水溶液中的四大常数及其应用

1、 水溶液中的四大常数及其应用125 时，用水稀释 0.1 mol L1 （） c NH4 c OH c NH3H2O（建议用时： 35 分钟）的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是c NH3H2O c OH Cc（H） c（OH） ccOHHcHAD 在氨水中存在NH3H2O 的物质的量减小 ，NH4和 OH的物质的量增大 ，但浓度均减小 ，由于 温度一定 ，水的离子积 Kw和电离常数 Kb不变，故可借助 Kbc NH4 c OH ， c NH3H2OBDNH3H2ONH4 OH的平衡 ，加水稀释时平衡右移 ，Kwc（H） c（OH）判断出 正确。2已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2

2、O的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为0.1 mol L1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 （ ）A水的电离程度始终增大B.c NH4c NH3H2O先增大再减小C c（CH3COOH）与 c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时， c（NH4）c（CH3COO）D 酸碱均抑制水的电离 ，向 CH3COOH 溶液中滴加氨水 ，水的电离程度先增 大 ，当恰好完全反应后 ，再滴加氨水 ，水的电离程度减小 ，A 错误；因为氨水的 c OH c NH4c NH4Kb电离常数 Kbc cONHH3cHN2OH ，所以c NcHN3HH2O c O

3、KHb ，因为温度不变 Kb不 cNH4变，随氨水的加入 c（H ）减小， cNH不断减小 ，B 错误；加入氨水 ，体积c NH3H2O变大，c（CH3COOH）与 c（CH3COO）之和变小 ，C错误；当加入氨水的体积为 10 mL 时，氨水与 CH3COOH 恰好反应，CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等 ，故 CH3COO和 NH 4的水解程度相同 ， 溶液呈中性 ，由电荷守恒可得 c（NH 4 ） c（CH3COO），D 正确 。3. 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （）A a点对应温度条件下，将 pHx 的氨水稀释 10 倍 后，其 pHy，则 xy 1B纯水

4、仅升高温度，可从 d点变到 b点C c点对应温度条件下醋酸的电离常数比 a 点对应温度条件下醋酸的电离常数大Db点对应温度条件下， 0.5 mol L1的 H2SO4溶液与 1 mol L1的 KOH 溶液等 体积混合，充分反应后，所得溶液的 c（H）107 mol L1C A 项，NH3H2O是弱电解质 ，加水稀释促进 NH3H2O的电离，将 pHx的 1氨水稀释 10倍后，溶液中的 OH浓度大于原来的 110，则 xcad，温度关系为 bca d， 而醋酸的电离也是吸热反应 ，温度越高 ，电离常数越大 ，正确； D 项，b 点的 Kw1.01012,0.5 mol L1的H2SO4溶液与

5、1 mol L1的KOH 溶液等体积混合 ， 充分反应后所得溶液呈中性 ，此时 c（H）1.0106 mol L1，错误。4（2019 南阳模拟）已知 t时 AgCl 的Ksp21010； 在 t 时 Ag 2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下 列说法正确的是 （ ）A在 t 时， Ag2CrO4的Ksp为 1109B在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 可使溶液由 Y 点至 XC在 t时，以 0.01 mol L1 AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 mol L1 KCl 和 0.01 molL1K2CrO4 的混合溶液， CrO42先沉淀D在 t 时，反应 Ag

6、2CrO4（s）2Cl （aq） 2AgCl（s） CrO42 （aq）的平衡常数 K 2. 5107D Ag 2CrO4 的沉淀溶解平衡为 Ag2CrO4（s）2Ag （aq） CrO24 （aq）；Kspc2（Ag） c（CrO24）（103）21061012，故 A 错误；在饱和溶液中加入 K 2CrO4可使1105沉淀溶解平衡左移 ，溶度积常数不变 ，还是饱和溶液 ，点应在曲线上 ，故 B 错 误；依据溶度积常数计算 Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag） c（CrO42）11012，Ksp（AgCl） c（Ag）c（Cl）21010，以 0.01 molL1 AgNO3溶液滴定 20

