2012精品练习苏教版化学选修6专题课题1知能优化训练

1、1准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管B50.00 mL 移液管D50mL 碱式滴定管：选 C。量筒的精确度不够；50.00 mL 的移液管只能来量取 50.00 mL 的液体，不能用来量取任意体积的液体；KMnO4 溶液有强氧化性，可腐蚀橡胶管，不能选用碱式滴定管，故选 C 项。2(2011 年宿迁高二检测)为了配制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：NaOH 用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤

2、烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是( A C)B D解且有腐蚀性，不能直接放在纸上称量；NaOH 固体溶于水时，：选 D。NaOH 固体要放出大量的热，应该先将溶液冷却后再转移到容量瓶中；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故错误。 3两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液。甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是()A甲

3、操作正确 C甲测定值一定比乙小B乙操作有误 D乙测定值准确：选 D。进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液润洗，而移液管使用前需要用待装液润洗，故乙的操作正确。4(2011 年高考浙江卷)下列说法不正确的是()A变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“”实验中，将温度计水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶：选 A。纯净的 CoCl2 为蓝

4、色，而 CoCl26H2O 为粉红色单斜晶体，当干燥剂呈蓝色时，具有吸水能力，因此A 项错误。5用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 (1)配制待测液将 1.7 g 含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成 200 mL 溶液，所需的主要仪器有。(2)滴定盛装 0.200 molL1 盐酸标准液应该用式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：。滴定时，应先向锥形瓶中加滴作指示剂；滴定过程中两眼应注视，当时为滴定终点。有关数据如下：纯度计算NaOH 溶液的浓度为molL1，烧碱样品的纯度为。对几种假定情况的若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；

5、若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果。(以上均填“偏低”、 “偏高”或“无影响”)：这是一道考查学生的溶液配制、中和滴定操作等综合能力的题目。解此题时应以操作c标V标为主线，以 c(待测)为前提，联想每步操作中所用仪器及操作不当所引起的误V待测差。：(1)烧杯、玻璃棒、200 mL 容量瓶、胶头滴管(2)酸 用蒸馏水洗净后，还需用 0.200 molL1 盐酸标准溶液润洗 23 次23甲基橙 锥形瓶内溶液颜色变化 滴入最后一滴，溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色(3)0.20194.6%(4)无影响 偏高 偏低 偏低1在

6、25 mL 的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20 mL 刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(A5 mL C大于 5 mL)B20 mL D小于 5 mL：选 C。滴定管最上端的刻度为 0，且滴定管最下端的一部分溶液并不能通过滴定管刻度反映出来。2(2011 年扬州高二检测)现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作

7、指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D。0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，：选生成 CH3COONa 是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用在碱性范围变色的酚酞作指示剂。3有关实验的叙述，正确的是() A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH C为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小：选D。用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A 错；B 项 pH 试纸不能润湿

8、，润湿后会改变待测液的浓度，可能导致测定要烘干，洗净即可。D 项正确。，B 错；C 项中，锥形瓶不需4下列实验操作完全正确的是()滴定序号待测液体体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后20.000.5020.7020.006.0026.00：选 C。A 项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。B 项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。D 项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。 5(2011 年常州高二检测)在 25时，用 0.125 molL1 的标准盐酸溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K 点代表的 pH 为(

9、 A13C10)B12 D11：选 A。根据 c(HCl)VHCl(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)可以计算出 c(NaOH)0.1 molL1，故K 点的 pH13。6将 V1 mL 1.0 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。下列叙述正确的是(溶)A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可能转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为 1.0 molL1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应：选 B。中和反应为放热反应，B 对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热

10、反应，如H2CuO=CuH2O 是吸热反应，D 错；从表中分析当加入 HCl 溶液 5 mL、NaOH 溶液 45 mL 反应后温度为 22 ，故实验时环境温度小于 22 ，A 错；加入 HCl 溶液 30 mL 反应放热最多，应是酸碱正好中和，故 c(NaOH)1.0 molL130 mL/20 mL1.5 mol L1，C 错。7(2011 年保定高二检测)由等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH、NH3H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()AV3V2V1 CV3V2V1BV3V2V1 DV1V2V3

11、：选 C。Ba(OH)2、NaOH 为强碱，在水溶液中完全电离，由等体积、等 pH 的溶液中，所含 n(OH)相等，由 HOH=H2O，可知二者消耗同一盐酸的体积相等，即 V1V2；NH3H 2OOHNH4 ，故与 Ba(OH)2、NH3H 2O由于为弱碱，溶液中存在着电离平衡NaOH 等 pH、等体积的溶液中，n(NH3H 2O)n(OH)，所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大。实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液 1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式

12、滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()：选D。A 选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A 正确。B 选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，pH 增正确。C 选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强，C 正确。D 选

13、项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为 0，D 错误。9用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH 溶液；经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的 NaOH 溶液洗涤 2 3 次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳

