2021-2022学年广东省湛江市石颈中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市石颈中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)； H890kJ/molB.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890kJ/molC.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890kJ/molD.0.5CH4(g)O2(g)0.5

2、CO2(g)H2O(l)； H890kJ/mol参考答案：C略2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C略3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程参考答案：D4. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的

3、有机化合物有（ ） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种参考答案：B略5. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是ABrCH2CH2BrBClCH2CH2ClCBrCH2CH2IDBrCH2CH2Cl参考答案：B6. 参考答案：C7. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s2

4、3p6。下列说法正确的是A两粒子的1s能级上电子的能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同D两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同参考答案：D略8. 在两个恒容容器中有平衡体系：N2O4(g)2NO2(g)；PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，X1和X2分别是N2O4和PCl5的分解率。在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N2O4和PCl5，下列判断正确的是 （ ）A. X1降低，X2增大 B. X1、X2均降低 C. X1增大，X2降低 D. X1、X2均增大参考答案：B略9. 有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为

5、乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 8种 14种 16种 18种参考答案：C略10. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时的60%，则下列说法不正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了C. 物质B的质量分数增加了 D. 参考答案：D略11. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。高铁电池的总反应为： 3Zn

6、 +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A放电时正极反应为：+3e+ 4H2OFe(OH)3 + 5OHB充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2eZn +2OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D标有“+”的接线柱充电时作阴极，放电时作正极参考答案：D略12. 用酒精消毒的原理是 A溶解作用 B变性作用 C盐析作用 D 还原作用参考答案：B略13. 配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：溶解 转移 定容 计算 称量，正确的顺序为A B C D参考答案：C略14. 有

7、机物R结构如图所示，下列说法正确的是（ ）AR在碱性条件下的水解产物均难溶于水BR分子中有7种化学环境均不同的氢原子CR和溴水反应后所得产物的分子式为C11H12O3Br2DR不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C略15. 有两种饱和一元醇组成的混合物0.91 g与足量的金属Na作用，生成224 mL H2(标准状况），该混合物可能是（ ）A.CH3OH和CH3CH2CH2OH B.C2H5OH和CH3CHOHCH3C.C2H5OH和CH3CH2CH2OH D.CH3CH2CH2OH和CH3（CH2）3CH2OH参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某烧碱样品中含有少量不

8、与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液B用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液C在天平上准确称取烧碱样品g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mLE. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤顺序是D（填写字母）；（2）操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ；（3）操作中液面应调整到，尖嘴部分应；（4）滴定到终点时指示剂颜色的变化是 ；（5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标

9、准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案：（）、（2）便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化（）零刻度或零刻度下的某一刻度 充满溶液或无气泡（）由红色变为无色（5）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 洁净安全的生存环境是健康的保障（1）空气质量状况监测中，不需要监测的指标是d（填写序号）a可吸入颗粒物（PM10） bNO2浓度 cSO2浓度 dCO2浓度（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4；人们已尝试使用H2作为汽车燃

10、料可真正实现“二氧化碳零排放”安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式2xCO+2NOx2xCO2+N2（3）垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和封闭焚烧等用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，目的是为了防止产生白色污染参考答案：考点：常见的生活环境的污染及治理 .专题：化学应用分析：（1）纳入空气质量监测的是可吸入颗粒物、NO2、SO2等污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体；（2）据碳元素守恒计算物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比；人们已尝试使用

11、 氢气作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”；CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，故CO和NOx反应生成的气体为CO2、N2，据此书写方程式；（3）堆肥、卫生填埋、封闭式焚烧处理、垃圾分类回收都是目前常用的垃圾处理的方法；对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染；解答：解：（1）可吸入颗粒物、NO2、SO2都是污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体，故空气质量监测中，不需要监测的指标是CO2浓度，故答案为：d； （2）根据碳元素守恒，可知乙醇完全燃烧产生二氧化碳n（CO2）=2n（C2H5OH），汽油（设为C8H18）完全燃烧产生的二氧化碳n（CO2）=8n（C8H

12、18），物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为n（CO2）：n（CO2）=2n（C2H5OH）：8n（C8H18）=2：8=1：4，人们已尝试使用氢气作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”，CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，故CO和NOx反应生成的气体为CO2、N2，反应方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2，故答案为：1：4；H2；2xCO+2NOx2xCO2+N2；（3）堆肥、卫生填埋、封闭式焚烧处理、垃圾分类回收都是目前常用的垃圾处理的方法；对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染，故答案为：封闭；白色点评：

13、本题考查元素化合物知识以及环境保护问题，题目难度不大但信息量大，注意把握常见物质的组成、性质和用途18. （5分）工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知；BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H=+571.2kJmol1 Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H1473.2kJmol1Ba(s)+S(s)BaS(s) H=460kJmol1请回答，(1)C(s)和O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为_。(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的

14、还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是_。(3)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3: BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)。则：在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_。与高温煅烧还原法相比，(用饱和Na2CO3溶液的)沉淀转化法的优点主要有_ _。已知：Ksp(BaCO3)=2.8109，Ksp(BaSO4)=1.071010。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0molL1 Na2CO3溶液处理，至少需要处理_次才能达到目的。参考答案：(1) C(s)+ O2(g)=CO(g) H=110.5KJmol1 (2)加入过量的炭，同时通入空气