7、mL0. 01 mol L 1 KCl 和0.01 mol L1 K2CrO4的混合溶液 ，c（CrO24）0. 01 mol L1，得到 c（Ag ）molL 1,0. 01 molL1KCl 溶液中 c（Cl ） 0. 012 10molL1，依据溶度积计算得 c（Ag）210102 molL12108 mol L1，所以氯化银先沉淀 ，故 C 错误；在 t 时 ，Ag2CrO4（s）2Cl（aq）2AgCl（s） CrO24c CrO4Ksp Ag2CrO4（aq），依据氯化银的溶度积和 Ag2CrO4的溶度积计算 ，K c2 Cl Ks2p AgCl10 7 21010 22.5107

8、，故 D 正确 。5相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ电离常数 Ka91079106102A. 三种酸的强弱关系： HXHY HZB反应 HZY=HY Z能够发生C相同温度下， 0.1 mol L1的 NaX、NaY、NaZ溶液， NaZ溶液 pH 最大 D相同温度下， 1 mol L1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol L1 HX 溶液的电离 常数B A 项，Ka越大，酸越强，故 HZHYHX ，错误；C 项，酸越弱，相应的盐 水解程度越大 ，碱性越强，pH 越大，NaZ 溶液 pH 最小，错误； D 项，Ka只与 温度有关 ，与浓度无关 ， 错误

9、。6已知： 25 时醋酸的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）1.8105，水的离子积常数： Kwc（H）c（OH）11014。则25 时，0.1 molL 1 CH3COONa 水溶液中，c（OH）约为 （已 知： 1. 8 1. 34)( )A 1107 mol L1C7.5106 mol LCCH3COO起始物质的量浓 ：度 / molL1 ：0.1改变物质的量浓 ：度 / molL1 ：x平衡物质的量浓 ：度 / molL1 ：0.1xc CH3COOHc OHKwKhc CH3COO Kax21141014即：0.1x1.8105B1.8106 mol L1D7.5105 mol L

10、1 H2OCH3COOH OH00 xxxx因 CH3COONa 的水解程度很小 ，则（0.1x）0. 1，上式可变为： x2 110140. 11. 8105解得：x110 7.5106。1.87已知常温下： KspMg(OH)21.21011；Ksp(AgCl)1.81010；Ksp(Ag2S) 6. 31050；Ksp(CH3COOAg)2.3103。下列叙述不正确的是 ()A常温下，浓度均为 0.02 mol L1的AgNO 3溶液和 CH3COONa溶液混合一定产生 CH3COOAg 沉淀B常温下，将 0. 001 molL 1的 AgNO 3溶液加入到浓度均为 0.001 molL

11、1的 KCl 和 K 2S的混合溶液中，先产生 Ag2S 沉淀C常温下，调节溶液的 pH9，能使浓度为 0. 12 molL1 的 Mg2溶液中产生 Mg(OH) 2 沉淀D2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)的平衡常数 K约为 5. 11029A 选项 A 中若按体积比 11混合，则 c(Ag)c(CH3COO)0.010.0110 49，则 c(OH)1105 molL1，c(Mg2)c2(OH )1.21011，即 c(Mg2)c2(OH)KspMg(OH)2，故产生 Mg(OH) 2沉淀，C 正 确；KKssppAgC2l 5.11029，D 正确。Ksp Ag2S

12、8某温度时， CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误 的是 ()A a点对应的 Ksp大于 b 点对应的 KspB向 CuSO4 溶液中加入 MnS 发生如下反应： Cu2 (aq) MnS(s)=CuS(s)Mn 2 (aq)C在含有 CuS和MnS固体的溶液中， c(Cu2)c(Mn2)(21023)1D该温度下， Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)A 因为 a点和 b点都在 CuS的沉淀溶解平衡曲线上 ，Ksp是定值，A 错误；因 为 Ksp(CuS)Ksp(MnS)，向 CuSO4溶液中加入 MnS，可以发生沉淀转化反应： Cu2 2(aq)MnS(s)=C

13、uS(s)Mn2(aq)，B 正确；从图像可知 Ksp(CuS)0. 01610 3461036、Ksp(MnS)0.013101131013，在含有 CuS和 MnS固体的溶液中 c（S2）相同，c（Cu2）c（Mn2）Ksp（CuS）Ksp（MnS）（2 1023）1，C、D 正确 。 9已知：pAglgc（Ag），Ksp（AgCl） 11012。如图是向 10 mL AgNO 3溶液中逐渐加入 0.1 mol L 1的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积变化的图像 （实线 ）。根据图像所 得下列结论正确的是 提示： Ksp（AgCl） Ksp（AgI）（）A

