化学反应速率与限度2-完整版PPT

1、新课标人教版化学必修 化学反应速率（第2课时）对于反应：aA + bB = cC + dD温故而知新2、比较化学反应速率的大小： 单位相同，同一物质学习目标：了解影响化学反应速率的因素；探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。重点理解外界条件对化学反应速率的影响。一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？ 影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素： 天气 路况 燃料质量 司机的驾驶水平和经验思考:比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质1. Mg + HCl Al + HC

2、l2. Mg +HCl Mg +HAc3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧实验探究 各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；实验现象：实验结论：动手时间 镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内因是:物质本身性质(即物质结构)外因：外界条件影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质我们本节课重点探究的内容2、影响化学反应速率的条件： 影响化学反应速率的条件内因外因物质本身的性质温度、浓度、压强、催化剂等讨论影响化学反应速率的因素实验25现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大

3、有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2 = 2H2O +O21、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的24倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。原因：升高温度，单位体积分子总数不变，单个分子具有的能量增大，分子的运动速度增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快。例1：20时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高1

4、0，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB实验26现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素、催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而

5、明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。自学P49 神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？思考与交流规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。浓度的影响原因：增加浓度，单位体积粒子总数增加，增加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反应速率加快。影响化学反应速率的外界因素除

6、了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？为何工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行。压强的影响N2+3H2 2NH3铁触媒 500C20MPa-50MPa对于有气体参加的反应，增大压强，体积缩小，气体浓度增大，化学反应速增率大，减小压强，体积增大，气体浓度减小，化学反应速率减慢。3、下列反应，压强对反应速率无影响的是 （ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) +

7、Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。没有旧键断裂，只有新键形成。(粒子的接触充分）.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。小结：外界条件对化学反应速率的影响1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。一.化学反应的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ct=c2c1t2t11.表示二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素： 参与反应的物质的自身性质（内因）2.影响因素：（1）温