14、定变色。以上操作中错误的是( A C)B D：选 C。解此类题必须熟悉滴定操作的要求。在第步操作中用水洗涤滴定管后，立即装入已知浓度的 NaOH 溶液是错误的，因这样操作会使已知浓度的 NaOH 溶液变稀，使滴定用的 NaOH 溶液的量加大，致使待测盐酸的浓度偏高。正确操作是用少量碱液润洗滴定管 23 次，再装碱液。进行滴定时，开始滴加标准液的速率可快些，但不能过快形成水流柱。当接近滴定终点时，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，当滴入一滴碱液，指示剂由红色变为橙色，停放半分钟颜色也不再变化时，即达到滴定终点。故操作也错误。 10(2011 年金华高二检测)人的血液里 Ca2的浓度一般采用

15、gcm3 表示，今抽一血样 20.00mL 加入适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出 CaC2O4 沉淀，将沉淀后溶于强酸草酸，再用浓度为 0.02 molL1 的 KMnO4 溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗 12.00mL KMnO4 溶液。则该血液样品中 Ca2的浓度为( A0.0015 gcm3C0.0024 gcm3)B0.0012 gcm3D0.002 gcm3：选 B。根据关系式 5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO4可计算出 n(Ca2)：50.02 molL10.012 Ln(Ca2)6104 mol220 mL 血液中 Ca2的浓度为： 6104 m

16、ol40 gmol11.2103 gcm3。320 cm11下列实验中所选用的仪器合理的是(填字母)。 A用 200 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸B用 100 mL 烧杯配制 100 g 质量分数为 1%的食盐水用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体用碱式滴定管量取 25.1 mL 溴水用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH 等用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 molL1 的氢氧化钠溶液：选用量筒时，应选择与所要量取的液体体积最接近的量筒为最好，A 不正确；B杯的容积太小；D 中有两处错误：一是不能用碱式滴定管来量取溴水，因为溴水氧化性较强，可腐蚀橡胶管，二是滴定管的

17、准确度是 0.01 mL 而不是 0.1 mL，故应是 25.10 mL；在高温下 Na2O、NaOH 等物质可以与瓷坩埚中的成分 SiO2 反应而腐蚀坩埚，故E 也不正确。：CF12(1)用标准 NaOH 溶液来滴定盐酸，测定盐酸浓度，若用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是。A碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗 23 次 B开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡 C盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗 23 次D锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，立即记下滴定管内液面所在刻度 E滴定前平视，滴定终点时仰视滴定管刻度如图为某浓度的 NaOH 溶液滴定 10 mL 一定浓度的盐酸的

18、示意图：根据上述两图分析：HCl 溶液的浓度是，NaOH 溶液的浓度是；x。现有四瓶溶液，分别是 NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞试液 (0.1%)，不用其他试剂把他们一一鉴别开来，实验步骤如下：各取溶液少许，两两混合，根据现象不同分成两组：组是 HCl 和，组是 NaOH和。取组中 C、D 混合液，不断滴入组中 A 溶液，若无明显现象，则 A 是，B是。把已鉴别出的 B 溶液 2 mL 滴入 3 滴未知 C 溶液，再加入 D 溶液 4 mL，在这整个过程中无明显变化，则 C 是，D 是。r待c标V标：(1)由 c 待，其中 r

19、 标、r 待分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。r标V待决定 c 待大小的在于 V 标的误差，A 中未用标准碱液润洗，使 V 标增大，c 待偏高；B 中由于气泡存在使 V 标增大；C 中由于锥形瓶用待测液润洗，使 V 标增大；D 中颜色变红，立即停止，由于混合不均匀，V 标偏小；E 中仰视终点刻度，使 V 标增大，故只有 D 符合。(2)由图中，未滴定时，pH1，说明盐酸中 H浓度为 0.1 mol/L，即盐酸浓度为 0.1 mol/L，而加入 20 mL NaOH 溶液可以中和 10 mL 0.1 mol/L 盐酸，说明 NaOH 溶液浓度为 0.05 mol/L， n(NaOH)0.

20、05 mol/L0.02 L0.001 mol。(3)相互两两混合后，酚酞遇 NaOH 变红为组，组为 NaCl 和 HCl。组中混合液若加入组中 HCl，则红色，而加入组中的 A 无现象，说明 A 是 NaCl，则 B 是 HCl。如果 B(HCl)加入 C(若为酚酞)无现象，再加入 D(为 NaOH)则出现红色，如无变化，则 C 为 NaOH，D 为酚酞试液。：(1)D(2)0.1 mol L10.05 molL10.001 (3)NaCl酚酞 NaClHClNaOH酚酞13(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为 204.2)可以用于标定 NaOH 溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4Na

21、OH=KNaC8H4O4H2O准确称取 0.5105 g KHC8H4O4 晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用 NaOH 溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗 20.00 mL NaOH。计算NaOH 溶液的浓度为(结果保效数字)。(2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每 1000 mL 食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常位有写作 w(CH3COOH)。用移液管移取 50.00mL 市售食醋，置于 250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取 25.00 mL，用(1)小题已知浓度的 NaOH 溶液滴定，消耗碱液的体积为V(mL)，请写出 w(CH3COOH)的计算式。(3)已知 0.1 molL1 邻苯二甲酸溶液的 pH 大于 1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH 溶液混合，测得混合溶液的 pH 等于 7，则碱与酸的浓度比值 x 为(选填下列选