2021-2022学年山西省临汾市隰县城南乡千家庄中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市隰县城南乡千家庄中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 A 分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C两个相邻同系物的分子量数值一定相差14 D分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略2. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A氢化物的稳定性H2YHZB离子半径W3+Z，第一电离能XWCW、X、Y、Z最高正

2、价与族序数相等D电负性ZYWX参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A非金属性越强氢化物越稳定，

3、则氢化物的稳定性H2YHZ，故A错误；B电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径W3+Z，非金属F比O强，所以第一电离能XW，故B正确；CO、F没有最高正价，故C错误；D元素的非金属性越强，电负性越强，所以电负性XWYZ，故D错误；故选B3. 烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为43，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）。 AC3H4 BC7H8 CC9H12 DC8H10参考答案：C略4. 下列高分子化合物属于天然高分子材料的是 A橡胶 B塑料 C尼龙 D羊毛参考答案：D略5. 分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（）A（1

4、）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e6OH+3H2C（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe3 eFe3+D（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H+2eH2参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；B、原电池的正极发生得电子的还原反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀解答：解：A、中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜，为负极，故A错误；B、中的氧化还原反应发生

5、在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2，故B正确；C、中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜为负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu2eCu2+，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误故选B点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大6. 下列说法是否正确？（ ）将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2乙酰水扬酸 与适量NaOH溶液反应制备 从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机

6、物的过程为化学变化实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗A都不正确 B只有正确 C只有正确 D都正确 参考答案：A7. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl参考答案：B略8. 1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 AC+H2O=CO+H2 H = +10.9 kJ/ mol BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.28 kJ/ mol D1/2C(s)+ 1

7、/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H = + 65.64 kJ/ mol参考答案：C略9. 常温下，可用铝制容器盛放的是（ ）A浓硝酸 B稀盐酸 C稀硝酸 DNaOH溶液参考答案：A略10. 将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少量白雾参考答案：B考点：甲烷的取代反应；甲烷的性质实验 分析：甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

8、、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，据此对各选项进行判断解答：解：A氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确；故选B点评：本题考查甲烷的取代反应、甲烷的性质实验，题目难度不大

9、，明确甲烷的取代反应实质为解答关键，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下均为液体11. 下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是A 甲烷 B. 二氧化碳 C. 次氯酸 D NH4C1 参考答案：C略12. 下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）A不能使溴水褪色 B可以在空气中燃烧C与Cl2发生取代反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D13. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是 A、分子中所有的原子不可能共平面B、1molEGC与

10、4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D、遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略14. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略15. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）AW的气态氢化物的沸

11、点一定高于Z的气态氢化物的沸点BW与X形成的化合物中只含离子键CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则W为第二周期的非金属元素，X、Y为第三周期的金属元素，且X的金属性强，Z为第三周期的非金属性元素，结合实例来解答【解答】解：A若W为N、O或F，Z为P、S或Cl，因W的氢化物分子间含氢键，W的气态氢化物的沸点高于Z

12、的气态氢化物的沸点；若W为C，Z为Si，则W的气态氢化物的沸点低于Z的气态氢化物的沸点，故A错误；B若W为O，X为Na，化合物过氧化钠中含离子键、共价键，故B错误；C由电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小可知，X、Y、Z、W的原子半径依次减小，故C正确；D若W与Y原子序数相差5，Y为Mg、W为N时，形成化合物的化学式为Y3W2，若W为O，Y为Al，形成化合物为Y2W3，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H 【滴定时，1 mo

13、l(CH2)6N4H+与l mol H+相当】，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用

14、去NaOH标准溶液的体积 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （填字母序号）。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 。参考答案：（1） 偏高 无影响 B 无 粉红（或浅红） （2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。铜棒做 极，该极的电极反应方程式为 。

15、（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做 极，该电池反应方程式为 。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极，则铜电极的电极反应式为 。参考答案：（1）现象是 铝棒变细，铜棒表面有无色气泡生成 。 负 极， Al-3e-=Al3+ 。 正 极， 2H+2e-=H2# 。（2）铝棒做 负 极，该电池反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2# 。（3）铝棒做 正 极，则铜电极的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+ 。略18. （1）CE五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示，请回答下列问题：这五种化合物中，互为同分异构体的是_。（备注：采取了某种氧化剂，使分子中烯键不起反应。）、以上反应式中的W是AE中的某一化合物，则W是_。、X是D的同分异构体，X的结构简式是_。反应属于_反应。（2）苯甲酸的银镜反应方程式 参考答案： 略19. （7分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，