高中化学 第一章 时 研究物质性质的基本方法 鲁科版必修

1、高中化学 第一章 时 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修第1页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法第2页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接1钠与水的反应。第3页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接第4页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接第5页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星

2、期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接3.钠与水溶液的反应。(1)钠与酸的反应。钠与水反应实质是钠与水电离出来的H反应，酸在水中电离出H，所以钠与酸直接反应，而不是先与水反应生成NaOH后，再与酸反应，若酸量不足，钠再与水反应。如：2Na2HCl=2NaClH2。第6页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 (2)钠与盐溶液反应。钠与盐溶液反应，一般分两步考虑：先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。将钠投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)：2Na2H2O=2N

3、aOHH2第7页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接将钠投入CuSO4溶液中，有H2放出和蓝色沉淀生成(注意Na不能置换出Cu)：2Na2H2O=2NaOHH2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4将两方程式叠加可得总反应：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2第8页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接4钠的用途。自然界中钠只能以化合态的形式存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等，例如：4Na

4、TiCl4sup7(高温(高温)Ti4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。第9页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHClBNaOHCK2SO4DCuSO4解析：少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有气体放出，故溶液质量是增加的。第10页，共25页，2022年，5月

5、20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2，反应后溶液质量减轻。答案：D名师点睛：有关金属钠的性质考查还可以考查金属钠与氧气的反应、金属钠的保存、金属钠与水反应的有关计算等等。第11页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接变式训练1将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是(D)A钠浮在试管中溶液的液面之上B钠沉在试管中溶液

6、的底部C钠在煤油中燃烧起来D钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失第12页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接解析：钠的密度比水小，比煤油大，钠处在煤油和水的交界处，钠块的下半部分与水发生反应产生氢气，推动钠块往上浮，进入煤油层，反应停止，钠块又回落到界面处，如此反复直至钠块消失。第13页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接2将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是(C)A稀硫酸 BBa(OH)2稀溶液CMgSO4溶液 DFe

7、Cl3溶液解析：钠与稀硫酸、Ba(OH)2稀溶液反应，只有气体而没有沉淀生成，钠与MgSO4溶液反应，生成白色沉淀Mg(OH)2, 钠与FeCl3溶液反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故选C。第14页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B钠在空气中燃烧，产物是Na2OC钠是银白色金属，硬度大，熔点高D取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，说明钠的熔点低；能用小刀切割，说明钠的硬度小；用剩的钠应放回

8、原瓶。答案：A第15页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接变式训练3一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是(B)A BC D解析：钠置于空气中发生的变化如下：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，故答案选择B项。第16页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接第17页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接2.Na2O2与

9、水溶液的反应。Na2O2投入水溶液中，可以认为反应先是Na2O2与H2O生成NaOH，然后NaOH再与溶液中的溶质发生反应。 如将Na2O2投入CuSO4溶液中， 反应为：2Na2O22H2O=4NaOHO22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4第18页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接3Na2O2与CO2、H2O反应中量的关系。(1)物质的量的关系。无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量 的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成O2的体

10、积。第19页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接(2)固体质量关系。相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发 生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上这两个反应不能发生)。第20页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 (3)先后顺序关系。一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发

11、生反应(实际情况复杂得多)。第21页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接下列叙述中不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHBNa和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OCNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g第22页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接解析：Na2O2与CO2反

12、应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒可知，固体由Na2O2NaOH，其质量增加的量等于H2OO2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。答案：C第23页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接名师点睛：反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，由原子守恒可知固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”。所以a g CO与H2混合气体或组成为(CO)m(H2)n的物质充分燃烧后产物经足量Na2O2固体吸收，固体质量增加a g。第24页，共25页，2022年，5月20日，8点13分，星期四 情景导