题(10*1分)主量子数为4时有4s、4p、4d、4f四条轨道。()BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的大。()原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。()内轨配键的配合物比外轨配键的配合物稳定。()HAc溶液加水稀释后，解离度增加，

40、pH也增加。()氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。()H2S溶液中，c(H)=2c(S2)。()质量摩尔凝固点降低常数是溶剂的特征常数。()原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。()E%Cu2vCu+)VE%Cu2vCuCl2-)。()四、简答题(3*4分)试用杂化轨道理论解释nh3的结构。配平Cr2O2-7+H2S+H+tCN+S；按电池反应MnO-4+5Fe2+8H+TMn2+5Fe3+4H2O写出原电池符号.已知298K时PbI2的溶度积为9.84x10-9,求其在纯水中的溶解度。五、计算题(34分)某溶液中含有Fe2+和Fe3+,浓度都为0.05mo1L

41、-1,如使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3而Fe2+仍留在溶液中，应控制溶液中的pH为多少？(已知Ksp(Fe(OH)3)=2.64*10-30,K(Fe(OH)2)=4.87*10-17)(8分)3sp2计算含有O.lmoLL-1的HAc与O.lmoLL-1的NaAc的缓冲溶液的pH值；若往lOOmL上述缓冲溶液中加入lmL含有1mo1L-i的HC1溶液，计算此时溶液的pH值。(K。(HAc)=1.76x10-5)(8分)求在25C时AgCl在6mo1L-i的氨水溶液中的溶解度(以mo1L-i计)(已知Kf(Ag(NH3)2+)=1.12x107，Ksp(AgC1)=1.77x10-10)(8分)原电池(-)Zn|Zn2+(1.0mo1L-i)llPb2+(1.0mo1L-i)|Pb(+),测得其电动势为0.6356V，已知w(Pb2+/Pb)=-O.l262V,试求(l)锌电极的标准电极电势；(2)当Zn2+浓度降至0.05mo1L-1,Pb2+浓度降至O.OOlmoLL-1时，求电池的电动势；(3)计算反应的标准平衡常数。(10分)综合测试题D答案一、选择题(26分，每题2分)1.(D)2.(D)3