化学键一二课时高一化学化学键2-完整版PPT

1、第三节 化 学 键（2）第一章 物质结构 元素周期律题1： 某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ Y - ： ：题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。 O 2NaNa+ O 2- ：Na+ Y - ： ： 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）讨论再如氢分子的形成： H 又如氯化氢分子的形成： Cl ： HH

2、 Cl H H H 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：HH（结构式）HCl（结构式）非极性共价键极性共价键 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2H O H O H 硫化氢2H H S H S 3H N H N H H C O 2 O C O 定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或 不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合

3、物二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。 HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O：O：NaNa 2-如:NaOH Na2O2定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴

4、、阳离子微 粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳课堂练习活动1.下列物质中含有离子键的是A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O3、判断下列化合物中的化学键是离子键还是共价键离子键共价键CaCl2 SO2H2O K2O NaBr NH3

5、 BaOHCl用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。讨论问题？分子间是否存在相互作用呢？物质为什么会有三态变化？不同物质为什么熔、沸点不同？存在不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。

6、 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：又如气态氢化物：但是： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴， （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。（3）特征：具有方向性。（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高