初三化学上册知识点归纳范文精选

1、第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的 变化。2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主 要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表 现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等。二、基本实验操作：1.药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取 12mL。(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数 时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较

2、大量液体时用倾 倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的 2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要 用灯帽盖熄。(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的 1/3,试管要倾 斜放置,试管口不能对着自己或他人。3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。 第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分 N2O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78%21%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量

3、的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积,1反应的化学方程式：4P5O2 点燃 4P2O5;结论：空气是混合物;O2 约占空气体积的 1/5,氮气约占空气体积的 4/5。 思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁 不能在空气中燃烧。3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项 目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水;2.氧气

4、的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。3.氧气的制取(1)工业制氧气分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同, 此变化属于物理变化。(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2;固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2。(3)发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;向上排空气法,因为氧气密度比空气大。(4)操作步骤和注意点：试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂;试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管;排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,

5、防止防止水倒吸引起试管破裂。(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化2学性质在反应前后都没有改变的物质。三、反应类型1.基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应; 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。2.氧化反应：物质与氧发生的反应(1)剧烈氧化：如燃烧;(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。他们的共同点：都是氧化反应;都发热。四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如

6、空气、海水、生铁等;2.纯净物：只含有一种物质单质：只含有一种元素的纯净物.如 N2、Fe 等;化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如 H2O、KMnO4 等。氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如 H2O 等。第三单元自然界的水一、水的组成实验如：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生 的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为 1：2,反应的化学方程式： 2H2O=2H2O2.说法明水是由氢元素和氧元素组成。二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质：体积和质量都很小;分子、原子之间有间隔;分子、的子在不断运动; 同种分子化学性质相

7、同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净3化效果的是蒸馏。四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不 含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少, 有白色浮渣的是硬水。3.能将硬水转化为软水的

8、方法有：煮沸、蒸馏。五、爱护水资源措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水。 (2)防治水体污染：水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放; 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家 肥;加强水质监测。金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下， 大多数金属是固体，汞是液体。3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否

9、美观、使用是否 便利、废料是否易回收、对环境的影响等。二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合 金。合金是混合物。2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。4、钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。三、金属之最41、地壳中含量最高的金属元素是铝。2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前世界年产量最高的金属是铁。4、导电、导热性最好的金属是银。金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步 氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀

10、性能。4Al + 3O2=2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。2、几种金属元素与酸的反应：(1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2，铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2，现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl=MgCl2 + H2，镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4=MgSO4 + H2，锌和盐酸反应 Zn

11、+ 2HCl=ZnCl2 + H2，锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2，铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2，铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2，(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶 液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶 液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4=FeSO4 +Cu。(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质， 溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。53、常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe