年高考化学 第3单元第8讲 非金属及其化合物(2)课件 苏教

1、第8讲 氯、溴、碘及其化合物(2)2021/8/8 星期日1【典例1】(2010启东中学)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。 2021/8/8 星期日2(1)写出化学式A_，F_，写出电子式G_。(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象分别为_；_；_。 2021/8/8 星期日3(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出DE溶液反应的离子方程式和的化学方程式：_；_。(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 2021/

2、8/8 星期日4【解析】本题的元素推断信息不是很明确，必须有扎实的基础知识，可由F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂结合生成它的反应物是两种单质气体，推出其是氨气，反应物A为N2，C为H2，结合第(3)问，D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，可推出D为Cl2，所以G为氯化铵，E为NaOH，B为NaCl。 2021/8/8 星期日5【参考答案】(1)N2NH3(2)取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色(3)2OHCl2=ClOClH2O, 8NH3 3Cl2N26NH4Cl(4)2021/8

3、/8 星期日6【点拨】有关氯气的性质考查一般不会单纯的考查其性质、用途，往往在框图推断中考查氯气的性质用途。要熟练书写有关的化学方程式、离子方程式，由于氯气参与的反应都是氧化还原反应，还要能正确分析氧化还原反应的电子转移、氧化剂、还原剂等。 2021/8/8 星期日7【迁移训练1】(2010扬州中学)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。 2021/8/8 星期日8 已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主

4、要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。2021/8/8 星期日9(1)F的化学式_；G的水溶液中，最多的阳离子是_。(2)写出K与H反应的离子方程式：_；G与H反应的化学方程式：_。(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释_ 2021/8/8 星期日10【解析】本题提供的信息较多，E为红棕色固体，K为浅绿色溶液，是典型的题眼，E为Fe2O3，J为FeCl3，K为FeCl2，H为Cl2，F一般认为是铝，但由于其是气体，且F是形成酸雨的主要物质之

5、一，所以应该是还原性气体SO2。反应、都是化工生产中的重要反应，所以A为黄铁矿，B为O2，G分子构型为三角锥形，为NH3，所以反应为合成氨，可分析出N为氯化铵，M的推断较为复杂，与H2O反应生成NH3和P，结合M由两种元素组成，分子内共有58个电子，推出为NCl3。 2021/8/8 星期日11(1)F的化学式_；G的水溶液中，最多的阳离子是_。(2)写出K与H反应的离子方程式：_；G与H反应的化学方程式：_。(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释_ SO2 NH4+ 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2NH

6、33Cl2=NH4ClNCl32HCl Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3可以消耗HCl，使平衡向正方向移动，故能得到浓度较大的HClO溶液 2021/8/8 星期日12【典例2】氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其他物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2H2OHClHClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是() NaHSNaOHKIAgNO3 A B C D2021/8/8 星期日13【解析】项NaHS与氯水中的Cl2发生反应生成S，反应的离子方程式为 HSCl2=2ClSH；项中NaOH和氯水中HCl、HClO发

7、生中和反应生成对应的盐；项中KI和氯水中的Cl2反应生成I2，属于置换反应；项中AgNO3和氯水中的HCl反应是复分解反应，生成AgCl。 【参考答案】C2021/8/8 星期日14【点拨】氯水的成分较复杂，究竟主要是哪种成分在发生反应，要看反应的实质，如果是与还原性物质反应一般是氯气参与反应，如果是漂白性一般认为是次氯酸，如果是与碱反应一般认为是酸，如果生成氯化银一般是盐酸。 2021/8/8 星期日15【迁移训练2】(2010泗阳中学模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加

8、入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强2021/8/8 星期日16为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。2021/8/8 星期日17(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：_。 第二份：_ (3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量

9、氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式) _2021/8/8 星期日18【解析】在饱和的氯水中存在如下平衡 Cl2H2O HClHClO， 氯水中所含的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH，加入过量的碳酸钙，由于HClO的酸性弱于碳酸，不与其发生反应，而HCl会与其反应，使溶液中的c(H)减少，平衡向正反应方向移动，从而增大了HClO的浓度。2021/8/8 星期日19 由于碳酸钙是过量的，再结合题目中的实验，可判断出溶液中含有大量的HCO3 ，所以在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2，向其中加入石灰水，发生的反应为 C

10、a(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2O，离子方程式为 CaHCO3 OH=CaCO3H2O，加入稀盐酸发生的反应为 Ca(HCO3)22HCl=CaCl22CO22H2O，离子方程式为 HCO3 H=CO2H2O。2021/8/8 星期日20(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：_。第二份：_ (3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式) _ 在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2H2O HClHClO3 ，加入的过量CaCO3与溶液中的HCl

11、发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO3 CaHCO3 OH=CaCO3H2O HCO3 H=CO2H2O HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2 2021/8/8 星期日21 【典例3】如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。 2021/8/8 星期日222021/8/8 星期日23(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是_。MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 或 2NaCl2H2SO4(浓)

