高中化学时 电解质在水溶液

1、高中化学时 电解质在水溶液第1页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四第2课时 电解质在水溶液中的反应第2页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-BaSO42H2O 反应实质是H与OH反应、Ba2与SO42反应, 反应物中离子浓度减少，即离子发生反应。第3页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四1、概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。在溶液中有离子参加的化

2、学反应叫做离子反应。一、离子反应第4页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四2、发生的条件有难溶的物质生成;有难电离的物质生成;有挥发性的气体生成。第5页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四建立“离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。AgCl Ag+ Cl- BaSO4Ba2+ SO42- Mg(OH)2 Mg2+ OH- Cu(OH)2 Cu2+ OH- CaCO3Ca2+ CO32- HClOH+ ClO- CH3COOHCH3COO- H+ HFH+ F-Fe(OH)3 Fe3+ OH- 第6页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期

3、四1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 二、离子方程式第7页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四2.离子方程式的书写步骤：一写写出化学方程式；二拆将完全以离子形式存在的拆成离子；四查电荷守恒，原子守恒。以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O 三删删去不参与反应的离子；Ba 2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- =Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O Ba2+2OH- +2H+ +2Cl- =Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O OH- + H+ = H2O 第8页，共19页，2022年，5月20日，8点

4、29分，星期四按照上述方法书写下列反应的离子方程式：NaOH溶液和H2SO4溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4Ba2+ +SO42- =BaSO4第9页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四3、离子方程式的正误判断:(1)符合客观事实:如：铁与稀盐酸反应2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2(2)符合质量守恒（原子守恒）:如：铝与稀盐酸反应 Al+ 3H+ = Al3+ H2第10页，共19页，2022年，

5、5月20日，8点29分，星期四(3)符合电荷守恒:如：Fe + Ag+ = Fe 2+ + Ag(4)拆分要正确:如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2Fe + 2Ag+ = Fe 2+ + 2 Ag第11页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四(5)以物质的组成为依据:如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2+ OH- + H+SO42-=BaSO4+ H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O第12页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1、氢氧

6、化铁与盐酸反应：HOH= H2O2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO +CO2+H2O第13页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H2 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H+ +SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 第14页，共19页，

7、2022年，5月20日，8点29分，星期四7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应 ： CO2 + Ca2+ + 2OH=CaCO3+ H2O CO2 + OH= HCO3-6、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O CuO +2H+ =2Cu2+H2O第15页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四【例】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ H ClO、 NO3 4、判断离子能否大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存Ca2+CO32-

8、SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ ClO-第16页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42- 、Ba2+与SO42-(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-(3) 生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；H+与OH-生成水5、离子不能大量共存的归纳第17页，共19页，2022年，5月20日，8点29分，星期四(4)题干隐含条件:四种有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4- 例: 在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A、 K+ SO42- OH- Na+ B、Fe3+ Ca2+ Cl- NO3-C、Ca2+ MnO4- Na+