化学反应速率和限度6-完整版PPT

1、新课标人教版化学必修 第三节 化学反应速率（第1课时）炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。快！室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。慢结合课本P47的图片，思考： 大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？思考与交流不同的化学反应，快慢不同实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？判断的依据：1、产生的气泡更多(更快)；2、固体的质量减少得更快；3、溶液的温度更高判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3

2、、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化归纳只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）准确的反应化 学反应的快慢需要统一的定量标准请思考：物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？一、化学反应的速率在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示v=tc注意：1. v表示平均反应速率，且为正值；2. c表示指定物质的反应前后的变化浓度；3. t表示变化所对应的时间；4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls) 例1、

3、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_。课堂练习一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)有关化学反应速率的简单计算 在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内

4、的化学反应速率是多少？有什么关系？ 课堂练习：例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。习题：有反应：aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为_mol/L，C的浓度为_mol/L，这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示，应为_。反应 4NH3（

5、g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g） 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 课堂练习：c参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4molL-1min-1B、v(B2)=0.8molL-1min-1C、v(AB3)=0.6molL-1min-

6、1D、v(A2)=0.01molL-1S-1 课堂练习：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3） （N2） （H2）。课堂练习：注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_答案： 2A+B=2C课堂练习：影响化学反应速率的因素改变化

7、学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？实验探究 各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；实验现象：实验结论：动手时间 镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内因是:物质本身性质(即物质结构)讨论影响化学反应速率的因素实验25现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2 = 2H2O +O21、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不

8、变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的24倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。原因：升高温度，单位体积分子总数不变，单个分子具有的能量增大，分子的运动速度增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快。实验26现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素、催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，

9、叫 正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。自学P49 神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论

10、吗？思考与交流规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。浓度的影响原因：增加浓度，单位体积粒子总数增加，增加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反应速率加快。.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。3、浓度：当其它

11、条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。小结：外界条件对化学反应速率的影响1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。一.化学反应的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ct=c2c1t2t11.表示二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素： 参与反应的物质的自身性质（内因）2.影响因素：（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢； （2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。【课堂小结】（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等思考与练习：1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.