14、原 AgNO 3溶液的物质的量浓度为 0.1 mol L1B图中 x点的坐标为 （100,6）Cx点时 c（Cl）0.05 mol L1D把 0.1 mol L1的 NaCl 换成 0.1 mol L1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分 B 加入 NaCl 之前，pAg0，所以 c（AgNO3）1 mol L1，A 错误；由于 c（Ag ） 106 molL1，所以恰好完全反应 ，n（NaCl） n（AgNO3）0. 01 L1 molL 1 0. 01 mol，所以 V（NaCl） 100 mL，B 正确；若把 NaCl 换成 NaI，由于 Ksp（AgI） 更小，所以 c（Ag）更小，p

15、Ag更大，D 错误。10（2019 武汉模拟 ）已知 Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、 弱碱的电离平衡常数、 水的离子积常数、 盐的水解平衡常数、 难溶电解质的溶度 积常数（1）有关上述常数的说法正确的是。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b它们的大小都随温度的升高而增大 c常温下， CH3COOH 在水中的 Ka大于在饱和 CH3COONa 溶液中的 Ka d一定温度下，在 CH3COONa 溶液中， Kw KaKh（2）25 时，将 a mol L 1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中 c（NH4）c（Cl），则溶液显性（填“酸”“

16、碱”或“中” ）；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb。（3）已知： 25 时，HA 的Ka1106，则 25 时，浓度均为 0.01 mol L1的 HA 与NaA 等体积混合，则混合溶液呈性（填“酸”“碱”或“中” ）。（4）已知常温下 Fe（OH）3和 Mg（OH） 2的 Ksp分别为 8.01038、1.01011，向浓 度均为 0.1 molL1的 FeCl3、MgCl 2的混合溶液中加入碱液， 要使 Fe3完全沉淀 而 Mg2不沉淀，应该调节溶液的 pH范围是（已知 lg 20.3）。解析 ：（2）根据 c（NH4）c（H）c（Cl）c（OH）和 c（NH4）

17、c（Cl）推知 c（H） c（OH）， 溶液呈中性 。0.01107 2 1010 9Kb a 0. 01 a0. 01。2 2Kw 1 10 14(3)Kh(A)KKwa110611088. 01038，c（OH）（8.01033）321011，所以 pH3. 3；Mg2不沉淀 ，c2（OH）0.111011， 1 c（OH）（11010）2 1105，所以 pH9，故 pH 范围为 3. 3pH9 。答案：（1）ad109（2）中 a0. 01(3)酸(4)3. 3pHc(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H)。根 据电离平衡常数知 ，酸性：H2SO3H2CO3HSO3，故 NaHCO

18、3 溶液和 H2SO3溶 液反应的主要离子方程式为 HCO3H2SO3=HSO3CO2 H2O。(2)开始生成 氯化银沉淀时 c(Ag)1.5109 molL1，开始生成铬酸银沉淀时 c(Ag)201012 molL14.5106 mol L1，故先生成氯化银白色沉淀 ，随着硝酸 银溶液的逐渐加入 ，Ag 浓度增大 ，生成砖红色的铬酸银沉淀 。c2 Fe3 c3 C2O24(3)K c3 H2C2O4c2 Fe3 c6 OH c3 C2O24 c3 HC2O4 c6 Hc3 H2C2O4 c6 OH c3 HC2O4 c6 HKs2pFe OH 3 Ka31K3a2115 spK6w3 a1 a24. 671011c(SO23)c(OH)c(HSO3)c(H) H2SO3HCO3=HSO3CO2H2O(2)先生成白色沉淀，后来变为砖红色(3)该反应的平衡常数 K4. 671011”“ ”或“” )。(4)(2019 淄博模拟 )反应 H2S(aq)Cu2(aq)=CuS(s)2H(aq)的平衡常数 为。已知 Ksp(CuS)1. 251036，H2S的 Ka11107，Ka211013解 析 ： (1) 根 据 平 衡 常 数 定 义 ，2 2 c2 OH