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文档简介

1、（第二课时）氨(ammonia)第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 高一年级 化学必修1 氨气与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4= (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3 NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3生成铵盐 NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3= NH3+ H2O+ CO2 NH4Cl + NaOH = NaCl +NH3+H2O NH4+ OH = NH3+H2O NH4+ OH = NH3H2O 易溶于水，三、铵盐的性质 受热易分解，与碱反应

2、可产生氨气。 四、氨气的制法1、实验室制法1、实验室制法氯化铵晶体、消石灰固体三、氨气的制法2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O药品：原理：固体 固体 气体装置：碱石灰（干燥管）净化（干燥）：收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝尾气处理：稀硫酸思考：棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水三、氨气的制法2、工业制法 N2 + 3H2 2NH3高温高压 催化剂 P.100 思考与交流讨论氮的固定？练习1：关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A

3、氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水中显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色C练习2：将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A加热浓氨水B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液AC讨论 氨是制硝酸的重要原料，如果以氨气、空气、水为原料，如何实现由氨到硝酸的转化？ 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=HNO3+NO 思考与练习 氨在纯氧中能燃烧： 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O点 燃 请写出氨与氯气反应的化学方程式。 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 如果氨气过量，反应的

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