12、MnO2MnSO4Na2SO42H2OCl2或 6HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl2 2021/8/8 星期日24（2）中b瓶内宜加入的液体最好是_。关闭中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时a中的液面不明显上升，估计可能的原因是_。检查原因的简单方法是_；怎样检验这一部分装置的气密性：_。 关闭分液漏斗旋塞和处活塞，从a中向容器内加饱和食盐水，当a的下端浸入液面下且a中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好 饱和食盐水 装置漏气 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝 2021/8/8 星期日25(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由

13、：_。与原理相同，而中因a瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险 可行，不行2021/8/8 星期日26(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：a怎样证明氯气已充满了整个装置：_。b下列装置中的现象是B_；C_；D_；E_；F_。 观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置 有浅黄色沉淀生成 溶液由浅绿色变为黄色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色 2021/8/8 星期日27(5)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式_；装置F的作用是

14、_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。(7)若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为_(选填标号)。A有白色沉淀 B无现象C先生成白色沉淀而后消失C2H2O2Cl2 CO24HCl 向G中提供反应所需的水蒸气 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使红色褪去 B 2021/8/8 星期日28(8)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作？_；装置中的现象是_；装置的作用是_。关闭处活塞 处b瓶内液面下降,a中液面上升 贮存多余的氯气202

15、1/8/8 星期日29【解析】NaClO与NaClO3的物质的量比为21，化合价升高总数为12157，化合价降低总数7氧化剂的物质的量1，则氧化剂的物质的量为7，还原剂的物质的量213，则两者比值为73。 (9)若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为21，则氧化剂和还原剂的物质的量比为_。73 2021/8/8 星期日30【点拨】本题考查基本实验，制取、除杂、干燥、性质检验、尾气处理、安全装置、贮气装置都进行了设计，要求对基本实验操作熟练、化学原理基础扎实，此题考查学生的综合应用能力。 2021/8/8 星期日31【迁移训练3】(2010金陵中学河

16、西分校模拟)某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。2021/8/8 星期日32请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰 B生石灰C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入空格。B_、 D_、 E_。 2021/8/8 星期日33(4)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定

17、该固体中的阳离子_。 (5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？_ 2021/8/8 星期日34【解析】氨气和氯气通入C装置前都必须除杂，氨气中的杂质为水，可通过碱石灰除去，氯气中的杂质为氯化氢和水，依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。本题中氨气的制备是将浓氨水滴到碱性固体上，所以固体宜选用：A、B、E，注意五氧化二磷可以吸水，但生成的磷酸会和氨气反应。 2021/8/8 星期日35【参考答案】(1)装置F中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰 B生石灰C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框

18、内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入空格。B_、 D_、 E_。 MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O A、B、E 2021/8/8 星期日36(4)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_。(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？_ 3Cl28NH3=6NH4ClN2 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空 2021/8/

19、8 星期日37【典例4】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4 2021/8/8 星期日38【解析】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，因阴离子的还原性强弱顺序为SO32 IBr，依次发生如下反应： Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl, 2NaICl2=2NaClI2, 2NaBrCl2=2NaClBr2。溶液蒸干灼烧过程中，HCl、Br2挥发，I2升华，最后得到的固

20、体剩余物质为NaCl、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4。 2021/8/8 星期日39【参考答案】AB【点拨】本题考查卤素性质，要掌握单质氧化性强弱顺序，同时掌握离子的还原性强弱顺序，理解反应的先后顺序，同一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的优先反应。 2021/8/8 星期日40【迁移训练4】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A215 B113 C31 D41 2021/8/8 星期日41【

21、解析】根据题意Cl2与NaOH反应，Cl2既被氧化又被还原，被氧化的氯元素的产物ClO、ClO3的物质的量之比为13，被还原的氯元素的产物是Cl，可根据氧化还原反应得失电子守恒进行求解。若反应中生成1 mol ClO，氯元素失去1 mol电子，生成3 mol ClO3 ，失去15 mol电子，即共失去16 mol电子，则必有16 mol的氯原子被还原成Cl。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16 mol(1 mol3 mol)41。【参考答案】D2021/8/8 星期日42【典例5】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3 、CO32 、SO32 、SO42 、Cl、Br、I。为鉴定这

22、些离子，分别取少量溶液进行以下实验(已知Ag2SO4溶于浓度较高的硝酸)：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加浓HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。2021/8/8 星期日43(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。 2021/8/8 星期日44【解析】(1)该溶液可能含有的阴离子无OH，故只能考虑

23、盐类的水解。CO32 、SO32是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以CO32 、SO32可能存在(至少存在其中的一种)。这些阴离子中，只有CO32 、 SO32能与HCl溶液反应，但SO32与HCl溶液反应时生成的SO2为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故CO32一定存在， SO32一定不存在。加入少量氯水后，用CCl4萃取，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br、I，因二者均要与Cl2反应，生成Br2、I2，导致CCl4层出现橙红色或紫色。2021/8/8 星期日45加入Ba2后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO42 。因为SO42与Ba2反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。加入AgNO3时，能生成白色沉淀的离子有SO42和Cl，但由于已知Ag2SO4能溶解在浓度较高的硝酸中，所以白色沉淀应该为AgCl，故原溶液中含有Cl。(2)整个实验过程中都没有涉及NO3的鉴定，故NO3无法确定其有无。 2021/8/8 星期日46【参考答案】(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 _。 CO32和SO3